![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Типы химических связей. Валентность. Степень окисления
1. В молекуле какого вещества связь Э–Н наиболее прочная? 2. Укажите название вещества с наименьшей температурой плавления: а) кристаллический иод; б) карборунд; в) оксид алюминия; г) поваренная соль. 3. Укажите название вещества с наибольшей температурой плавления: а) Н2О; б) поташ; в) белый фосфор; г) ртуть. 4. Какие связи присутствуют в калий-фосфате? а) ковалентные полярные; б) ковалентные неполярные; в) ионные; г) водородные. 5. Укажите формулу частицы с наибольшим числом ковалентных связей между атомами: а) СН4; б) Р4; в) NН4+; г) РСl5. 6. Укажите формулы молекул, в которых присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно – акцепторному механизму: а) СО2; б) СО; в) ВF; г) ВF3. 7. Валентность и степень окисления фтора в соединении В ≡ F соответственно равны: а) 3 и –1; б) 3 и +3; в) 3 и –3; г) 3 и 0. 8. В каком соединении степень окисления у азота наибольшая? 9. Степени окисления атомов углерода в молекуле уксусной кислоты СН3 – СООН равны: а) 0 у каждого; б) +2 у каждого; 10. Степень окисления и валентность второго атома углерода в молекуле молочной кислоты СН3–СН(ОН)–СООН равны соответственно: а) 0 и 4; б) –1 и 3; в) –3 и 4; г) +2 и 4. 11. Какие химические элементы не могут проявлять валентность, равную номеру группы, в которой они находятся в таблице Д.И. Менделеева? а) азот; б) бром; в) фтор; г) сера. 12. Какие химические элементы могут проявлять валентность большую, чем номер группы, в которой они находятся? а) Аl; б) С; в) O; г) Ве. 13. Отметьте верные суждения: а) межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу; б) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между полярными молекулами; в) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между неполярными молекулами; г) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться как между полярными, так и неполярными молекулами. 14. Отметьте верные суждения: а) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только нейтральные атомы; б) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только положительно заряженные ионы металлов; в) в узлах кристаллической решетки металлов находятся как положительно заряженные ионы металлов, так и нейтральные атомы; г) металлическая связь, в отличие от ковалентной связи, является ненаправленной. 15. В каком ионе степень окисления фосфора равна «+5»? 16. В каком ионе хром проявляет максимальную степень окисления? а) СrО42-; б) НСr2О7-; в) Сr(ОН)2+; г) Сr3+. 17. Отметьте формулы молекул, в которых атом неметалла находится в состоянии sр3 - гибридизации: а) NН3; б) Н2О; в) ВF3; 18. В молекулах каких веществ имеются атомы, находящиеся в состоянии sр-гибридизации? а) ВеСl2; б) ССl4; в) С2Н4; 19. Атомы каких элементов могут являться акцепторами электронных пар? а) Nе; б) Аl; в) F; г) Сu. 20. Атомы каких элементов могут являться донорами электронных пар? а) Не; б) Li; в) О; г) Nа. 21. Механизм образования химической связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется: а) обменным; б) ионным; в) донорно-акцепторным; г) диполь – дипольным. 22. Связи какого типа присутствуют в кристаллической решетке вещества, образованного атомами, имеющими следующие электронные конфигурации – 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p5? 23. Выберите формулы веществ, в молекулах которых все связи между атомами ковалентные полярные: а) гидразин; б) гидроксиламин; в) этилен; г) углекислый газ. 24. Укажите названия веществ, в которых валентность углерода равна четырем: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; 25. Минимальная степень окисления в соединениях атома, имеющего следующую электронную конфигурацию – 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) -1; в) -2; г) -4. 26. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s2 2p3: а) 3; б) 6; в) 4; г) 5. 27. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p4? а) 2; б) 3; в) 4; г) 7. 28. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную формулу 1s22s22p63s23p1? а) +5; б) +4; в) +3; г) +2. 29. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) +4; в) +6; г) +7. 30. Какое минимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) 5; б) 3; в) 7; г) 1. 31. Какую максимальную степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p3? а) +3; б) +4; в) +5; г) +6. 32. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p2? а) 2; б) 5; в) 4; г) 7. 33. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p4? а) +4; б) –4; в) +2; г) –2. 34. Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) 5; б) 6; в) 7; г) 8. 35. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) +5; б) +3; в) +1; г) +7. 36. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию …3s23p63d104s24p2? а) 4; б) 6; в) 3; г) 5. 37. В каких молекулах валентность центрального атома неметалла равна четырем? а) Н2СО3; б) Н2SO4; в) H2SO3; г) HNO3. 38. Атомы каких элементов в соединениях с другими атомами всегда проявляют постоянную валентность? а) О; б) Н; в) N; 39. Атомы каких элементов проявляют в соединениях с другими элементами постоянную степень окисления? а) N; б) H; в) Ca; г) Na. 40. Какие элементы всегда проявляют положительную степень окисления в соединениях с неметаллами? а) F; б) Zn; в) Ca; 41. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом фосфора? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 42. Элементы второго периода в своих соединениях проявляют максимальную валентность, равную: а) 2; б) 3; в) 4; г) 7. 43. Валентность азота в ионе аммония NH4+ равна: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 44. Степень окисления кислорода в ионе гидроксония равна: а) –3; б) –2; в) +2; г) +3. 45. Валентность и степень окисления численно не совпадают для атома азота в молекулах: а) NH3; б) NH4CI; в) HNO3; г) N2H4. 46. В каких соединениях степень окисления кислорода не равна «-2»? а) Р2О3; б) ОF2; в) Cl2O7; г) H2O2. 47. Какая степень окисления марганца в ионе MnO42–? а) +6; б) +7; в) +5; г) +4. 48. Cтепень окисления хрома в ионе Cr2O72– равна: а) +4; б) +5; 49. В каких соединениях степень окисления серы не равна «-2»? а) FeS2; б) FeS; в) NaHS; г) SCl4. 50. Образование s-связи происходит за счет: а) перекрывания двух s-электронных облаков; б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков; в) перекрывания s- и р- электронных облаков; г) осевого перекрывания двух р- электронных облаков. 51. p-связь образуется за счет: а) перекрывания двух s-электронных облаков; б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков; в) перекрывания одного s-электронного и одного р-электронного облаков; г) бокового перекрывания двух р-электронных облаков, имеющих одинаковое значение ms (спинового квантового числа). 52. Длина связи – это: а) удвоенная сумма радиусов взаимодействующих атомов; б) расстояние между ядрами связанных атомов; в) длина области перекрывания электронных облаков; г) сумма радиусов взаимодействующих атомов. 53. Энергия связи – это: а) энергия, выделяющаяся при образовании связи; б) энергия, необходимая для разрыва связи; в) энергия, необходимая для отрыва одного электрона с внешнего слоя атома; г) энергия, необходимая для перевода молекулы в активное состояние. 54. Ионная связь характеризуется: а) длиной; б) энергией; в) направленностью; г) насыщаемостью. 55. Между атомами, имеющими следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p1, образуется химическая связь: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая. 56. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая. 57. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p3 и 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая. 58. В какой молекуле, из перечисленных ниже, кратность связи наибольшая? а) F2; б) Сl2; в) О2; г) N2. 59. В какой молекуле, из перечисленных ниже, длина связи наименьшая? а) F2; б) Cl2; в) Вr2; г) H2. 60. Молекулы каких перечисленных ниже веществ не могут образовать водородные связи с молекулами воды? а) метан; 61. В каком из перечисленных ниже соединений наибольшая длина связи? а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI. 62. В каких парах веществ между молекулами могут образоваться водородные связи? а) Н2О и NH3; б) HF и H2O; в) СH4 и N2; 63. Какая связь между атомами в молекуле NH3? а) ковалентная полярная; б) водородная; в) s- связь; г) ковалентная неполярная. 64. Между молекулами воды образуются: а) ковалентные полярные связи; б) ковалентные неполярные связи; в) s - связи; 65. В какой из перечисленных ниже молекул длина связи наименьшая? а) Br2; б) Cl2; в) I2; г) HCl. 66. В молекулах каких веществ атомы связаны друг с другом только s- связями? а) Н2; б) N2; в) H2O; г) C2H4. 67. В молекуле N2 химическая связь между атомами: а) ковалентная неполярная; б) s-связь; в) ковалентная полярная; г) p-связь. 68. Самая большая длина связи между атомами в молекуле: 69. Между молекулами СH3ОН связь: а) ковалентная полярная; 70. Межмолекулярные водородные связи образуют следующие вещества: а) водород; б) углекислый газ; в) аммиак; г) метановая кислота. 