![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Неметаллы
1. С какими неметаллами хлор не образует хлоридов? а) S; б) Р; в) О; г) F. 2. Низшая степень окисления хлора равна: а) –7; б) +7; в) +5; 3. Какие галогены в сложных соединениях могут проявлять только отрицательную степень окисления? а) фтор; б) хлор; 4. Какие галогены в окислительно-восстановительных реакциях всегда выступают только в роли окислителя? а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод. 5. Какие соединения хлора в ОВР могут выступать только в роли окислителя? а) Сl2O7; б) HCl; в) Cl2; г) HСlO4. 6. Высшая степень окисления хлора равна: а) 7; б) +7; в) +5; 7. Растворы каких солей не могут реагировать с Cl2? а) калий-фторида; б) калий-хлорида; в) калий-бромида; г) калий-иодида. 8. Какие простые вещества при обычных условиях находятся в газообразном состоянии? а) F2; б) Сl2; в) Br2; г) I2. 9. С какими элементами кислород образует оксиды? а) S; б) Ca; в) F; г) Cl. 10. В каких соединениях, из перечисленных ниже, атомы серы или кислорода проявляют валентность, равную 2? а) Н2S; 11. В каких соединениях кислород проявляет степень окисления 12. Какие реакции используются для лабораторного получения кислорода? 13. С кислородом могут реагировать: а) сера(IV)-оксид; б) кремний(IV)-оксид; в) цинк-сульфид; г) кальций-оксид. 14. Озон является: а) гомологом кислорода; б) изотопом кислорода; в) аллотропной модификацией кислорода; г) изомером кислорода. 15. Какие реакции используются для лабораторного получения кислорода? 16. Кислород реагирует с: а) Zn; б) SO3; в) Na; г) NH3. 17. Чему равна степень окисления серы в пирите – FeS2? а) 2; 18. С какими металлами сера не реагирует? а) Аu; б) Al; в) Hg; г) Pt. 19. В каких реакциях сера выступает в роли восстановителя? 20. В каких молекулах сера проявляет промежуточную степень окисления? а) S8; б) H2S; в) SCl4; г) CS2. 21. В каких соединениях атомы серы находятся в своей низшей степени окисления? а) S8; б) SO2; в) K2S; г) NaHSO3. 22. В каких веществах сера может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) оксид серы (VI); 23. Атомы серы проявляют степень окисления +4 в: а) К2SO4; 24. При взаимодействии с какими веществами сера выступает в роли окислителя? а) Mg; б) О2; в) P; г) Si. 25. При взаимодействии серы с металлами образуются: а) сульфиты; б) гидросульфиды; в) сульфаты; г) сульфиды. 26. Степень окисления –3 азот проявляет в: а) магний-нитриде; 27. В каких реакциях N2 выступает в роли окислителя? 28. Степень окисления +3 азот проявляет в: а) натрий-нитриде; 29. В каких соединениях азот проявляет минимальную степень окисления? а) Са3N2; б) N2O3; в) N2; г) (NH4)2SO4. 30. Какая высшая степень окисления азота? а) +1; б) +3; в) +4; 31. В каких веществах валентность азота равна трем? а) NH4CI; 32. В каких веществах азот проявляет низшую степень окисления? а) Si3N4; б) Cl3N; в) NF3; г) Li3N. 33. Азот образуется в результате реакции разложения: а) NaNО3; б) NН4NO2; в) NH4NO3; г) NH4Cl. 34. Какие соединения являются нитридами? а) KNO2; б) Ca3N2; 35. Тройная связь в молекуле N2 cостоит из: а) трех s-связей; 36. Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) Р + О2 ®; б) К3Р + Н2О ®; в) Р2О5 + СаО ®; г) P + Cl2 ®. 37. В каких соединениях степень окисления фосфора максимальная? а) Н3РО3; б) Са(Н2РО4)2; в) Са3Р2; г) СаНРО4. 38. Фосфор выступает восстановителем, реагируя с: а) Na; 39. В каких соединениях степень окисления фосфора минимальна? а) Ca3P2; б) Р2О5; в) Н3РО4; г) PCl3. 40. В каких веществах фосфор проявляет промежуточную степень окисления? а) Na3P; б) H4P2O7; в) H3PO3; г) P4. 41. В каких соединениях фосфор может выступать только в роли окислителя? а) РН3; б) Са3Р2; в) Н3РО4; г) PCl5. 42. В каких реакциях Р выступает в роли окислителя? а) Р + Na ®; б) P + Cl2 ®; в) P + HNO3 ®; г) Р + S ®. 43. В каких веществах валентность фосфора равна трем? а) PCl3; б) H3PO4; в) РH3; г) P4. 44. Высшая степень окисления фосфора равна: а) +4; б) +6; в) +5; г) +7. 45. Фосфор может быть получен по реакции: а) Са3(РО4)2 + СаSiO3 + СO2 ®; б) Са3Р2 + Н2О ®; в) Са3(РО4)2 + SiO2 + C ®; г) Са3(РО4)2 + H2SO4 (конц)®. 46. В роли окислителя углерод выступает при взаимодействии с: а) О2; б) Si; в) HNO3; г) Н2. 47. В каких соединениях углерод проявляет высшую степень окисления? а) алюминий-карбид; б) углерод(IV)-оксид; 48. В каких реакциях углерод проявляет окислительные свойства? а) C + Са®; б) С + FeО®; в) С + Н2®; г) С + Н2О®. 49. В каких соединениях степень окисления углерода не равна «+4»? а) СО; б) SiC; в) CO2; г) СаС2. 50. Какая валентность углерода в углерод(II)-оксиде? а) 1; б) 3; 51. В роли восстановителя углерод выступает при взаимодействии с: а) FeО; б) Ca; в) O2; г) Н2. 52. Низшая степень окисления атомов углерода в соединениях равна: а) -2; б) -3; в) -4; г) -5. 53. Какие соединения из перечисленных ниже не являются карбидами? а) Са(НСО3)2; б) Аl4С3; в) K2CO3; г) CS2. 54. В результате взаимодействия углерода с оксидом кальция образуется: а) кальций-карбонат; б) кальций-гидрокарбонат; 55. В каких соединениях Si проявляет свою низшую степень окисления? а) карборунд; б) кремний(IV)-оксид; в) магний-силицид; г) кремний(II)-оксид. 56. В результате протекания каких реакций образуется силан? 57. Высшая степень окисления кремния в соединениях равна: 58. Формула карборунда: а) Si3N4; б) SiC; в) Mg2Si; г) SiCl4. 