Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
|
Дидактический минимум учебно-образовательных модулей дисциплины
Таблица 3. Обязательный дидактический минимум содержания учебно-образовательных модулей и тем дисциплины
| № п/п | Наименование модуля и темы | Дидактический минимум | |
| Модуль 1. Курс общей химии | |||
| 1. | Тема 1. Строение атома | Атомные орбитали АО: квантовые числа, формы АО(- s, -р, -d, -f); строение многоэлектронных атомов: принципы наименьшей энергии (правило Клечковского) и Паули, правило Хунда. | |
| 2. | Тема 2. Периодическая система (ПС) и строение атомов элементов | Периодические свойства элементов: характер изменения свойств элементов и их соединений в ПС элементов (металлические – неметаллические, окислительно-восстановительные, кислотно-основные). | |
| 3. | Тема 3. Химическая связь (ХС). Комплексные соединения. | Ионная, ковалентная и их свойства; метод валентных связей, валентность, гибридизация АО и строение молекул; определение типа связи; донорно – акцепторный механизм, ковалентность; водородная связь. Строение молекул. Строение, номенклатура, диссоциация, реакции комплексных соединений. | |
| 4. | Тема 4. Термодинамика химических процессов (ХП). | Термодинамические величины, энергия Гиббса, энтальпия, энтропия. Самопроизвольное протекание ХП. Термодинамические расчеты. Химическое равновесие: принцип Ле Шателье. | |
| 5. | Тема 5. Кинетика ХП | Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа, энергия активации, катализаторы. | |
| 6. | Тема 6. Растворы | Способы выражения концентраций, электролитическая диссоциация, равновесие в растворах сильных и слабых электролитов. Ионные реакции обмена. Гидролиз: обратимый и необратимый. | |
| 7. | Тема 7. Окислительно-восстановительные (ОВ) процессы | ОВ реакции, протекающие в водных растворах: электронно-ионный баланс, типы реакции, определения продуктов и самопроизвольного протекания ОВ реакции. Электролиз солей. | |
| Модуль 2. Химия элементов и их соединений | |||
| 8. | Тема 8. Подгруппа 1А ПСЭ | Подгруппа лития (натрий, калий и др.) | |
| 9. | Тема 9. Подгруппа 2А ПСЭ | Подгруппа бериллия (магний, кальций, стронций и др.). Жесткость воды | |
| 10. | Тема 10. Подгруппа 3А ПСЭ | Подгруппа бора (бор, алюминий и др.) | |
| 11. | Тема 11. Подгруппа 4А ПСЭ | Подгруппа углерода (углерод, кремний, олово, свинец) | |
| 12. | Тема 12. Подгруппа 5А ПСЭ | Подгруппа азота (азот, фосфор, мышьяк и др.) | |
| 13. | Тема 13. Подгруппа 6А ПСЭ | Подгруппа кислорода (кислород, сера) | |
| 14. | Тема 14. Подгруппа 7А ПСЭ | Подгруппа фтора (галогены) | |
| 15. | Тема 15. Подгруппы 6Б, 7Б, 8Б ПСЭ | Подгруппы хрома, марганца, железа | |
| 16. | Тема 16. Подгруппы 1Б, 2Б ПСЭ | Подгруппы меди, цинка | |
Содержание учебно-образовательных модулей
Данная страница нарушает авторские права?