Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Скорость химических реакций, обратимые и необратимые реакции






1. Скорость гомогенной химической реакции измеряется в:
а) моль/с; б) моль/ л× с; в) моль× с/л; г) моль/ м2× с.

2. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:
а) моль/кг× с; б) моль/м2× с; в) моль× м2/с; г) моль/м× с.

3. Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при:

а) уменьшении температуры на 10°С;

б) повышении температуры на 10°С;

в) уменьшении температуры в 10 раз;

г) повышении температуры в 10 раз.

4. При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 3 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 9 раз.

5. При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 2 раза; б) 4 раза;
в) 6 раз; г) 8 раз.

6. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз:
а) в 10 раз; б) в 20 раз; в) в 50 раз; г) в 100 раз.

7. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30оС скорость рекции увеличится в: а) 2 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 12 раз.

8. Энергия активации химической реакции зависит от:

а) природы исходных веществ;

б) присутствия катализатора;

в) концентрации исходных веществ;

г) объема реакционного сосуда.

9. Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:

а) концентрации исходных веществ;

б) температуры раствора;

в) давления над раствором;

г) наличия катализатора.

10. Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:

а) площади поверхности твердого вещества;

б) концентрации раствора;

в) температуры;

г) давления над раствором.

11.Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:

а) только одного из исходных веществ;

б) только одного из конечных веществ;

в) любого из исходных или конечных веществ;

г) исходного и конечного вещества одновременно.

12.Катализаторы – это вещества, которые:

а) ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются;

б) ускоряют химическую реакцию и расходуются в результате ее протекания;

в) замедляют химическую реакцию и сами в ней не расходуются;

г) замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании.

13.При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:

а) постоянно возрастает;

б) постоянно уменьшается;

в) сперва возрастает, а затем уменьшается;

г) сперва уменьшается, а затем возрастает.

14.При 20оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2? а) за 6 мин.;
б) за 7, 5 мин.; в) за 8, 5 мин.; г) за 9, 4 мин.

15.При 600С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 200С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3? а) за 7 часов; б) за 7, 8 часа; в) за 8, 1 часа; г) за 8, 4 часа.

16.При 300С реакция протекает за 16 минут, а при 80оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2;
б) 2, 5; в) 3; г) 4.

17.В реакции, протекающей по схеме 2А(г) + В(г)→ С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом: а) уменьшилась в 2 раза; б) уменьшилась в 3 раза; в) увеличилась в 1, 5 раза; г) увеличилась в 2, 5 раза.

18.Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом 10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа: а) 0, 0625 моль/(дм3∙ с); б) 0, 825 моль/(дм3∙ с); в) 1, 4 моль/(дм3∙ с); г) 2 моль/(дм3∙ с).

19.В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количество Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔ 2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна: а) 0, 1 моль/(дм3∙ с); б) 0, 2 моль/(дм3∙ с); в) 0, 3 моль/(дм3∙ с); г) 0, 4 моль/(дм3∙ с).

20.Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0, 05 моль/(дм3∙ с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2, 5 моль/дм3: а) 0, 5 моль/дм3;
б) 1 моль/дм3; в) 1, 5 моль/дм3; г) 2 моль/дм3.

21.Катализатор в случае обратимой реакции:

а) изменяет скорость только прямой реакции;

б) изменяет скорость только обратной реакции;

в) в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции;

г) не влияет на скорость прямой и обратной реакции.

22.Повышение температуры увеличивает скорость реакции, главным образом, за счет:

а) возрастания общего числа соударений между молекулами исходных веществ;

б) возрастания концентрации активных молекул;

в) возрастания энергии активации реакции;

г) возрастания числа эффективных соударений между молекулами исходных веществ.

23.Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна:

а) произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;

б) произведению молярных концентраций только твердых веществ;

в) произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе;

г) произведению молярных концентраций только газообразных веществ.

24.Константа скорости химической реакции – это:

а) скорость реакции через единицу времени после ее начала;

б) скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;

в) скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм3;

г) скорость реакции в начальный момент времени.

25.Увеличение давления в реакционной системе:

а) всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции;

б) всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции;

в) повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии;

г) не влияет на скорость любой химической реакции.

26.Скорость реакции в случае гомогенного катализа:

а) не зависит от концентрации катализатора;

б) уменьшается при повышении концентрации катализатора;

в) возрастает при повышении концентрации катализатора;

г) зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора.


27.Скорость реакции в случае гетерогенного катализа:

а) зависит от площади катализатора;

б) зависит от концентрации катализатора;

в) зависит от числа активных центров на поверхности катализатора;

г) зависит от цвета катализатора.

28.Исходные концентрации N2 и Н2 равны, соответственно, 4 и 8 моль/ дм3. Чему будут равны концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагирует 50% N2

2 + N2 «2 NH3?

а) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 2 моль/дм3; б) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 4 моль/дм3; в) С(N2) =2моль/дм3, С(Н2)=6 моль/дм3;
г) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) =8 моль/дм3.

29.Через какое-то время после начала реакции С2Н2(газ)+2Н2(газ)= =С2Н6(газ) концентрации веществ в системе стали равны: С(С2Н2)=0, 5моль/дм3, С(Н2)=0, 25 моль/дм3, С(С2Н6)=0, 75 моль/дм3. Исходная концентрация Н2 была равна:
а) 1 моль/дм3; б) 1, 5 моль/дм3; в) 1, 75 моль/дм3; г) 1, 85 моль/дм3.

30.В сосуде объемом 1 дм3 находится 2 моль вещества А и 2 моль вещества В. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А(г) + В(г) = С по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 25% вещества В: а) в 4, 25 раза; б) в 5, 33 раза; в) в 6, 67 раза; г) в 6, 85 раза.

31.Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна
2 моль/(дм3∙ с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0, 8 моль/дм3 и 2, 5 моль/дм3? а) 0, 4;
б) 1, 25; в) 1, 5; г) 2, 15.

32.Константа скорости химической реакции не зависит от:

а) природы реагирующих веществ;

б) концентрации реагирующих веществ;

в) наличия катализатора;

г) объема реакционного сосуда.

33.На смещение химического равновесия обратимой реакции может оказать влияние:

а) изменение температуры;

б) изменение давления;

в) изменение концентрации исходных или конечных веществ;

г) добавление катализатора.

34.На смещение равновесия обратимой реакции всегда оказывает влияние:

а) изменение давления;

б) изменение температуры;

в) изменение концентрации исходных веществ;

г) добавление катализатора.

35.Необратимая реакция заканчивается:

а) полным расходованием исходных веществ;

б) установлением химического равновесия;

в) в тот момент, когда концентрация исходных веществ уменьшается в 2 раза по сравнению с первоначальной;

г) прекращением протекания прямой реакции и началом протекания обратной реакции.

36.Химическое равновесие смещается вправо, когда:

а) скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции;

б) скорость прямой реакции становится меньше скорости обратной реакции;

в) скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции;

г) скорость обратной реакции становится меньше скорости прямой реакции.

37.Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при увеличении давления в системе 2NO + O2 «2NO2 в 2 раза: а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

38.При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 «2NO2 сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.

39.Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) «2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) уменьшить концентрацию исходных веществ; г) уменьшить концентрацию продуктов реакции.

40.Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 «2NO2 при добавлении катализатора? а) вправо; б) влево; в) не сместится.

41.При наступлении химического равновесия:

а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными;

б) прямая и обратная реакции прекращаются;

в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными;

г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными.

42.При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2 «2 NH3 + Q сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.

43.Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) «2SO3(газ) вправо необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) добавить катализатор; г) уменьшить концентрацию SO3.

44.Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо? а) 3H2(газ) + N2(газ) «2NH3(газ); б) H2(газ) + I2(газ) «2HI(газ); в) СaCO3(тверд) «CaO(тверд) + CO2(газ); г) 2SO2(газ) +O2(газ) «2SO3(газ).

45.Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) «2SO3(газ) + Q необходимо: а) увеличить концентрацию SO2; б) увеличить температуру; в) уменьшить температуру; г) уменьшить концентрацию О2.

46.Для смещения равновесия реакции 2NO(газ) + O2(газ) «2NO2(газ) вправо необходимо: а) уменьшить концентрацию О2; б) уменьшить давление; в) увеличить давление; г) уменьшить концентрацию NO2.

47.Для смещения химического равновесия реакции СаСО3(тв) «СаО(тв) + СО2(газ) - Q вправо необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить температуру;
г) увеличить давление.

48.При изменении каких условий равновесие реакции 3Н2 + N2 «2NH3 + Q сместится вправо? а) при уменьшении температуры; б) при добавлении катализатора; в) при увеличении концентрации NH3; г) при увеличении давления.

49.Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево: а) 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ);
б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ); в) NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ); г) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ).

50.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ С(г) концентрации веществ были соответственно равны: 0, 1 моль/дм3; 0, 2 моль/дм3; 0, 8 моль/дм3. Величина константы равновесия реакции равна: а) 150; б) 200; в) 340; г) 400.

51.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0, 5 моль/дм3; 1, 5 моль/дм3; 2, 5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна: а) 2, 5 моль/дм3; б) 3 моль/дм3; в) 4, 5 моль/дм3; г) 5, 5 моль/дм3.

52.В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо? а) 2SO2(газ) + +O2(газ) «2SO3(газ) + Q; б) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ) + Q;
в) Н2(газ)+ I2(газ)↔ 2НI(газ); г) N2 (газ) + О2(газ)↔ 2NО(газ).

53.В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево?
а) 4HCl(газ) + О2 (газ) «2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q; б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q; в) СО(газ)+ Cl2(газ)↔ СОCl2(газ)+ Q; г) N2 (газ)+ О2(газ)↔ 2NО(газ) – Q.

54.При повышении температуры в системе 3Н2 (газ) + N2 (газ) «
«2 NH3(газ) + Q, находящейся в состоянии равновесия: а) скорость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реакции уменьшится; в) скорость обратной реакции увеличится;
г) равновесие сместится влево.

55.При увеличении давления в системе СО(газ) + Cl2(газ) «
«СОCl2(газ)+ Q, находящейся в состоянии равновесия: а) скорость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реакции увеличится; в) скорость обратной реакции уменьшится;
г) равновесие сместится влево.

56.Константа скорости прямой реакции равна 55 с-1, а обратной – 0, 5 с-1. Определите константу химического равновесия:
а) 0, 009; б) 1; в) 110; г) 2750.

57.Каталитической не может быть реакция:

а) разложения;

б) соединения;

в) ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами;

г) окислительно− восстановительная.

58.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью:

а) принципа Ле – Шателье;

б) температурного коэффициента Вант – Гоффа;

в) принципа Паули;

г) закона действующих масс.

59.Простой называется:

а) реакция, в которой все исходные вещества являются простыми;

б) реакция, протекающая в одну стадию;

в) реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;

г) реакция, приводящая к образованию простых веществ.

60.В элементарном акте простой реакции могут принимать участие:

а) две молекулы;

б) три молекулы;

в) пять молекул;

г) неограниченное число молекул.

61.На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:

а) концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;

б) площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;

в) наличие в реакционной смеси катализатора;

г) только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.

62. В течение промежутка времени от начала обратимой реакции до момента наступления химического равновесия:

а) скорость прямой реакции возрастает, а обратной – уменьшается;

б) скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – возрастает;

в) концентрации исходных и конечных веществ уменьшаются;

г) концентрации исходных веществ уменьшаются, а конечных продуктов – возрастают.

63. Практический выход продуктов в обратимой реакции определяется:

а) только скоростью протекания прямой реакции;

б) временем от начала ее протекания до наступления равновесия;

в) величиной константы равновесия;

г) только скоростью протекания обратной реакции.

64. Укажите схемы каталитических реакций:

а) NaOH(р-р) + НCl(р-р) →;

б) 2SО2 + О2 →;

в) 2Н2 + О2 →;

г) СН3− С(О)− О− СН3 + Н2О →.

65. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от:

а) площади поверхности твердого катализатора;

б) количества активных центров на поверхности катализатора;

в) цвета и формы катализатора;

г) концентрации твердого катализатора.


66. При гомогенном катализе:

а) исходные вещества адсорбируются на поверхности катализатора;

б) молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение;

в) скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе;

г) катализатор расходуется ко времени окончания реакции.

67. Ингибиторы – это:

а) вещества, уменьшающие скорость химической реакции;

б) каталитические яды;

в) вещества, не влияющие на скорость химической реакции;

г) вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия.

68. Скорость химической реакции при 20оС равна 0, 2 моль/дм3∙ с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3:
а) 1, 8 моль/дм3∙ с; б) 5, 4 моль/дм3∙ с; в) 3, 6 моль/дм3∙ с;
г) 9, 4 моль/дм3∙ с.

69. Скорость химической реакции при 60оС равна 1, 5 моль/дм3∙ с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2:
а) 0, 375 моль/дм3∙ с; б) 0, 75 моль/дм3∙ с; в) 3 моль/дм3∙ с;
г) 6 моль/дм3∙ с.

70. На скорость протекания необратимой гетерогенной реакции оказывает влияние:

а) степень измельчения исходных веществ;

б) природа исходных веществ;

в) цвет и запах исходных веществ;

г) форма реакционного сосуда.

71. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза? а) 3; б) 9; в) 18;
г) 27.


72. Сложной называется реакция:

а) в которой принимают участие только сложные вещества;

б) продуктами которой являются только сложные вещества;

в) протекающая в несколько стадий, с образованием одного или нескольких промежуточных продуктов реакции;

г) в которой исходные вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях.

73. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются:

а) ингибиторами;

б) активаторами;

в) стабилизаторами;

г) промоторами.

74. Температурный коэффициент прямой реакции в равновесной системе А(г) + В(г) ↔ С(г) равен 3, а обратной – 2. Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при повышении температуры на 30оС? а) 3;
б) 3, 375; в) 9; г) 10, 125.

75. Скорость реакции при 60оС равна 0, 08 моль/дм3·с, а при 70оС – 0, 16 моль/дм3·с. Какой будет скорость этой реакции при 20оС? а) 0, 005 моль/дм3·с; б) 0, 014 моль/дм3·с;
в) 0, 025 моль/дм3·с; г) 0, 070 моль/дм3·с.

 



Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.027 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал