Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Типы химических реакций






 

1. Отметьте схемы гомогенных реакций: а) 4Р +5О2→; б) 2Н2 + +О2→; в) 2Н2S(г.) + SО2→; г) 2NН3(г.) + Н2SO4→.

2. Отметьте схемы гетерогенных реакций: а) Сu + Вr2→; б) С + +H2O→; в) 3Н2 + СО→; г) СН3ОН + Н2SO4→.

3. Отметьте схемы реакций замещения: а) Сu + 2АgF→; б) Р2О5 + +2 НNO3→; в) 2Аl + Fe2О3→; г) С2Н4 + Вr2→.

4. Отметьте схемы реакций обмена: а) H2O + Ba→; б) НСl + +NH3→; в) С2Н2 + НВr→; г) СuО + Н2SO4→.

5. Отметьте схемы реакций присоединения: а) Zn(ОН)2 + +2NаОН(р-р)→; б) 2 FeСl2 + Сl2→; в) Сu(ОН)2 + 2 НСl; г) Fe + +2АgNO3→.

6. Укажите каталитические реакции: а) 4NН3 + 5О2= 4NO + 6Н2О; б) 2СО + О2 = 2СО2; в) 2SО2 + О2 = 2SО3; г) С6Н6 + Вr2 = НВr+ +С6Н5Вr.

7. Какие реакции являются экзотермическими: а) СН4 + 2О2 = =СО2 + 2Н2О; б) S + О2 = SО2; в) N2 + О2 = 2NО; г) 4Р +5О2 = =2Р2О5.

8. Какие реакции являются эндотермическими: а)2КСlО3=
=2КСl +3О2; б) 4NН3 + 5О2= 4NO + 6Н2О; в) 2NаОН + Н2SO4 = =Nа2SO4 + 2Н2О; г) SО3 + Н2О = Н2SO4.

9. Отметьте схемы экзотермических реакций: а) 2Nа + 2Н2О®;
б) К2О + Н2О®; в) СаСО3 ; г) 2Н2 + О2®.

10. Отметьте схемы обратимых реакций: а) СО2 + Н2О®;
б) SО3 + Н2О→; в) SО2 + О2®; г) СН3ОН + СН3СООН .

11.Отметьте схемы необратимых реакций: а) СuО + Н2SO4®; б) КСlр-р + НВrр-р®; в) СН4 + 2О2®; г) 4Р + 3О2®.

12. При сгорании 1 моль графита в избытке кислорода выделяется 393, 5 кДж теплоты. Какую массу графита нужно сжечь, чтобы выделилось 7870 кДж теплоты: а) 110 г; б) 120 г;
в) 240 г; г) 393, 5 г.


13.На протекание реакции 2 KNO3 ® 2KNO2 + O2 Q = –254, 8 кДж затратили 127, 4 кДж теплоты. Какой объем кислорода (н.у.) выделился при этом? а) 5, 6 дм3; б) 11, 2 дм3; в) 22, 4 дм3;
г) 28, 6 дм3.

14.Какое количество теплоты выделится при сгорании серы массой 8 г, если реакция идет по уравнению S(т) + О2 (г) = SO2 (г),
Q = 296, 9 кДж/моль? а) 29, 69 кДж; б) 74, 23 кДж; в) 148, 45 кДж; г) 296, 9 кДж.

15.При сгорании 1 г водорода выделяется 143 кДж энергии. Тепловой эффект данной химической реакции равен: а) 286 кДж; б) 362 кДж; в) 572 кДж; г) 623 кДж.

16.На сгорание 7 г азота затрачивается 45, 2 кДж энергии. В каком случае правильно составлено термохимическое уравнение данной реакции? а) N2 + О2 = 2NO + 90, 4 кДж; б) N2 + О2 = =2NO + 180, 8 кДж; в) N2 + О2 = 2NO – 90, 4 кДж; г) N2 + О2 = =2NO – 180, 8 кДж.

17.Какие из указанных уравнений реакций являются термохимическими? а) 2СО + О2 2СО2; б) С(тв.)+ О2(газ) СО2(газ);
в) Н2(газ) + Сl2(газ)= 2НСl(газ) + 184, 6 кДж; г) 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж.

18.Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 → 2H2O равен 572 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 5, 6 л Н2 (н.у.)? а) 36 кДж; б) 71, 5 кДж; в) 86 кДж; г) 92, 4 кДж.