71. В кристалле железа химическая связь: а) водородная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая. 72. Молекулы каких перечисленных веществ могут образовать водородные связи с молекулами воды? а) азот; б) этанол; 73. Молекулы каких веществ не могут образовывать водородные связи с молекулами воды? а) H2; б) СH4; в) СН3ОН; г) HF. 74. В молекуле Н2 связь между атомами: а) водородная; б) s-связь; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная. 75. В кристалле поваренной соли химическая связь: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; 76. Одинаковая степень окисления углерода в веществах: а) дихлорметан и формальдегид; б) метаналь и метановая кислота; в) метановая кислота и углерод (IV) – оксид; г) углекислый газ и метан. 77. Максимальное число водородных связей, которое может образовать одна молекула Н2О, равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 78. В молекуле этина число электронов, не участвующих в образовании химической связи, равно: а) 0; б) 4; в) 6; г) 8. 79. Число одинарных связей одинаково в молекулах: а) C2H6, IF7; б) C3H6, H2SO4; в) PF5, C2H4; г)SO3, HNO3. 80. Укажите, для какого элемента неверно указан интервал изменения степени окисления его атомов: а) S (-2…+6); 81. В порядке последовательного возрастания температуры кипения веществ соответствующие формулы приведены в ряду: 82. Ядра всех атомов лежат на одной прямой в молекуле: а) воды; б) этина; в) аммиака; г) бериллий хлорида. 83. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой: а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов; в) валентностью атома азота; г) суммарным числом протонов. 84. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле SО2? а)2; б) 4; в) 6; г) 8. 85. Сколько молекул или ионов из приведенных (NH3·BF3, H3O+, CO, S8, P4, HNO3, NH4+, BF) содержат трехвалентные атомы? 86. Энергия ионизации атомарного водорода равна 1310 кДж/моль. При превращении в ионы Н+ всех молекул водорода массой 1, 5 г затрачивается 2292 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле водорода: а) 436; б) 327; 87. Энергия сродства к электрону атомарного хлора равна 347 кДж/моль. При превращении в ионы Cl- всех молекул хлора масой 21, 3 г выделяется 135, 3 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле хлора: а) 31, 2; б) 156, 0; в) 243, 0; 88. Атомную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества ряда: а) графит, малахит, кислород; 89. Укажите число σ -связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 2s12р3: а) 0; б) 4; в) 3; г) 2. 90. Укажите число π -связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s13р33d2: а) 0; 91. Укажите формулы молекул и ионов, в которых все атомы кислорода проявляют валентность, равную 2: а) НNО3; б) НNО2; в) Н2О2; г) Н3О+. 92. Укажите формулы молекул и ионов, в которых атомы азота проявляют свою низшую степень окисления: а) NН4+; 93. В каком ряду угол связи между атомами в молекулах последовательно возрастает? а) Н2О, NН3, СН4, ВеСl2; б) NН3, ССl4, ВF3, С2Н2; в) ВСl3, СН4, ВеF2, С2Н4; г) С2Н4, СН4, С2Н2, С6Н6. 94. В каком ряду длина связи между атомами углерода в молекуле уменьшается? а) С2Н6, С2Н4, С2Н2; б) С2Н2, С4Н6 (бутадиен-1, 3), С2Н6; в) С6Н6, С2Н4, С2Н2; г) С2Н2, С6Н6; С2Н6. 95. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать водородные связи с молекулами Н2О: а) СН4, СF4, NН3, РН3? 96. Полярной является молекула: а) СО2; б) Н2О; в) ВF3; г) NН3. 97. Неполярной является молекула: а) N2; б) Р4; в) НCl; г) СCl4. 98. Укажите названия веществ, в которых атомы углерода и кремния проявляют валентность, равную 4: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; г) силан. 99. Укажите формулы веществ, в которых все атомы кислорода проявляют свою низшую степень окисления: а) Н2О2; б) F2О; в) Н3О+; г) КО2. 100. Укажите название соединения, в котором угол связи между атомами в молекуле максимальный: а) бензол; б) бутадиен-1, 3; в) этилен; г) ацетилен. 101. Укажите молекулы или ионы, содержащие в своем составе атомы кислорода, валентность которых не равна 2: а) Н3О+; 102. В каком ионе сера проявляет свою высшую степень окисления? а) S2O3-2; б)S2O7-2; в) HS3O10− ; г) HSO4− . 103. Укажите молекулы, в которых азот проявляет свою низшую степень окисления: а) СН3NH2; б) С6Н5NО2; в) NН2ОН; 104. В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плоскости? а) ВF3; б) CF4; в) NH3; г) С2Н4. 105. Ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют во всех молекулах или ионах следующего ряда: а) BF3, NaBH4, [AlCl4]− , CO; б) BF, [Al(OH)6]3-, HNO3, Na[AlH4]; в) Н3О+, NH4NO3, HNO2, BCl3∙ NH3; г) NH3, COCl2, NH4+, H2[SiF6]. 106. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при этом только в роли донора электронной пары? а) Н2О; б) NН3; в) СО; г) ВF3. 107. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли акцептора электронной пары? а) F2; б) BCl3; в) СО2; г) СН3NН2. 108. Низкую температуру плавления имеют все вещества ряда: а) SiO2, W, NaCl, графит; б) кремний, SiC, красный фосфор, бензол; в) кристаллический йод, белый фосфор, ромбическая сера, фенол; г) медь, карборунд, анилин, натрий-гидроксид. 109. Во всех веществах какого ряда имеется ионная связь? а) COCl2, CH3NH2, C6H5OH, NaNH2; б) NH4Cl, KNO3, Na2O, Na2O2; в) ОF2, NF3, AlCl3, BeF2; г) CF4, C6H6, BF3∙ NH3, Na[AlH4]. 110. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать водородные связи с молекулами Н2О? а) NH3, CH3OH, CH3− C(O)− CH3, HCOOH; б) CH3NH2, C6H5OH, C6H5NH2, НF; в) COCl2, CBr4, NF3, NH2ОН; г) Н2, СО2, СН4, C6Н5Cl. 111. Кристаллические решетки одинакового типа имеют в твердом состоянии вещества следующего ряда: а) NaOН, К2О, Al(NO3)3, Na2O2; б) СО2, C6H5OH, Р4, S8; в) SiО2, SiC, графит, кремний; г) С60, NH4Cl, С6Н12О6, CH3NH3Cl. 112. В формулах веществ какого ряда численные значения валентности и степени окисления совпадают для всех элементов? а) CF4, СО, Н2О, НNО2; б) CH3NH2, СН4, NН2ОН, Н2О2; в) СО2, NH3, SiО2, N2O3; г) НNО3, Н2SО4, SО2, N2O5. 113. Ковалентные неполярные связи (одна и более) присутствуют между атомами в молекулах всех веществ следующего ряда: а) С2Н2, С6Н6, С60, N2H4; б) COCl2, NН2ОН, NF3; СН2Cl2; в) СО2, С2Н6, C6H5NH2, НNО3; г) Н2О2, N2, Н2SО4, N2O5. 114. В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «− 3»? а) CH3NH2; б) C6H5OH; в) С2Н6; г) СH3Cl. 115. В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «− 2»? а) С3Н6 (циклопропан); б) С6Н6; в) С(Cl)Н2− С(Cl)Н2; г) СН3F. 116. Наибольшее число σ − связей между атомами имеется в молекуле следующего вещества: а) S8; б) Р4; в) С6Н6; 117. В молекулах каких веществ имеются π − связи? а) СО2; 118. Гибридизация – это: а) перекрывание более двух электронных облаков при образовании химической связи; б) самопроизвольное изменение формы и взаимного расположения в пространстве атомных орбиталей; в) процесс образования между двумя атомами кратных связей; г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами. 119. Гибридные электронные облака в отличие от электронных облаков, не подвергнувшихся гибридизации, способны: а) образовывать более прочные ковалентные связи; б) образовывать, наряду с σ − связями, и π − связи; в) участвовать в образовании сопряженных связей; г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей. 120. В образовании π − связей могут принимать участие: а) электронные облака, подвергнувшиеся гибридизации; б) s− электронные облака; в) р–электронные облака; г) d− электронные облака. 121. Выберите верные утверждения: а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильные между полярными молекулами; б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатическую природу; в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой π − связи; г) энергия образования химической связи и энергия ее разрыва численно совпадают. 122. Ненаправленной является: а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи; б) ионная связь; в) металлическая связь; г) водородная связь. 123. В молекулах каких веществ присутствует одновалентный атом кислорода? а) Н2О2; б) F2О; в) НNО3; г) N2О5. 124. Бертоллидами всегда являются вещества, образованные: а) ковалентными полярными связями; б) ионными связями; в) металлическими связями; г) ковалентными неполярными связями. 125. Сколько электронов принимает участие в образовании химических связей в молекуле S8? а) 8; б) 10; в) 12; г) 16. 126. В скольких молекулах Р4 принимает участие в образовании химических связей такое же число электронов, как и в 15 молекулах СО2? а) 6; б) 8; в) 10; г) 12. 127. Длины связей в молекулах НF и НВr равны, соответственно, 0, 092 и 0, 141 нм. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и НI, соответственно: а) 0, 082 и 0, 134; б) 0, 128 и 0, 160; 128. Энергия связи Э–Н в молекулах SbН3 и РН3 равна, соответственно. 256 и 323 кДж/моль. Укажите энергию связи Э–Н в молекулах NH3 и AsН3, соответственно: а) 310 и 240; 129. Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах: а) С2Н6; б) С6Н6; в) С2Н4; г) С2Н2. 130. Даны формулы: СО2, СN–, CH2O, BBr3, NH4+, ВеВr2, С4Н8, С3Н4. Определите число молекул и ионов, в которых имеется атом в sр2− гибридизованном состоянии. (Органические соединения нециклического строения): а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.
|