59. Кремний в промышленности получают по реакции: 60. Кристаллическая решетка кремния: а) ионная; б) молекулярная; в) атомная; г) металлическая. 61. В каких реакциях Н2 выступает в роли окислителя? 62. Укажите реакции, в которых водород выступает в роли восстановителя: а) S + H2 ®; б) CuO + H2 ®; в) СO + Н2 ®; 63. При взаимодействии с какими веществами водород выступает в роли окислителя? а) S; б) C2Н2; в) К; г) FeO. 64. При протекании каких химических реакций выделяется водород? 65. Водород в лаборатории можно получить, используя реакцию: 66. Какие элементы не проявляют высшей валентности, равной номеру группы? а) Cl; б) С; в) O; г) N. 67. Атомы каких элементов проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах? а) F; б) С; в) О; г) Н. 68. Переменную валентность проявляют: а) О; б) Н; в) Сl; г) Р. 69. Какие элементы не имеют аллотропных модификаций? а) сера; б) азот; в) фосфор; г) хлор. 70. Какие простые вещества при обычных условиях не находятся в твердом состоянии? а) О3; б) S8; в) I2; г) Br2. 71. Какие неметаллы встречаются в природе и в свободном, и в связаном виде? а) фтор; б) углерод; в) азот; г) кислород. 72. Какие пары веществ являются аллотропными модификациями? а) кислород, озон; б) этен, этин; в) хлор, фтор; г) графит, алмаз. 73. Высшую степень окисления фосфор проявляет в: а) фосфидах; б) фосфатах; в) гидрофосфатах; г) дигидрофосфатах. 74. Какие из указанных веществ имеют немолекулярное строение? а) графит; б) карборунд; в) кремний; г) озон. 75. Какое водородное соединение элементов IVА группы является наиболее устойчивым? а) СН4; б) SiН4; в) GeН4; г) SnН4. 76. Молекула ромбической серы образована нуклидом 77. Общее число элементарных частиц (протонов, электронов, нейтронов) в молекуле белого фосфора равно 184. Каким нуклидом образована эта молекула? а) 30Р; б) 31Р; в) 32Р; г) 29Р. 78. Некоторые ионы вида Э2- химическим количеством 0, 25 моль содержат 2, 709× 1024 электронов. Укажите формулу иона: а) О 2-; б) S 2-; в) Se 2-; г) Те 2-. 79. В порциях каких веществ содержится одинаковое число молекул? а) 99, 2 г белого фосфора; б) 204, 8 г ромбической серы; в) 17, 92 дм3 озона (н.у.); г) 101, 6 г иода. 80. В навесках каких вешеств содержится одинаковое число атомов? а) 74, 4 г белого фосфора; б) 76, 8 г моноклинной серы; 81. Какой оксид при растворении в Н2О может образовать две кислоты? а) Cl2O; б) NO2; в) Р2О5; г) СO2. 82. Разложение каких солей аммония используют в лаборатории для получения азота? а) NH4NO3; б) NH4NO2; в) (NH4)2Cr2O7; 83. В каком ряду во всех веществах атомы углерода проявляют валентность «4»? а) карборунд, алмаз, метан; б) угарный газ, углекислый газ, карбин; в) ацетилен, этан, сероуглерод; г) угольная кислота, муравьиная кислота, формальдегид. 84. В веществах какого ряда валентность и степень окисления атомов углерода численно совпадают? а) алмаз, графит, карбин; б) карборунд, сероуглерод, четыреххлористый углерод; в) метан, ацетилен, этан; г) угольная кислота, угарный газ, хлорметан. 85. При взаимодействии со всеми веществами какого ряда графит выступает в роли восстановителя? а) Н2SO4 конц., НNO3 конц., Н2О; б) S8, CO2, FeO; в) Н2, N2, Na; г) О3, Si, Al. 86. Укажите схемы реакций замещения: а) СО2 + С б) СО2 + Mg 87. Соединения какого ряда получают не взаимодействием между собой соответствующих простых веществ, а косвенным путем? а) азот(V)-оксид, фосфин, четыреххлористый углерод; б) азот(I)-оксид, силан, ацетилен; в) метан, карборунд, сероуглерод; г) азот(II)-оксид, кальций-карбид, натрий-гидрид. 88. При взаимодействии со всеми веществами какого ряда сера выступает в роли окислителя? а) HNO3 конц., Cl2, О3; б) Р4, графит, кремний; в) NaOH(р-р), Сu, F2; г) HNO3 (разб.), Н2, О2. 89. В каком ряду все вещества являются аллотропными модификациями по отношению друг к другу? а) этан, этилен, ацетилен; б) фуллерен, карбин, графит; в) карборунд, алмаз, карбид; г) Н2, D2, Т2. 90. В веществах какого ряда атомы углерода проявляют нулевую степень окисления? а) формальдегид, дихлорметан, 1, 2-дихлорэтен; б) фуллерен, алмаз, карбин; в) кальций-карбид, муравьиная кислота, этен; г) графит, угарный газ, карборунд. 91. Укажите схемы реакций, которые используются для получения Н2 в промышленности: а) Fe + H2O б) CH4 + H2O 92. Укажите схемы реакций, которые используются для получения О2 в лаборатории: а) СО + Н2О б) NaNO3 93. Даны вещества, формулы которых – H2, N2, Cl2, F2, Al, Fe, Na, Ca. Какое число из них при обычных условиях на воздухе хорошо реагирует с О2? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 94. Даны вещества, названия которых – кремний, алюминий, кальций оксид, ромбическая сера, озон, углекислый газ. Какое число из них при взаимодействии с углеродом может образовать карбид? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 95. Даны вещества, формулы которых – H2SO4(конц.), HNO3(конц.), NaOH(р-р), P4, Si, Mg, Cl2, O3. Какое число из них при взаимодейстивии с моноклинной серой выступает в роли окислителя? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 96. Даны вещества, формулы которых – Si, H2, CaO, Na, CO2, H2O, FeO, HNO3. Какое число из них выступает в роли восстановителя при взаимодействии с графитом? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 97. Даны вещества, формулы которых – О2, N2, C, P4, S8, H2O, C2H4, F2. Какое число из них не взаимодействует с Cl2? а) 2; 98. В каком ряду все соединения являются хлоридами? а) Cl2O; ClF; Cl2O7; б) ClF3; PCl3; Cl3N; в) PCl5; SCl4; CCl4; г) CuCl2; SiCl4; AlCl3. 99. Укажите схемы реакций, при протекании которых может получиться сера: а) Zn + H2SO4 (конц.) ®; в) SO2 + HNO3 (конц.) ®; б) H2S + O2 (недост.) 100. Все вещества какого ряда содержат в своем составе атомы, проявляющие валентность, равную «4»? а) Si, SiC, SiO2; б) CO2, P4, S8; в) О3, H3РO4, N2O4; г) CS2, SCl4, алмаз. 101. При взаимодействии с веществами какого ряда Cl2 может выступать только в роли окислителя? а) HI, P4, S8; б) F2, KMnO4, Al; в) HBr, H2, C2H4; г) H2O, Na, Si. 102. Даны вещества, формулы которых – CuO, CO, C2H2, Na, C, S8. Какое число из них при взаимодействии с Н2 выступает в роли окислителя? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 103. Даны вещества, формулы которых – HBr, NaI, FeCl2, C2H2, CO, P4. Какое число из них вступает с Cl2 в реакцию присоединения? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 104. Укажите схемы химических реакций, в которых углерод(IV)-оксид выступает в роли окислителя: а) CO2 + Mg б) CO2 + C 105. Во всех веществах какого ряда атомы фосфора проявляют валентность, равную трем? а) белый фосфор, красный фосфор, P4O6; б) метафосфорная кислота, пирофосфорная кислота, черный фосфор; в) ортофосфорная кислота, Р4О10, PCl3; г) фосфин, PCl5, P2S3. 106. В каком ряду простые вещества расположены в порядке возрастания их окислительной способности? а) F2, Cl2, Br2, I2; б) I2, Br2, Cl2, F2; в) H2, C, Cl2, O3; г) N2, P4, As, Sb. 107. В каком ряду анионы расположены в порядке возрастания их восстановительной способности? а) F -, Cl -, Br -, I -; б) I -, Br -, Cl -, F -; в) О 2-, S 2-, Se 2-, Te 2-; г) I -, O 2-, Br -, F -. 108. В каком ряду все вещества используются в промышленности для восстановления металлов из их оксидов? а) N2, O2, F2, I2; б) Н2, C, Al, CО; в) СО2, Si, HI, Cl2; г) КО2, Н2О2, HNO3, MnO2. 109. Вещества какого ряда взаимодействуют с Н2О, образуя один или два газообразных продукта? а) NaH, Na, Na3P, Na2C2; б) KO2, BaO, Cl2, Si; в) СО, С, F2, CH4; г) Ca2Si, CaC2, Al4C3, Li3N. 110. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции промышленного получения белого фосфора прокаливанием смеси кальций-фосфата с песком и коксом равна: а) 19; б) 28; в) 35; г) 38. 111. Укажите схемы обратимых реакций: а) Cl2 + H2O ®; в) N2 + O2 б) Cl2 + NaOH (р-р) ®; г) P4 + O2 112. В соединениях какого ряда атомы хлора в ОВР могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) PCl3, Cl2O, PCl5; б) NaClO3, Cl3N, ClF; в) HCl, HClO4, SCl2; г) Cl2, HClO2, ClF3. 113. Для всех элементов VА группы справедливы утверждения: а) валентность атомов в образуемых ими простых веществах равна 5; б) минимальная степень окисления атомов в соединениях равна «-3»; в) образуемые ими простые вещества при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии; г) образуют аллотропные модификации. 114. Какие утверждения справедливы для молекул аммиака и белого фосфора? а) это полярные молекулы; б) атомы азота и фосфора в них проявляют одинаковую валентность; в) атомы азота и фосфора в них могут быть донорами электронных пар; г) в ОВР могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. 115. Какие утверждения справедливы для ромбической серы и карборунда? а) оба вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии и имеют одинаковый тип кристаллической решетки; б) в обоих веществах атомы химических элементов имеют одно и то же значение валентности; в) в обоих веществах атомы связаны друг с другом за счет ковалентных связей, образованных по обменному механизму; г) оба вещества являются электролитами. 116. Какие утверждения справедливы для молекулы азота, но являются неверными для молекулы белого фосфора? а) атомы в молекуле связаны между собой за счет ковалентных связей, образованных по обменному механизму; б) атомы в молекуле образуют между собой кратные связи; в) в ОВР молекула может проявлять окислительно-восстано-вительную двойственность; г) все атомы в молекуле лежат в одной плоскости. 117. Какие утверждения справедливы для атомов водорода и атомов галогенов? а) в соединениях проявляют одинаковую низшую степень окисления; б) в невозбужденном состоянии образуют одинаковое число ковалентных связей по обменному механизму; в) в молекулах образуемых ими простых веществ проявляют одинаковую валентность; г) содержат на внешнем энергетическом уровне одинаковое число электронов. 118. Какие утверждения справедливы для элементов VIА и VIIА групп? а) их газообразные водородные соединения в водном растворе окрашивают индикатор лакмус в красный цвет; б) их высшие оксиды являются кислотными и им соответствуют многоосновные кислоты; в) образуемые ими простые вещества при н. у. могут находиться только в твердом или газообразном состоянии; г) в природе встречаются только в связанном виде. 119. Какие утверждения справедливы для элементов IVА группы, но являются неверными для элементов VА группы? а) образуемые элементами малых периодов простые вещества содержат в своем составе атомы, валентность которых равна номеру группы; б) элементы малых периодов образуют летучие водородные соединения, водные растворы которых не изменяют окраску индикатора лакмуса; в) все образуемые элементами данной группы оксиды являются кислотными; г) все элементы в соединениях могут проявлять валентность равную номеру группы. 120. Какие утверждения справедливы для атомов фтора и хлора? а) в соединениях образуют только одну ковалентную связь по обменному механизму; б) в образуемых ими простых веществах проявляют одинаковую валентность; в) содержат одинаковое число электронных орбиталей на внешнем энергетическом уровне; г) при образовании ковалентной связи по донорно-акцептор-ному механизму не могут выступать в роли акцептора. 121. Какие утверждения справедливы для алмаза и кремния? а) это простые вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решетку; б) это простые вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку, в которой атомы проявляют валентность, равную номеру своей группы в таблице Д.И. Менделеева; в) это твердые вещества, обладающие хорошей пластичностью и легко подвергающиеся механической обработке; г) это вещества, в которых образующие их атомы находятся в своей промежуточной степени окисления. 122. В каких химических реакциях атомы элементов VIА группы выступают одновременно и в роли окислителя, и в роли восстановителя? а) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2; б) 4CaSO3 в) 2H2S + SO2 г) 6СO2 + 6H2O 123. Все элементы какого ряда не образуют аллотропных модификаций? а) Сl, O, As, Se; б) Br, N, F, H; в) S, Te, P, I; г) C, Si, Sb, Bi. 124. Все соединения какого ряда можно использовать для получения О2 в лаборатории при их термическом разложении? а) CaSO3, BaSO4, AgNO3; б) KClO3, KMnO4, Ca(NO3)2; в) H2O2, NaNO3, KNO3; г) Na2CO3, K2SO4, Li3PO4. 125. Укажите схемы реакций, при протекании которых может образоваться газ, имеющий плотность по водороду равную 14: а) CH4 + H2O б) KСlO3 + HCl ®; г) NH4HS + NaOH ®. 126. В каком ряду все соединения содержат атомы Р, находящиеся в своей высшей степени окисления? а) Ca2P2O7, HPO3, P4O10; б) H3PO3, Na3P, PCl5; в) Ca(H2PO4)2, P2S5, CaHPO4; г) H4P2O7, Na2HPO3, PH4Cl. 127. Определите название вещества, состоящего из атомов натрия, фосфора и кислорода, массовые доли которых в нем составляют, соответственно: 42, 073%, 18, 903% и 39, 024%: 128. Какой объем газа выделится при взаимодействии 80 г технического образца карбида кальция, содержащего 8% по массе посторонних примесей, с 50 см3 Н2О (практический выход продуктов в этом процессе составляет 80%)? а) 20, 6 дм3; 129.Какое число атомов содержится в образце белого фосфора массой 310 г? а) 1, 505 × 1024; б) 3, 01 × 1024; в) 6, 02 × 1024; 130. Имеется образец серы массой 16 г, в котором содержится 1, 505 × 1023 молекул. Сколько атомов серы содержится в одной молекуле? а) 2; б) 4; в) 6; г) 8. 131. Какие из перечисленных реакций не осуществимы при предложенных условиях? а) 4P + 5O2(избыток) б) 2S + 3O2(избыток) 132. В каком ряду все элементы широко встречаются в природе в свободном состоянии? а) P, B, F, As; б) N, C, S, O; в) Si, Cl, Br, Se; г) H, Ge, I, Sb. 133. В тривиальных названиях веществ какого ряда присутствует слово «известь»? а) CaCO3, CaSO4 × 2H2O, Na2SO4; б) NaOH, KСlO, MgSO4 × 7H2O; в) CaO, Ca(OH)2, CaOCl2; г) Na2CO3, NaHCO3, Na2CO3 × 10H2O. 134. Аллотропные модификации какого неметалла при обычных условиях могут быть твердыми веществами белого, красного или черного цвета? а) углерода; б) серы; в) фосфора; г) кремния. 135. При сгорании сложного вещества в избытке кислорода образовался неметалл. Им может быть: а) N2; б) Cl2; в) Si; г) H2. 136. Какое простое вещество при обычных условиях хорошо проводит электрический ток? а) алмаз; б) графит; в) моноклинная сера; г) белый фосфор. 137. Какой неметалл свою высшую степень окисления проявляет только в одном веществе? а) кислород; б) хлор; в) азот; 138. Радиоактивный нуклид какого неметалла используется для определения возраста археологических находок? а) кремния; б) водорода; в) углерода; г) азота. 139. В молекуле какого простого вещества содержится наибольшее число химических связей между атомами? а) белого фосфора; б) ромбической серы; в) озона; г) азота. 140. При получении из фосфата кальция белого фосфора массой 62 г в реакции восстановления затрачивается количество электронов: а) 5 моль; б) 10 моль; в) 15 моль; г) 20 моль.
10. МЕТАЛЛЫ
1. Какие металлы хорошо реагируют с О2 при обычных условиях? а) золото; б) калий; в) алюминий; г) серебро. 2. Какие металлы не являются d-элементами? а) свинец; б) ртуть; в) золото; г) алюминий. 3. Какие металлы реагируют и c НСl, и с H2SO4 (конц.)? а) Zn; 4. С какими веществами алюминий вступает в реакцию замещения? а) H2SO4 разб.; б) О2; в) Fe2O3; г) Сl2. 5. Какие металлы не реагируют с Н2О даже при нагревании? 6. С какими веществами при обычных условиях на воздухе не реагирует алюминий? а) водный раствор NaOH; б) вода; в) соляная кислота; г) концентрированная серная кислота. 7. Какие металлы не являются щелочноземельными? а) К; б) Са; в) Hg; г) Ва. 8. С чистой (дистиллированной) водой на воздухе при обычных условиях не реагирует: а) натрий; б) алюминий; в) серебро; 9. Какие металлы не являются щелочными? а) кальций; б) натрий; в) литий; г) серебро. 