19.Осуществляется процесс восстановления в ходе:

а) превращения нейтрального атома в катион;

б) превращения простого аниона в нейтральный атом;

в) уменьшения заряда простого катиона;

г) превращения нейтрального атома в простой анион.

20.Отметьте схемы окислительно-восстановительных реакций:
а) РН3 + О2→ Р2О5 + Н2О; б) Са(ОН)2 + СО2→ Са(НСО3)2;
в) FeCl2 + Cl2→ FeCl3; г) (NН4)2СО3→ NН3 + Н2О + СО2.

21.Какие реакции не являются окислительно-восстановитель-ными? а) 2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2; б) Nа2О + Н2О = 2NаОН; в) Р2О3 + О2→ Р2О5; г) Fe + CuSO4= FeSO4+Cu.


22.Укажите схемы процессов окисления: а) SО32- → SО42-;
б) Cl-→ ClO4-; в) РО43- + 2Н+→ Н2РО4-; г) СаОН+→ Са2+.

23.Укажите схемы процессов восстановления: а) NO3-→ NO2-;
б) РО43-→ Р2О74-; в) I2→ 2I-; г) Мn2+→ MnO4-.

24.В каких соединениях фосфор может проявлять окислительные свойства? а) Р2О5; б) Р2О3; в) РН3; г) К2НРО3.

25.В каких соединениях хлор может проявлять только окислительные свойства? а) NaClO4; б) КClO3; в) Cl2O; г) НCl.

26.В каких соединениях сера может проявлять окислительно – восстановительную двойственность? а) Nа2S2О3; б) SF6;
в) SCl4; г) СS2.

27.В каких соединениях азот может проявлять только восстановительные свойства? а) аммиак; б) карбонат аммония; в) гидроксиламин; г) азотистая кислота.

28.В каких соединениях хлор может выступать в роли восстановителя? а) РСl3; б) НClO; в) Cl2O7; г) НClO3.

29.Как изменяется степень окисления элемента при окислении? а) не изменяется; б) всегда уменьшается; в) всегда увеличивается; г) может как уменьшаться, так и увеличиваться.

30.Какие частицы в ОВР могут выступать только в роли восстановителя? а) S2-; б) Cs0; в) Са2+; г) С.

31.Какие частицы в ОВР могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) Fе2+; б) К+; в) F2; г) N2.

32.Укажите схемы межмолекулярных ОВР: а) N2Н4 + О2→ NO + +H2O; б) С2Н2→ С6Н6; в) Р + О2→ Р2О5; г) НNO3 + Zn = NO2 + +Zn(NO3)2 + Н2О.

33.Укажите схемы внутримолекулярных ОВР: а) КClO3→ КCl+ +О2; б) NН4НСО3→ NН3 + СО2 + Н2О; в) Cl2 + Н2О→ НCl+ +НClO; г) СаСО3→ СаО + СО2.

34.Укажите схемы реакций диспропорционирования: а) К2SO3→ → К2SO4 + К2S; б) Са(NO3)2→ Са(NO2)2 + О2; в) S + NaOH ® → Na2SO3 + Na2S + H2O; г) Cu(NO3)2→ CuО + NO2 + О2.


35.Сколько моль НNO3 затрачивается на солеобразование при окислении 4 моль Fe в реакции, протекающей по схеме Fe + +HNO3 ® Fe(NO3)3 + NН4NO3 + Н2О? а) 12; б) 13, 5; в) 27;
г) 30.

36.Сколько моль НNO3 затрачивается в процессе окисления 8 моль Mg в реакции, протекающей по схеме Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + +Н2О + NH4NO3? а) 2; б) 4; в) 10; г) 12.

37.Какой оксид азота выделился в результате взаимодействия НNO3 с металлом, если известно, что в процессе восстановления четыре моль атомов азота присоединили к себе шестнадцать моль электронов? а) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2.

38.Какое суммарное количество НNO3 расходовалось при окислении 9 моль Cu в реакции, протекающей по схеме Cu + +HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O? а) 8 моль; б) 16 моль; в) 22 моль; г) 24 моль.

39.В качестве окислителя ионы Н+ могут выступать по отношению к металлам: а) Fe; б) Cu; в) Pb; г) Hg.

40.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме НNO3 + Zn = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O: а) 21; б) 22; в) 30; г) 28.

