Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Скорость химических реакций, обратимые и необратимые реакции
1. Скорость гомогенной химической реакции измеряется в: 2. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в: 3. Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при: а) уменьшении температуры на 10°С; б) повышении температуры на 10°С; в) уменьшении температуры в 10 раз; г) повышении температуры в 10 раз. 4. При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 3 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 9 раз. 5. При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 2 раза; б) 4 раза; 6. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз: 7. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30оС скорость рекции увеличится в: а) 2 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 12 раз. 8. Энергия активации химической реакции зависит от: а) природы исходных веществ; б) присутствия катализатора; в) концентрации исходных веществ; г) объема реакционного сосуда. 9. Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от: а) концентрации исходных веществ; б) температуры раствора; в) давления над раствором; г) наличия катализатора. 10. Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от: а) площади поверхности твердого вещества; б) концентрации раствора; в) температуры; г) давления над раствором. 11.Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации: а) только одного из исходных веществ; б) только одного из конечных веществ; в) любого из исходных или конечных веществ; г) исходного и конечного вещества одновременно. 12.Катализаторы – это вещества, которые: а) ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются; б) ускоряют химическую реакцию и расходуются в результате ее протекания; в) замедляют химическую реакцию и сами в ней не расходуются; г) замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании. 13.При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ: а) постоянно возрастает; б) постоянно уменьшается; в) сперва возрастает, а затем уменьшается; г) сперва уменьшается, а затем возрастает. 14.При 20оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2? а) за 6 мин.; 15.При 600С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 200С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3? а) за 7 часов; б) за 7, 8 часа; в) за 8, 1 часа; г) за 8, 4 часа. 16.При 300С реакция протекает за 16 минут, а при 80оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2; 17.В реакции, протекающей по схеме 2А(г) + В(г)→ С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом: а) уменьшилась в 2 раза; б) уменьшилась в 3 раза; в) увеличилась в 1, 5 раза; г) увеличилась в 2, 5 раза. 18.Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом 10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа: а) 0, 0625 моль/(дм3∙ с); б) 0, 825 моль/(дм3∙ с); в) 1, 4 моль/(дм3∙ с); г) 2 моль/(дм3∙ с). 19.В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количество Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔ 2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна: а) 0, 1 моль/(дм3∙ с); б) 0, 2 моль/(дм3∙ с); в) 0, 3 моль/(дм3∙ с); г) 0, 4 моль/(дм3∙ с). 20.Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0, 05 моль/(дм3∙ с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2, 5 моль/дм3: а) 0, 5 моль/дм3; 21.Катализатор в случае обратимой реакции: а) изменяет скорость только прямой реакции; б) изменяет скорость только обратной реакции; в) в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции; г) не влияет на скорость прямой и обратной реакции. 22.Повышение температуры увеличивает скорость реакции, главным образом, за счет: а) возрастания общего числа соударений между молекулами исходных веществ; б) возрастания концентрации активных молекул; в) возрастания энергии активации реакции; г) возрастания числа эффективных соударений между молекулами исходных веществ. 23.Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна: а) произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния; б) произведению молярных концентраций только твердых веществ; в) произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе; г) произведению молярных концентраций только газообразных веществ. 24.Константа скорости химической реакции – это: а) скорость реакции через единицу времени после ее начала; б) скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%; в) скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм3; г) скорость реакции в начальный момент времени. 25.Увеличение давления в реакционной системе: а) всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции; б) всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции; в) повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии; г) не влияет на скорость любой химической реакции. 26.Скорость реакции в случае гомогенного катализа: а) не зависит от концентрации катализатора; б) уменьшается при повышении концентрации катализатора; в) возрастает при повышении концентрации катализатора; г) зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора. 27.Скорость реакции в случае гетерогенного катализа: а) зависит от площади катализатора; б) зависит от концентрации катализатора; в) зависит от числа активных центров на поверхности катализатора; г) зависит от цвета катализатора. 28.Исходные концентрации N2 и Н2 равны, соответственно, 4 и 8 моль/ дм3. Чему будут равны концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагирует 50% N2 3Н2 + N2 «2 NH3? а) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 2 моль/дм3; б) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 4 моль/дм3; в) С(N2) =2моль/дм3, С(Н2)=6 моль/дм3; 29.Через какое-то время после начала реакции С2Н2(газ)+2Н2(газ)= =С2Н6(газ) концентрации веществ в системе стали равны: С(С2Н2)=0, 5моль/дм3, С(Н2)=0, 25 моль/дм3, С(С2Н6)=0, 75 моль/дм3. Исходная концентрация Н2 была равна: 30.В сосуде объемом 1 дм3 находится 2 моль вещества А и 2 моль вещества В. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А(г) + В(г) = С по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 25% вещества В: а) в 4, 25 раза; б) в 5, 33 раза; в) в 6, 67 раза; г) в 6, 85 раза. 31.Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 32.Константа скорости химической реакции не зависит от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагирующих веществ; в) наличия катализатора; г) объема реакционного сосуда. 33.На смещение химического равновесия обратимой реакции может оказать влияние: а) изменение температуры; б) изменение давления; в) изменение концентрации исходных или конечных веществ; г) добавление катализатора. 34.На смещение равновесия обратимой реакции всегда оказывает влияние: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение концентрации исходных веществ; г) добавление катализатора. 35.Необратимая реакция заканчивается: а) полным расходованием исходных веществ; б) установлением химического равновесия; в) в тот момент, когда концентрация исходных веществ уменьшается в 2 раза по сравнению с первоначальной; г) прекращением протекания прямой реакции и началом протекания обратной реакции. 36.Химическое равновесие смещается вправо, когда: а) скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции; б) скорость прямой реакции становится меньше скорости обратной реакции; в) скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции; г) скорость обратной реакции становится меньше скорости прямой реакции. 37.Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при увеличении давления в системе 2NO + O2 «2NO2 в 2 раза: а) 2; б) 4; в) 6; г) 8. 38.При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 «2NO2 сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится. 39.Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) «2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) уменьшить концентрацию исходных веществ; г) уменьшить концентрацию продуктов реакции. 40.Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 «2NO2 при добавлении катализатора? а) вправо; б) влево; в) не сместится. 41.При наступлении химического равновесия: а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными; б) прямая и обратная реакции прекращаются; в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными; г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными. 42.При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2 «2 NH3 + Q сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится. 43.Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) «2SO3(газ) вправо необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) добавить катализатор; г) уменьшить концентрацию SO3. 44.Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо? а) 3H2(газ) + N2(газ) «2NH3(газ); б) H2(газ) + I2(газ) «2HI(газ); в) СaCO3(тверд) «CaO(тверд) + CO2(газ); г) 2SO2(газ) +O2(газ) «2SO3(газ). 45.Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) «2SO3(газ) + Q необходимо: а) увеличить концентрацию SO2; б) увеличить температуру; в) уменьшить температуру; г) уменьшить концентрацию О2. 46.Для смещения равновесия реакции 2NO(газ) + O2(газ) «2NO2(газ) вправо необходимо: а) уменьшить концентрацию О2; б) уменьшить давление; в) увеличить давление; г) уменьшить концентрацию NO2. 47.Для смещения химического равновесия реакции СаСО3(тв) «СаО(тв) + СО2(газ) - Q вправо необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить температуру; 48.При изменении каких условий равновесие реакции 3Н2 + N2 «2NH3 + Q сместится вправо? а) при уменьшении температуры; б) при добавлении катализатора; в) при увеличении концентрации NH3; г) при увеличении давления. 49.Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево: а) 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ); 50.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ С(г) концентрации веществ были соответственно равны: 0, 1 моль/дм3; 0, 2 моль/дм3; 0, 8 моль/дм3. Величина константы равновесия реакции равна: а) 150; б) 200; в) 340; г) 400. 51.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0, 5 моль/дм3; 1, 5 моль/дм3; 2, 5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна: а) 2, 5 моль/дм3; б) 3 моль/дм3; в) 4, 5 моль/дм3; г) 5, 5 моль/дм3. 52.В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо? а) 2SO2(газ) + +O2(газ) «2SO3(газ) + Q; б) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ) + Q; 53.В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево? 54.При повышении температуры в системе 3Н2 (газ) + N2 (газ) « 55.При увеличении давления в системе СО(газ) + Cl2(газ) « 56.Константа скорости прямой реакции равна 55 с-1, а обратной – 0, 5 с-1. Определите константу химического равновесия: 57.Каталитической не может быть реакция: а) разложения; б) соединения; в) ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами; г) окислительно− восстановительная. 58.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью: а) принципа Ле – Шателье; б) температурного коэффициента Вант – Гоффа; в) принципа Паули; г) закона действующих масс. 59.Простой называется: а) реакция, в которой все исходные вещества являются простыми; б) реакция, протекающая в одну стадию; в) реакция, протекающая в несколько последовательных стадий; г) реакция, приводящая к образованию простых веществ. 60.В элементарном акте простой реакции могут принимать участие: а) две молекулы; б) три молекулы; в) пять молекул; г) неограниченное число молекул. 61.На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние: а) концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния; б) площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием; в) наличие в реакционной смеси катализатора; г) только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде. 62. В течение промежутка времени от начала обратимой реакции до момента наступления химического равновесия: а) скорость прямой реакции возрастает, а обратной – уменьшается; б) скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – возрастает; в) концентрации исходных и конечных веществ уменьшаются; г) концентрации исходных веществ уменьшаются, а конечных продуктов – возрастают. 63. Практический выход продуктов в обратимой реакции определяется: а) только скоростью протекания прямой реакции; б) временем от начала ее протекания до наступления равновесия; в) величиной константы равновесия; г) только скоростью протекания обратной реакции. 64. Укажите схемы каталитических реакций: а) NaOH(р-р) + НCl(р-р) →; б) 2SО2 + О2 →; в) 2Н2 + О2 →; г) СН3− С(О)− О− СН3 + Н2О →. 65. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от: а) площади поверхности твердого катализатора; б) количества активных центров на поверхности катализатора; в) цвета и формы катализатора; г) концентрации твердого катализатора. 66. При гомогенном катализе: а) исходные вещества адсорбируются на поверхности катализатора; б) молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение; в) скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе; г) катализатор расходуется ко времени окончания реакции. 67. Ингибиторы – это: а) вещества, уменьшающие скорость химической реакции; б) каталитические яды; в) вещества, не влияющие на скорость химической реакции; г) вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия. 68. Скорость химической реакции при 20оС равна 0, 2 моль/дм3∙ с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3: 69. Скорость химической реакции при 60оС равна 1, 5 моль/дм3∙ с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2: 70. На скорость протекания необратимой гетерогенной реакции оказывает влияние: а) степень измельчения исходных веществ; б) природа исходных веществ; в) цвет и запах исходных веществ; г) форма реакционного сосуда. 71. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза? а) 3; б) 9; в) 18; 72. Сложной называется реакция: а) в которой принимают участие только сложные вещества; б) продуктами которой являются только сложные вещества; в) протекающая в несколько стадий, с образованием одного или нескольких промежуточных продуктов реакции; г) в которой исходные вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях. 73. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются: а) ингибиторами; б) активаторами; в) стабилизаторами; г) промоторами. 74. Температурный коэффициент прямой реакции в равновесной системе А(г) + В(г) ↔ С(г) равен 3, а обратной – 2. Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при повышении температуры на 30оС? а) 3; 75. Скорость реакции при 60оС равна 0, 08 моль/дм3·с, а при 70оС – 0, 16 моль/дм3·с. Какой будет скорость этой реакции при 20оС? а) 0, 005 моль/дм3·с; б) 0, 014 моль/дм3·с;
|