10. Какие металлы не реагируют ни с Н2О, ни с НСl? а) железо; 11. Какие металлы при обычных условиях хорошо реагируют с Н2О? а) Fe: б) Na; в) Mn; г) Са. 12. Укажите схемы реакций, которые можно использовать для получения железа: а) Fe2O3 + H2®; б) Fe2O3 + Al®; 13. С водой при обычных условиях хорошо реагирует: а) кальций; б) алюминий-оксид; в) железо; г) кальций-оксид. 14. Какие реакции протекают при обычных условиях? 15. Какие металлы являются d-элементами? а) магний; б) железо; в) рубидий; г) цинк. 16. При протекании каких реакций образуется SO2? 17. При нагревании реагируют с Н2О: а) железо; б) медь; в) серебро; г) магний. 18. При протекании каких реакций выделяется водород? 19. Какие кислоты реагируют с медью? а) Н2SO4(конц.); 20. Водород выделится при взаимодействии магния с: а) разбавленной HNO3; б) разбавленной H2SO4; в) Н2О; г) раствором CuCl2. 21. Железо при обычных условиях не реагирует с: а) раствором MgCl2; б) соляной кислотой; в) концентрированной H2SO4; 22. Какой восстановитель используется в промышленности для получения железа из его оксидов? а) углерод; б) углерод(IV)-оксид; в) углерод(II)-оксид; г) кислород. 23. Какой процесс получения металлов является металлотермией? а) СuO + CO®; б) Al + Fe2O3 ®; 24. В результате протекания каких реакций образуется медь(II)-хлорид? 25. У щелочных металлов в IА группе сверху вниз увеличивается: а) количество электронов на внешнем слое атома; б) число электронных слоев в атоме; в) величина степени окисления атома; г) атомный радиус. 26. С железо(II)-оксидом реагируют: а) водород; б) углерод(II)-оксид; в) медь(II)-оксид; г) соляная кислота. 27. Самым легкоплавким металлом является: а) железо; б) калий; в) вольфрам; г) ртуть. 28. В результате протекания каких реакций образуется FeCl3? 29. В каких реакциях Fe окисляется только до Fe2+? 30. Щелочные металлы в промышленности получают из хлоридов: а) электролизом растворов солей; б) электролизом расплавов солей; в) восстановлением углерод(II)-оксидом; г) восстановлением водородом. 31. Алюминий в промышленности получают электролизом: а) раствора AlCl3; б) расплава AlCl3; в) расплава Al2O3; г) раствора Al(NO3)3. 32. Кальций можно получить электролизом: а) растворов его бескислородных солей; б) расплавов его бескислородных солей; в) расплава его оксида; г) раствора его гидроксида. 33. Формула гашеной извести: а) CaO; б) NaOH; в) Са(ОН)2; 34. С азотом при обычных условиях реагирует: а) литий; б) кальций; в) магний; г) алюминий. 35. Атомы металлов в химических реакциях с неметаллами: а) выступают только в роли окислителя; б) выступают только в роли восстановителя; в) проявляют окислительно-восстановительную двойственность; г) не проявляют окислительно-восстановительных свойств. 36. В каком ряду все представленные металлы являются р-элементами? а) Fe, Zn, Cu, Fr; б) Al, Pb, Sn, Bi; в) Ca, Be, Mg, Zn; г) Li, Pt, U, Pu. 37.В каком ряду расположены только щелочноземельные металлы? а) Be, Mg, Zn, Hg; б) Ca, Ba, Cu, Na; в) Ca, Ra, Sr, Ba; г) Be, Mg, Sr, Ra. 38. При взаимодействии щелочного металла массой 68 г с концентрированной H2SO4 выделилось 2, 24 дм3 газа, относительная плотность которого по азоту равна 1, 214. Этот щелочной металл: а) Li; б) Na; в) K; г) Rb. 39. В каком ряду все металлы не реагируют с Н2О при обычных условиях? а) Al, Mg, Be, Ca; б) Fe, Cu, Li, Zn; в) Ag, Hg, Sn, Pb; г) Li, Na, K, Sr. 40.При взаимодействии всех металлов какого ряда (каждого химическим количеством 0, 75 моль) с избытком раствора серной кислоты выделяется 16, 8 дм3 газа? а) Be, Cu, Hg, Co; б) Fe, Cr, Zn, Mg; в) Pb, Li, Ni, K; г) Hg, Ag, Co, Sn. 41. В каком ряду расположены только цветные металлы? а) Mg, Al, K, Be; б) Fe, Co, Ni, Cr; в) Au, Ag, Pt, Pb; г) Ca, Ba, Zn, Cu. 42. В каком ряду все металлы являются редкими? а) La, Ce, Pr, Gd; б) Ag, W, Re, Os; в) Zn, Fe, Na, Li; г) Bi, Pb, Sn, Al. 43.Радиус частиц последовательно возрастает в ряду: а) Na+, Ne, Na; б) Na, Ne, Na+; в) Fe3+, Fe2+, Fe; г) Fe, Fe2+, Fe3+. 44.В образце железа массой 11, 2 г содержится электронов: 45.Даны вещества, формулы которых – Н2О, Al2O3, H2SO4(конц.), HI(р-р), HNO3(разб.), HBr(р-р). Какое число из них при обычных условиях реагирует с Fe? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 46.В каком ряду металлы расположены по возрастанию их восстановительной активности в реакциях, протекающих в водной среде? а) Ag, Fe, Li, Na; б) Zn, Al, Mg, K; в) Na, Zn, Fe, Cu; г) Na, Ca, K, Li. 47.В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях, протекающих в водной среде? а) Li+, K+, Ca2+, Mg2+; б) K+, Cu2+, Ag+, Au3+; в) Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+; г) Mg2+, Pb2+, Al3+, Cr3+. 48.По отношению к растворам каких солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции? а) K2SO4; б) FeSO4; в) CuSO4; г) Na2SO4. 49.По отношению к каким металлам ионы Cu2+ в водном растворе будут выступать в роли окислителя? а) Ag; б) Pt; в) Pb; г) Fe. 50.Соответственно: первое, второе и третье места (в массовых %) по распространенности в земной коре занимают металлы, расположенные в ряду: а) Na, K, Li; б) Ca, Fe, K; в) Ag, Au, Fe; г) Al, Fe, Ca. 51.В каком ряду все металлы в природе встречаются как в свободном, так и в связанном виде (в виде соединений)? а) K, Li, Mg, Fe; б) Zn, Al, Pb, Sn; в) Cu, Au, Ag, Pt; г) Ba, Ca, Be, Na. 52.В состав какого природного минерала входят два различных металла? а) малахита; б) криолита; в) доломита; г) сильвинита. 53.В состав какого природного минерала входит только один металл? а) мрамора; б) апатита; в) магнетита; г) халькопирита. 54.В качестве восстановителей в пирометаллургии могут быть использованы все вещества следующего ряда: а) O2, CO2, Si, B; б) Al, H2, C, CO; в) CH4, F2, KMnO4, Na; г) Au, Cl2, H2S, NH3. 55.В каком ряду все оксиды металлов являются амфотерными? а) K2O, CoO, CuO, Ag2O; б) Al2O3, Fe2O3, ZnO, BeO; в) MnO2, PbO2, PbO, SnO; г) CaO, MgO, HgO, NiO. 56.Между какими парами веществ возможна химическая реакция в водном растворе? а) Cu + H2SO4 →; б) Cu + HNO3 →; в) Cu + AgNO3 →; г) Cu + Mg(NO3)2 →. 57.Какие химические реакции используются в гидрометаллургии? а) 2Na[Au(CN)2] + Zn®Na2[Zn(CN)4] + 2Au; б) Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3; в) H2 + Ag2O → 2Ag + Н2О; г) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4. 58.Известковой водой называется: а) насыщенный раствор Са(ОН)2; б) водная взвесь гашеной извести; в) водная взвесь кальций-карбоната; г) насыщенный раствор кальций-гидрокарбоната. 59.Известковым молоком называется: а) водная взвесь негашеной извести; б) водный раствор гашеной извести; в) водная взвесь гашеной извести; г) расплав негашеной извести. 60.Какой объем (см3) занимает образец железа, содержащий 2, 709× 1023 атомов и имеющий плотность 7, 87 г/см3? а) 3, 2; 61.Какая максимальная масса NaOH, находящегося в водном растворе, может прореагировать с 25, 5 г Al2O3? а) 20 г; б) 35, 4 г; 62.В тривиальных названиях всех веществ какого ряда присутствует слово «сода»? а) CaSO4, CaSO4× 2H2O, Ca(HSO4)2; 63.Какова последовательность восстановления оксидов железа при промышленном получении этого металла в домнах из бурого железняка? а) FeO® Fe3O4 ®Fe2O3 ®Fe; б) Fe2O3 ®FeO ®Fe3O4 ®Fe; в) Fe2O3 ®Fe3O4 ®FeO ®Fe; г) Fe3O4 ®Fe2O3 ®FeO ®Fe. 64.Чугун – это: а) техническое название химически чистого железа; б) сплав железа с углеродом, в котором массовая доля углерода колеблется в интервале 2-4%; в) сплав железа с углеродом, в котором массовая доля углерода колеблется в интервале 0, 3-1, 9%; г) исходное сырье для получения стали в промышленности. 65.Даны вещества, формулы которых: Na2O2, H2O, H2, Cl2, CuO, HNO3 (конц.). Число веществ, с которыми металл натрий вступает в реакцию присоединения, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 66.Даны вещества, формулы которых: H2O, ZnCl2, FeCl2, AgNO3, CO, HCl(р-р). Число веществ, с которыми металл железо вступает в реакцию замещения, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 67.В какой частице содержится столько же электронов, как и в формульной единице кальций-гидроксида? а) Sr0; б) Zr2+; 68.Массовая доля СаО в твердом остатке, полученном при прокаливании образца известняка, содержащего нелетучие и неразложимые примеси, составляет 80%. Массовая доля примесей в образце известняка равна: а) 8, 64%; б) 9, 72%; в)10, 37%; 69.В растворе натрий-гидроксида объемом 250 см3 содержится 9, 03 × 1022 ионов Na+. Молярная концентрация NaOH в растворе (моль/дм3) равна: а) 0, 15; б) 0, 3; в) 0, 6; г) 0, 85. 70.Укажите число различных характеристик (из перечисленных ниже), которые не совпадают для атома Са и катиона Са2+: массовое число; общее число электронов в частице; восстановительная способность; радиус частицы; число протонов; энергия сродства к электрону: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 71.При взаимодействии Cu химическим количеством 0, 75 моль с разбавленной азотной кислотой на солеобразование расходуется кислота химическим количеством (моль): а) 0, 75; б) 1, 5; 72.В некотором сплаве на 5 атомов золота приходится 2 атома меди. Укажите массовую долю (%) золота в сплаве: а) 58, 5; 73.Укажите формулу возможного продукта, образующегося при протекании реакции между расплавом алюминий-оксида и стронций-гидроксида: а) Sr(AlO3)3; в) Sr[Al(OH)4]2; б) Sr(AlO2)2; г) Al2(SrO2)3. 74.В каком ряду приведены только названия сплавов металлов? 75.В каком ряду все приведенные формулы отражают основной состав различных драгоценных и полудрагоценных камней? а) Al2O3, SiO2, CuCO3× Cu(OH)2; б) Na2O × CaO × 6SiO2, CaSO4 × 0, 5H2O, Na3AlF6; в) CaCO3, Cu2S, Al2O3 × nH2O; г) 3Ca3(PO4)2 × CaF2, Na2SO4 × 10H2O, HgS. 76.Какая масса железной руды с массовой долей магнетита 65% потребуется для получения чугуна массой 2, 5 т (массовая доля углерода в чугуне составляет 4%, остальные примеси не учитывать)? а) 4, 25 т; б) 5, 1 т; в) 6, 34 т; г) 6, 65 т. 77.В каком ряду все приведенные ионы металлов обладают только окислительными свойствами? а) Na+, K+, Ag+, Cu+; б) Ca2+, Mg2+, Cr2+, Pb2+; в) Ba2+, Tl3+, Li+, Al3+; г) Au+, Sr2+, Sn2+, Hg22+. 78.В каком ряду все приведенные ионы металлов обладают окислительно-восстановительной двойственностью? а) Ag+, Co2+, Ni2+, Zn2+; б) Fe2+, Mn2+, Sn2+, Au+; в) K+, Rb+, Cs+, Bi3+; г) Al3+, Ra2+, Be2+, Au3+. 79.Какими веществами металлический хром при обычных условиях окисляется до Cr2+? а) H2SO4(конц.); б) HNO3(конц.); 80.Укажите название природного минерала, из которого можно получить медь: а) мрамор; б) малахит; в) фосфорит; 81.Какие утверждения справедливы для атома Cu и иона Cu2+? а) обе эти частицы в ОВР могут выступать только в роли восстановителя; б) обе эти частицы содержат однаковое число протонов; в) обе эти частицы имеют одинаковый радиус; г) обе эти частицы, хотя бы частично, не взаимодействуют с Н2О при обычных условиях (процесс гидратации не учитывать). 82.Какие утверждения справедливы для иона Ва2+, но являются неверными для атома Ва? а) эти частицы не вступают с Н2О в ОВР; б) в ОВР данные частицы могут выступать только в роли окислителя; в) общее число электронов в каждой из них равно порядковому номеру элемента бария в таблице Д.И. Менделеева; г) число протонов в каждой из них равно массовому числу частицы. 83.Какие утверждения являются неверными как для иона Al3+, так и для атома Na? а) обе эти частицы, образуя ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, выступают в роли донора; б) обе эти частицы в ОВР могут выступать только в роли восстановителя; в) обе эти частицы восстанавливаются на катоде при электролизе водного раствора, в котором они находятся; г) электроны в каждой из этих частиц в невозбужденном состоянии расположены на трех энергетических уровнях. 84.В каком случае при протекании каждой из двух предложенных реакций образуется один и тот же газ? а) NaH + H2O ®; Na + H2SO4(конц.)®; б) Al + H2SO4(р-р) ®; Al + NaOH + H2O®; в) Na + HNO3(конц.)®; Na + NH3t®; г) AlN + H2O ®; AlN + H2SO4(р-р)®. 85.В каком ряду оксиды металлов расположены в порядке убывания их основных свойств? а) MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7; б) Rb2O, K2O, Na2O, Li2O; в) Fe2O3, FeO, CaO, CuO; г) MgO, CaO, SrO, BaO. 86.При действии на 250 г известняка избытком разбавленной серной кислоты выделилось 44, 8 дм3 газа. Массовая доля примесей в известняке равна: а) 18, 5%; б) 20%; в) 22, 55%; г) 25%. 87.Какие из перечисленных частиц имеют одинаковую электронную формулу: а) Se2-; б) Kr; в) Sr2+; г) Nb3+. 88.В реакции металла массой 18, 4 г с кремнием (избыток) образовался силицид металла массой 24 г. Укажите символ металла: а) Al; б) Mg; в) Ca; г) Na. 89.Металлические свойства атома элемента тем выше: а) чем больше электронов находится на его внешнем энергетическом уровне; б) чем меньше его энергия ионизации; в) чем меньше его радиус; г) чем больше у него энергетических уровней. 90.Какие из ионов металлов имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) Ga3+; б) Sc3+; в) Ca2+; г) Ti2+. 91.Какой из перечисленных металлов имеет наибольшее значение энергии сродства к электрону? а) Na; б) Rb; в) Ca; г) Al. 92.Какой из перечисленных металлов имеет наименьшее значение энергии ионизации? а) Fe; б) Sr; в) Cd; г) Cs. 93.Восстановительные свойства металла зависят от: а) количества электронов на внешнем энергетическом уровне его атома; 94.Какая из предложенных реакций неосуществима в разбавленном водном растворе? а) 2K + CuCl2 = 2KCl + Cu; б) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2; в) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; г) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. 95.Степень окисления железа в соединениях Ca(FeO2)2, K3[Fe(CN)6], K2FeO4 соответственно равна: а) +2, +3, +2; 96.Какие из предложенных электронных формул принадлежат атомам переходных металлов? а) 1s22s22p63s23p33d3; б) 1s22s22p63s23p63d34s14p1; в) 1s22s22p63s23p63d104s2; г) 1s22s22p63s23p63d104s24p1. 97.Соединение железа (III) можно получить в результате реакции: а) Fe(OH)2 + H2O + O2 ®; б) Fe + H2O в) K3[Fe(OH)6] + HCl (избыток)®; г) Fe + H2SO4(разб.) ®. 98.Соединение железа (II) получается в результате реакции: а) Fe + H2SO4(конц.) в) Fe + HNO3(конц.) 99.Отметьте схемы реакций, в результате которых образуется железо(III)-оксид: а) Na3[Fe(OH)6] + HCl ®; в) Fe(NO3)3 б) Fe(OH)3 + NaOH(тв.) 100.Отметьте верные утверждения: а) в четвертом периоде все d-элементы в невозбужденном состоянии содержат на последнем энергетическом уровне одинаковое число электронов; б) все d-элементы, принадлежащие к одному и тому же периоду, в соединениях проявляют одинаковую степень окисления; в) все d-элементы являются металлами; г) все d-элементы в природе встречаются как в свободном состоянии, так и в виде соединений. 101.Отметьте неверные утверждения: а) металлы принадлежат только к s- и d-элементам; б) все металлы в природе встречаются только в связанном виде, т.е. в соединениях с другими элементами; в) металлы являются проводниками первого рода; г) металлы при взаимодействии с неметаллами не проявляют окислительных свойств. 102.При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой серебра химическим количеством 0, 75 моль на окисление расходуется HNO3 химическим количеством (моль): а) 0, 25; б) 0, 75; 103.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с 0, 25 моль натрия на солеобразование затрачивается H2SO4 химическим количеством (моль): а) 0, 125; б) 0, 5; в) 1, 25; г) 1, 5. 104.Отметьте неверные утверждения: а) в гидрометаллургии в качестве восстановителя используются соединения неметаллов; б) простые вещества, образованные металлами, имеют атомную кристаллическую решетку; в) все металлы обладают схожими физическими свойствами; г) в пирометаллургии в качестве восстановителей наряду с неметаллами могут использоваться и металлы. 105.Даны вещества, формулы которых – CO2, H2SO4(разб.), Fe2O3, С6Н6, NaCl, CH4. Число веществ, с которыми Al вступает в реакцию замещения, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 106.Некоторые катионы вида МеОН+ химическим количеством 0, 4 моль содержат 86, 688 × 1023 электронов. Укажите формулу катиона: а) FeOH+; б) NiOH+; в) CuOH+; г) ZnOH+. 107.Некоторые катионы вида Ме (ОН)2+ химическим количеством 0, 5 моль содержат 12, 642 × 1024 протонов. Укажите формулу катиона: а) V(OH)2+; б) Fe(OH)2+; в) Cr(OH)2+; г) Al(OH)2+. 108. Коррозия – это: а) процесс изменения типа кристаллической решетки металла в ходе его эксплуатации; б) самопроизвольный процесс восстановления ионов металла, протекающий при повышенной температуре; в) самопроизвольный процесс окисления металла вследствие его взаимодействия с окружающей средой; г) изменение восстановительной активности атомов металла, обусловленное его контактом с водной средой. 109. Коррозия бывает: а) механической; б) электрической; в) химической; г) электрохимической. 110. Газовая коррозия обусловлена: а) взаимодействием металлов с кислородом, растворенным в Н2О; б) взаимодействием металлов с газами при повышенной температуре в отсутствии Н2О; в) растворением молекул газа в кристаллической решетке металла; г) процессом восстановления ионов металла вследствие их контакта с агрессивными газами при повышенной температуре. 111. Электрохимическая коррозия железа протекает быстрее в том случае, если: а) металл является химически чистым и не содержит посторонних примесей; б) изделие не вступает в контакт с влагой; в) металл содержит небольшие примеси хрома; г) металл содержит небольшие примеси серебра. 112. В качестве анодного покрытия для защиты медного изделия может выступать пленка из: а) цинка; б) магния; в) серебра; 113. Электрохимическая коррозия изделия из меди протекает медленнее в том случае, если оно: а) вступает в контакт с водной средой; б) вступает в контакт с жидкостью, не способной проводить электрический ток; в) вступает в контакт с изделием из золота; г) вступает в контакт с изделием из железа. 114. В качестве катодного покрытия для защиты железного изделия может выступать пленка из: а) цинка; б) хрома; в) никеля; г) олова. 115. Электрохимическая коррозия – это: а) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с водным раствором; б) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с неполярной органической жидкостью; в) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с влажным воздухом; г) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с воздухом, не содержащим водяных паров. 116. При электрохимической защите металлического изделия от коррозии в водной среде его: а) соединяют проводником с отрицательно заряженным полюсом источника постоянного тока; б) соединяют проводником с положительно заряженным полюсом источника постоянного тока; в) соединяют проводником с пластиной из менее активного металла; г) соединяют проводником с пластиной из более активного металла. 117. Для предохранения металлического изделия от газовой коррозии используется: а) катодная защита; б) протекторная защита; в) нанесение на его поверхность жаростойких прочных неорганических эмалей; г) нанесение на поверхность изделия пленки из другого металла, обладающей защитным действием. 118. Электрохимическая коррозия изделия из марганца протекает быстрее всего, если оно содержит примеси: а) цинка; б) свинца; в) меди; г) платины. 119. Электрохимическая коррозия изделия из меди протекает медленнее всего, если оно содержит примеси: а) магния; б) железа; в) алюминия; г) свинца. 120. Для гидроксида переходного металла в низшей положительной степени окисления характерны свойства: а) окислительные и кислотные; б) окислительные и основные; в) восстановительные и кислотные; г) восстановительные и основные. 121. Для гидроксида переходного металла в высшей положительной степени окисления характерны свойства: а) окислительные и кислотные; б) окислительные и основные; в) восстановительные и кислотные; г) восстановительные и основные. 122. Укажите суммарное число элементов – металлов, входящих в состав перечисленных веществ: гематит, магнетит, малахит, доломит, флюорит, известняк: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 123. Соединение какого металла является основным компонентом жемчуга? а) меди; б) алюминия; в) кальция; г) калия. 124. Укажите смесь металлов, при действии на которую избытка соляной кислоты выделится наибольшее количество водорода (массы смесей равны и массовые доли металлов в каждой смеси равны между собой): а) Cu, Fe, Na; б) Mg, Li, Al; в) Hg, Pb, Ca; г) Fe, Zn, Ba. 125. У какого металла в невозбужденном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится один электрон? а) железа; 126. Какие из перечисленных металлов могут образовывать как основные, так и амфотерные, и кислотные оксиды? а) алюминий; б) хром; в) медь; г) марганец. 127. На восстановление меди из ее медь(II)-оксида затратили 3, 612∙ 1024 электронов. Масса (в г) образовавшегося при этом металла равна: а) 128; б) 164; в) 192; г) 384. 128. Укажите схемы реакций, при протекании которых происходит процесс восстановления металла: а) NaН + Н2О →; б) Сu + Нg(NО3)2 →; в) WО3 + Н2 →; г) CuО + СО →. 129. Укажите схему реакции, которая может быть использована в пирометаллургии: а) Fe + CuSO4 →; б) Ca + CsCl →; в) KCl (расплав) г) FeO + Si →. 130. Укажите схемы реакций, при протекании которых происходит процесс окисления металла: а) FeCl2 + Cl2→; б) Cr(OH)2 + O2 + H2O→; в) ZnO +
|