41.Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме H2S + HNO3 ® S + NO + H2O: а) 12; б) 14; в)10; г) 16.

42.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме NO2 + O2 + NaOH ® NaNO3 + H2O: а) 14; б) 15; в) 12; г) 16.

43.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® Na2SO4 + MnO2 + KOH: а) 12; б)13; в) 15; г) 16.

44.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH3 + H2O: а) 19; б) 20; в) 21; г) 24.

45.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O: а) 13; б) 14; в) 15; г) 17.

46.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O: а) 11; б) 9; в) 6; г) 10.

47.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO2 + H2O: а) 7; б) 14; в) 21; г) 15.

48.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме NaI + NaBrO3 + HCl ® I2 + NaBr + NaCl + H2O: а) 28; б) 30; в) 26; г) 24.

49.Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O: а) 18; б) 20; в) 23; г) 19.

50.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + NO + H2O: а) 8; б) 9; в)11; г) 12.

51.Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме NaBr + KMnO4 +H2O = Br2 + MnO2 + NaOH + KOH: а) 28; б) 25; в) 32; г) 26.

52.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO: а) 16; б) 17; в) 18; г) 20.

53.Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме KI + KMnO4 + H2SO4 ® MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O:
а) 39; б) 41; в) 44; г) 47.

54.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KClO3 + HCl ® Cl2 + KCl + H2O: а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.

55.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2S + HNO3 ® H2SO4 + NО2 + H2O: а) 20; б) 21; в) 22; г) 23.

56.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме P + KClO3 ® KCl + P2O5: а) 18;
б) 19; в) 21; г) 22.

57.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ag + HNO3®AgNO3 + NO + H2O: а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.

58.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме HI + H2SO4 ® I2 + H2S + H2O:
а) 16; б) 18; в) 19; г) 20.

59.Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме Аl + HNO3 р. ® Аl(NO3)3 + NH4NO3 + H2O: а) 48; б) 52; в) 46; г) 58.

60.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме K + HNO3 ® KNO3 + N2O + H2O: а) 31; б) 32; в) 29; г) 33.

61.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2S + Br2 + H2O ® H2SO4 + HBr: а) 18; б) 16; в) 19; г) 14.

62.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KСlO3 + H3PO3 ® KCl + H3PO4: а) 6; б) 8; в) 9; г) 7.

63.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KNO2 + KMnO4 + H2O ® KNO3 + MnO2 + KOH: а) 12; б) 13; в) 15; г) 16.

64.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe+H2SO4®Fe2(SO4)3+SO2+H2O: а) 17; б) 18; в) 19; г) 21.

65.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме C + HNO3 ® CO2 + NO + H2O:
а) 15; б) 16; в) 17; г) 20.

66.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме MnO2 +KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O: а) 6; б) 8; в) 10; г) 12.

67.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Mg+HNO3®Mg(NO3)2+N2+H2O: а) 28; б) 29; в) 30; г) 31.

68.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме Са+Н2SO4®CaSO4+H2S+H2O:
а) 14; б) 17; в) 18; г) 19.

69.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2: а) 8; б) 9; в) 5; г) 7.

70.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме AgNO3 + PH3 + H2O®Ag + H3PO4 + HNO3: а) 28; б) 30; в) 31; г) 32.

71.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Na2S + Cl2 + H2O ® Na2SO3 + HCl: а) 14; б) 15; в) 18; г) 20.

72.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Br2 + Ca3P2 + H2O ® HBr + Ca3(PO4)2: а) 34; б) 32; в) 30; г) 29.

73.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме С6Н12О6 + КMnО4 + Н24→ СО2+MnSО4242О: а) 132; б) 168; в) 197; г) 205.

74.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН3ОН + К2Сr2О7 + Н24→ НСООН + Сr2(SО4)3 + К242О: а) 26; б) 31; в) 38; г) 42.

75. Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН32 + КMnО4 + Н24 → MnSО424+ СО2+N2+ Н2О: а) 92; б) 102; в) 115; г) 149.

76.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Сu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SО2 + NO + Н2О: а) 36; б) 48; в) 50; г) 62.

77.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН2О + КMnО4 + Н24 → НСООН + MnSО4 + К24 + Н2О: а) 21; б) 35; в) 43; г) 49.

78.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SО2 + NO2 + Н2О: а) 36; б) 42; в) 51; г) 58.

79.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → TiOSO4 + KCl + H2SO4: а) 17; б) 26; в) 31; г) 42.

80.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O: а) 20; б) 28; в) 31; г) 39.

81.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ca(ClO)2 + Na2S + H2O → CaCl2 + S + NaOH: а) 10; б) 12; в) 26; г) 33.

82.

этиленгликоль
Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме С2Н4 + КMnО4 + Н2О → С2Н6О2 + MnО2 + КОН: а) 12; б) 14; в) 16; г) 20.

83.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3: а) 8;
б) 12; в) 24; г) 26.

84.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме

    + KMnO4   + K2CO3 + MnO2 + H2O + KOH

а) 19; б) 20; в) 25; г) 31.

85.Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 + H2O + NaOH: а) 14; б) 17; в) 18; г) 19.

86.Наиболее выражены окислительные свойства у: а) Cr; б) CrO; в) Cr2O3; г) CrO3.

87.Простое вещество может быть получено в реакциях:

а) обмена и замещения;

б) замещения и разложения;

в) разложения и обмена;

г) обмена и соединения.


88. Не относится к ОВР реакция:

а) взаимодействия хлороводорода с этанолом;

б) «серебряного зеркала»;

в) гидрирования этилена;

г) хлорирования бензола.

89. Относится к ОВР реакция:

а) гидролиза целлюлозы;

б) полимеризации этилена;

в) гидратации ацетилена;

г) нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция.

90. Катионы ртути Hg2+ являются окислителями в реакции:

а) ртуть (II) – оксида с азотной кислотой;

б) ртуть (II) – сульфата с сероводородом;

в) ртуть (II) – сульфата с медью;

г) ртуть (II) – оксида с магнием.

91. Укажите сумму коэффициентов перед формулами окислителя и воды в ОВР, протекающей по схеме:

а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.

92. Укажите сумму коэффициентов перед формулами восстановителя и КОН для реакции, протекающей по схеме:

а) 4; б) 5; в) 10; г) 14.

93. Какая масса (в кг) меди выделилась в ходе химической реакции, если на восстановление ионов Cu2+ затратили 15, 05∙ 1024 электронов? а) 0, 5; б) 0, 8; в) 1, 6; г) 1, 7.

94. Какое химическое количество (моль) электронов нужно затратить на восстановление алюминия из его оксида массой 255 г? а) 2, 5; б) 5; в) 10; г) 15.

95. Только за счет водорода проявляет окислительные свойства соединение, формула которого: а) NаН; б) NН2ОН; в) НСl;
г) НСlО4.

96. Только за счет водорода проявляет восстановительные свойства соединение, формула которого: а) NН4Сl; б) СаН2;
в) С6Н6; г) NаНSО4.

97. В каком ряду ионов степень окисления элемента фосфора возрастает слева направо?

а) НРО32-, НРО42-, Н2Р2О72-;

б) Н2РО2-, Н2РО3-, Р2О74-;

в) Н2РО4-, НРО42-, РО43-;

г) Н3Р2О7-, РО43-, Р2О74-.

98. В каком ряду соединений восстановительные свойства фосфора возрастают слева направо?

а) Н3РО4, Н3РО3, Н3РО2;

б) НРО3, Н4Р2О7, Na2НРО3;

в) КН2РО2, (NН4)2НРО4, СаНРО4;

г) К2НРО3, Н3РО2, Na2Н2Р2О7.

99. При взаимодействии металла с концентрированной H2SO4 образовалось 56 дм3 Н2S (н.у.). Сколько электронов в ходе окислительно-восстановительной реакции было отдано атомами этого металла? а) 15, 05 ∙ 1023; б) 30, 1 ∙ 1023;
в) 48, 16 ∙ 1023; г) 12, 04 ∙ 1024.

100. При взаимодействии металла с серной кислотой химическим количеством 0, 5 моль образовался металл (II) сульфат химическим количеством 0, 4 моль. Укажите формулу продукта восстановления серной кислоты: а) S; б) SO2; в) SO3; г) H2S.

101. Из перечисленных соединений как окислительные свойства, так и восстановительные свойства за счет атомов хлора способны проявлять: а) NaClO4; б) КClО3; в) Cl2; г) AlCl3.

102. В каких соединениях водород не может выступать в роли восстановителя? а) Н2О; б) СаН2; в) NН3; г) Н2.

103. При взаимодействии 0, 5 моль двухвалентного металла с НNО3 затратили 2 моль кислоты. Какой продукт восстановления молекул кислоты выделился при этом?
а) N2О; б) N2; в) NО; г) NО2.

104. На растворение 2 молей двухвалентного металла затратили 4, 8 моль азотной кислоты. Какой продукт восстановления молекул кислоты выделился при этом? а) N2О; б) N2; в) NО; г) NН43.

105. Осуществляется процесс окисления в ходе:

а) увеличения заряда простого катиона;

б) получения молекул простого вещества из соответствующих простых анионов;

в) превращения простого катиона в соответствующий ему анион;

г) увеличения заряда простого аниона.

106. Химическая реакция какого типа, протекающая в водном растворе, не может быть окислительно–восстановительной?

а) реакция соединения;

б) реакция разложения;

в) реакция замещения;

г) реакция ионного обмена.

107. Экзотермическая реакция не может:

а) быть окислительно–восстановительной;

б) быть реакцией разложения;

в) протекать с поглощением теплоты;

г) быть реакцией нейтрализации.

108. Отметьте правильные утверждения: реакция горения:

а) не может быть окислительно–восстановительной;

б) не может быть реакцией соединения;

в) не может быть реакцией ионного обмена;

г) не может быть реакцией разложения.

109. Реакция между двумя простыми веществами не может быть:

а) окислительно–восстановительной;

б) реакцией соединения;

в) реакцией замещения;

г) эндотермической реакцией.

110. Реакция между двумя сложными веществами, протекающая в водном растворе, не может быть:

а) реакцией соединения;

б) окислительно–восстановительной;

в) реакцией разложения;

г) экзотермической.

111. Отметьте схемы процессов окисления:

а) Н2С2О4 → 2СО2+ 2Н+;

б) Мn2+ + 4Н2О → МnО4+ 8Н+;

в) 2СrО42− + 2Н+ → Сr2О72− + Н2О;

г) 2Сr3+ + 7Н2О → Сr2О72− + 14Н+.

112. Отметьте схемы процессов восстановления:

а) SO42− → S2О72− ;

б) 2Н2РО4 → Р2О74− ;

в) РО43− → НРО32− ;

г) [Al(OH)4] → AlO2 + 2Н2О.

113. Какое число электронов отдается в процессе окисления при взаимодействии 5, 6 г Fe с 100 г 20%-го раствора Н24?
а) 1, 204∙ 1023; б) 12, 04∙ 1023; в) 1, 806∙ 1023; г) 2, 408∙ 1023.

114. Какое число электронов присоединяется окислителем при взаимодействии 12, 8 г металлической меди с избытком азотной кислоты? а) 1, 204∙ 1023; б) 2, 408∙ 1023; в) 5, 606∙ 1023;
г) 4, 816∙ 1023.

115. В каких соединениях кислород может выступать только в роли окислителя? а) F2О; б) КО2; в) Н2О2; г) КNО3.

116. Эндотермическая реакция не может:

а) быть реакцией соединения;

б) протекать с выделением теплоты;

в) быть окислительно− восстановительной;

г) быть каталитической.

117. При взаимодействии алюминия с избытком соляной кислоты окислитель присоеденил к себе 3, 612∙ 1023 электронов. Какая масса алюминия вступила в реакцию? а) 5, 4 г; б) 8, 1 г;
в) 10, 6 г; г) 16, 2 г.

118. При взаимодействии магния с избытком разбавленного раствора Н24 восстановитель отдал 9, 632∙ 1023 электронов. Какая масса кислоты вступила в реакцию? а) 49 г; б) 39, 2 г;
в) 156, 8 г; г) 78, 4 г.

119. Реакция всегда будет окислительно− восстановительной при взаимодействии между собой:

а) двух простых веществ;

б) двух сложных веществ;

в) металла и неметалла;

г) простого и сложного веществ.

120. При растворении железа в соляной кислоте выделилось 112 дм3 газа. Какое число электронов присоединил к себе окислитель в ходе процесса восстановления? а) 3, 01∙ 1024;
б) 6, 02∙ 1024; в) 9, 03∙ 1024; г) 12, 04∙ 1024.

 



Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.038 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал