Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Смешанные тесты по неорганической химии






 

1. Жесткость воды может быть обусловлена наличием в ней следующих солей: а) кальций-нитрата; б) калий-сульфата; в) натрий-гидрокарбоната; г) магний-хлорида.

2. Какие вещества с водой вступают в реакцию обмена? а) СаО; б) СaС2; в) Al4C3; г) Na.

3. Какие вещества вступают с водой в реакцию соединения?
а) SO2; б) NaН; в) Mg2Si; г) Na2O.

4. При протекании каких реакций выделяется водород? а) Na2O + +H2O®; б) Вa + Н2O®; в) Al4С3 + Н2O®; г) Al + KOH + +H2O®.

5. Какие вещества не вступают в реакцию замещения с водой?
а) калий; б) калий-оксид; в) углерод; г) сера(IV)-оксид.

6. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов: а) НСО3; б) Mg2+; в) Na+; г) Са2+.

7. Какие соединения с водой вступают в реакцию обмена? а) аммиак; б) кальций-карбид; в) натрий; г) сера(VI)-оксид.

8. Временная жесткость воды обусловлена содержанием в воде солей: а) NaНСО3; б) СaCl2; в) Mg(НСО3)2; г) К23.

9. В реакцию замещения с водой вступают: а) Na; б) Na2O;
в) CaC2; г) Ba.

10. При протекании каких реакций не выделяется водород?
а) C + H2O ; б) N2O5 + H2O®; в) К + Н2О®; г) NH3 + H2O®.

11. Временная жесткость воды устраняется: а)добавлением к ней NaCl; б) кипячением; в) охлаждением; г) добавлением к ней KNO3.

12. Какие вещества на воздухе растворяются в воде при обычных условиях? а) К; б) Al; в) BaO; г) N2O5.

13. Постоянная жесткость воды устраняется добавлением к ней:
а) HBr; б) Na2CO3; в) NaCl; г) HCl.

14. При взаимодействии каких веществ с Н2О выделяется газ?
а) К; б) СаО; в) СаС2; г) Са2Si.

15. Какие соединения реагируют с водой? а) кремний(IV)-оксид; б) кальций-карбид; в) медь-оксид; г) алюминий-карбид.

16. Какие соединения фосфора используют в виде удобрений?
а) фосфор(V)-оксид; б) аммофос; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.

17. Фосфорными удобрениями являются? а) Р2О5; б) Са3(РО4)2;
в) Са(Н2РО4)2; г) РН3.

18. Какие соединения фосфора используются в качестве удобрений? а) фосфор(III)-оксид; б) кальций-гидрофосфат; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.

19. Составной частью какого удобрения является дигидрофосфат аммония? а) простого суперфосфата; б) двойного суперфосфата; в) преципитата; г) аммофоса.

20. Составной частью какого удобрения является Са(Н2РО4)2?
а) фосфоритная мука; б) аммофос; в) простой суперфосфат;
г) преципитат.

21. Какие соединения фосфора в промышленности используют для получения фосфора? а) фосфор(V)-оксид; б) аммоний-дигидрофосфат; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.

22. В качестве азотного удобрения используют: а) ртуть(II)-нитрат; б) натрий-нитрат; в) аммофос; г) поташ.

23. Какие соединения калия используют в виде удобрений?
а) К2СО3; б) КОН; в) К2О; г) KCl.

24. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными?
а) СаС2 + Н2О®; б) NH3 + H2О®; в) СО + О2 ®; г) NH4NO3 .

25. Какие реакции являются реакциями замещения? а) Cl2 + KI ®; б) KCl + AgNO3 ®; в) FeCl2 + Cl2 ®; г) Fe + HCl ®.

26. Какие реакции являются окислительно-восстановительными?
а) НCl + Zn®; б) NH4Cl ; в) Na + H2O®; г) Na + S®.

27. Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) Р + О2 ®; б) К3Р + Н2О ®; в) Р2О5 + СаО ®; г) P + S ®.

28. Какие из перечисленных ниже реакций являются реакциями замещения? а) СаО + НСl®; б) Zn + НCl®; в) KI + Br2®;
г) Mg + Сr2O3®.

29. Какие реакции являются реакциями обмена? а) CuO + HCl ®; б) СаО + Н2О ®; в) Al + Fe2O3 ®; г) КОН + HNO3 ®.

30. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными?
а) СО+ NaOНтв ; б) NО + О2 ®; в) СО + О2 ®; г) (NH4)2СO3 .

31. Какие из приведенных реакциий являются окислительно-вос-становительными? а) N2 + H2®; б) CaO + CO2®;
в) FeO + CO®; г) НBr + Cl2 ®.

32. Какие реакции не являются окислительно-восстановитель-ными? а) Са + H2O ®; б) N2O5 + H2O ®; в) NO + O2 ®;
г) N2O5 + Na2O ®.

33. Какие реакции являются реакциями соединения? а) Р + О2 ®; б) СaС2 + H2O ®; в) СаО + CO2 ®; г) P + Cl2 ®.

34. Какие реакции являются реакциями соединения?
а) NH3 + HCl ®; б) С+О2 ®; в) Fe + CuCl2 ®; г) Са + Н2О ®.

35. Какие реакции являются реакциями замещения?
а) N2O5 + Н2О ®; б) Mg + CuO ®; в) H2O + Ca ®;
г) HCl + CuO ®.

36. Какие реакции являются реакциями соединения?
а) Na + H2O ®; б) HCl + KOH ®; в) Cl2 + Zn ®;
г) HCl + CH3NH2 ®.

37. Какие вещества находятся в газообразном состоянии при н.у.: а) Р2О5; б) СО; в) SiO2; г) NO.

38. Какие вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку: а) белый фосфор; б) ромбическая сера; в) карборунд;
г) кремний(IV)-оксид.

39. Какие газы легче углекислого газа: а) угарный газ; б) хлор;
в) сера(IV)-оксид; г) аммиак.

40. Состав обычного оконного стекла выражается формулой:
а) К2О× СаО× 6SiO2; б) Na2О× СаО× 6SiO2; в) NaAlSiO4; г) Na2SiO3.

41. Какие соли называют «жидким стеклом»? а) К2SiO3; б) K2SO3; в) NaHCO3; г) Na2SiO3.

42. Водные растворы каких веществ окрашивают индикатор лакмус в красный цвет? а) SО3; б) Na2SO4; в) Cl2; г) NH3.

43. Растворы каких веществ окрашивают индикатор лакмус в синий цвет? а) KOH; б) NH3; в) С2H5OH; г) HCl.

44. Какие соли в растворе подвергаются гидролизу? а) Na2SO4;
б) Na2CO3; в) KCl; г) Cu(NO3) 2.

45. Формула глауберовой соли: а) Na2CO3 × 10H2O;
б) Na2SO4 × 10 H2O; в) MgSO4× 7 H2O; г) CuSO4× 5 H2O.

46. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Al ® Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3:

а) СН4; NaOH; HNO3; Cu(OH)2;

б)С; H2O; HNO3; NaOH;

в) CН4; H2O; N2O5; Ba(OH)2;

г) С; O2; N2O; KOH.

47. Укажите ряд веществ, с которыми при соответствующих условиях будет реагировать Al:

а) S; HNO3 (конц., при н.у.); Cl2; Na2SO4;

б) O2; HNO3 (разб.); CuO; S;

в)С; H2SO4 (разб.); NaOH (раствор); Fe2O3;

г) Cu; H3PO4; H2O; Na2O.

48.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Н2О ® Н2 ® HBr ® Br2 ® NaBr:

а) Cu; NaBr; t0; Na;

б) C; HBrO; I2; NaCl;

в)Ca; Br2; Cl2; NaI;

г) Na; CaBr2; Cu; NaF.

49. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Cl2 → HCl → FeCl3 → KCl → HCl:

а) HF; Fe2O3; KOH; HBr;

б) H2; NaFeО2; К3РО4; HNO3 конц.;

в) HBr; Fe(OH)3; КOH; H2SO4 конц.;

г) HI; Fe(NO3)3; KNO3; H2O.

50. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → AlPO4:

а) KCl(р-р); H2O; HNO3; P2O5;

б) HCl; NaOH; КNO3; P4;

в) Cl2; Ba(OH)2; N2O5; K3PO4;

г) NaCl(р-р); KOH; NaNO3; H3PO4.

51. Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие химические превращения:

а) N2 → NО2 → HNO3 → N2;

б) NaOH → NaCl → NaNO3 → NaNO2;

в) CO → H2CO3 → CaCO3 → CO;

г) Сu → CuO → CuCl2 → Cu.

52.Укажите ряд веществ, с помощью которых возможно после- довательно осуществить следующие превращения
Fe → FeSO4 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe:

а) H2SO4 разб.; NaCl; Cu(NO3)2; t0;

б) H2SO4 конц.; CaCl2; HNO3 конц.; Cu;

в) CuSO4; BaCl2; AgNO3; Zn;

г) MgSO4; HCl; HNO3 разб.; Mg.

53. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Cl2 → HCl → CuCl2 → Cu → CuS:

а) HF; Cu; H2; H2S;

б) H2O; CuO; Ag; SO2;

в) HBr; Cu(OH)2; Fe; S;

г) H2; CuF2; Mg; Na2S.

54. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Al → Al4C3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3:

а) CO; NaOH; SO3; HCl (р-р);

б) СaC2; H2O2; Na2SO4; Cl2;

в) C; H2O; H2SO4; BaCl2;

г) CO2; C2H5OH; SO2; NaCl.

55. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Ag → AgNO3 → Ag2O → Ag → Ag2S:

а) HNO3 разб.; H2; CuO; H2S;

б) HNO3 конц.; NaOH; H2; S;

в) Hg(NO3)2; H2SO4 (разб.); CO; Na2S;

г) Cu(NO3)2; Ba(OH)2; CO2; SO2.

56. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
С → СО → СО2 → С → СО:

а) H2SO4 разб; O2; H2; HNO3 конц.;

б) O2; FeO; Mg; CO2;

в) СuO; H2O; Аl; O2;

г) HNO3 разб.; Ca; H2O; MgO.

57. Укажите ряд веществ, с которыми при соответствующих условиях будет реагировать разбавленная серная кислота:

а) Zn; CuO; Fe(OH)2; Na2CO3;

б) СO2; C; BaCl2; Fe(OH)3;

в) AlCl3; Fe; SO2; P2O5;

г) Al2O3; NaOH; K2S; CH3NH2.

58. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2:

а) HNO3 конц.; Cu; KCl; KNO3;

б) HNO3 разб.; t0; Cl2; HNO3 конц.;

в) Сu(NO3)2; Zn; HCl; AgNO3;

г) Zn(NO3)2; Mg; CuCl2; HNO3 разб.

59. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Fe → FeSO4 → FeCl2 → Fe → FeCl3:

а) H2SO4 конц.; NaCl; Cu; HCl;

б) H2SO4 разб.; HCl; Na; MgCl2;

в) CuSO4; BaCl2; Mg; Cl2;

г) Na2SO4; Cl2; t0; KCl.

60. Реагируют между собой все вещества следующего ряда:

а) Сu; HCl; Na2O; F2;

б) HCl; NaOH (водный р-р); ZnO; Al;

в) CO2; SO3; Cu; Cl2;

г) K2O; MgO; H2SO4; P2O5.

61. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
KI → I2 → AlI3 → NaI → NaCl:

а) HNO3; AlCl3; Na3PO4; HCl;

б) Br2; Al; NaOH; Cl2;

в) KMnO4; AlBr3; Na2CO3; HgCl2;

г) O3; AlF3; Na2SO4; PbCl2.

62. Реагируют между собой все вещества следующего ряда:

а) H2O; Na; Cl2; Si;

б) H2; FeO; CO; O2;

в) NaCl; КI; Al; O2;

г) СO2; Na2O; Al2O3; CаO.

63. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
P ® H3PO4 ® K3PO4 ® KBr ® Br2:

а) H2SO4; KNO3; NaBr; I2;

б) HNO2; K2S; Br2; H2;

в) H2O; K; NH4Br; Mg;

г) HNO3; KOH; CaBr2; Cl2.

64.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
CuS → CuO → CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2:

а) H2O; SO3; H2; NO;

б) KOH; Na2SO4; Ag; HNO3;

в) O2; H2SO4; Mg; AgNO3;

г) H2O2; SO2; t0; Fe(NO3)2.

65.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
CuO → CuCl2 → Cu → Cu(NO3)2 → CuSO4:

а) Cl2; t0; HNO3 разб.; H2SO4 разб.;

б) NaCl; H2; HNO3 конц.; SO3;

в) HCl; Fe; AgNO3; H2SO4 конц.;

г) CaCl2; Ag; Mg(NO3)2; Na2SO4.

66.Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие превращения:

а) Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 → SiO2;

б) FeCl2 → FeO → Fe(OH)3 → Fe → Fe2(SO4)3;

в) Al2O3→ Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4];

г) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2→ Cu(OH)2.

67. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
NaI → NaCl → HCl → Cl2 → AlCl3:

а) НgCl2; HNO3конц.; KMnO4; Al;

б) KCl; H2S; Br2; Al(OH)3;

в) Cl2; H2SO4 конц.; MnO2; AlBr3;

г) HCl; HNO3 конц.; KMnO4; AlF3.

68. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu → CuCl2 → CuS:

а) HNO3 конц.; t0; HCl; Na2S;

б) HNO3разб.; Ag; Cl2; H2S;

в) AgNO3; Fe; HgCl2; K2S;

г) Mg(NO3)2; Mg; FeCl2; ZnS.

69. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
FeO → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3:

а) С; HCl; Ca(NO3)2; Al2O3;

б) СО; MgCl2; HNО3разб.; NaOH(избыток);

в) H2; Cl2; AgNO3; t0;

г) СО2; AgCl; HNO3 конц.; O2.

70. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu → Cu(NO3)2:

а) H2SO4 (разб.); HCl; Ag; HNO3 разб.;

б) H2SO4 (конц.); ВаCl2; Н2; HNO3 конц.;

в) HgSO4; BaCl2; Fe; AgNO3;

г) MgSO4; Cl2; H2; Fe(NO3)2.


71. С металлической медью при соответствующих условиях реагируют все вещества ряда:

а) H2O; H2SO4 разб.; Ag2O; H2;

б) HCl; H2SO4 конц.; MgCl2; Al2O3;

в) HNO3 разб.; AgNO3; Cl2; O2;

г) HNO3 конц.; SO3; NH3; MgO.

72. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
SiO2 → Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2:

а) Mg; Ca(OH)2; HCl; H2O;

б) C; Ca; H2O; O2;

в) Zn; CaO; H2; Ca(OH)2;

г) H2; CaCl2; NaOH; H2O2.

73.Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие превращения:

а) NaCl → ZnCl2 → ZnF2 → ZnO → Zn;

б) H2SO4 → H2S → S → SO2 → SO3;

в) Al(NO3)3→ Al(ОН)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3;

г) KNO3 → KOH → KCl → KNO3 → K2SO4.

74. Укажите молярную массу (г/моль) железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+H2SO4(разб.) +Mg +HNO3(конц.), t t +3СО

Fe Х1 Х2 Х3 Х4 Х5

75. Укажите молярную массу (г/моль) серосодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+Cu +2H2S +O2(избыток) +О2(kat.)

H2SO4(конц.) Х1 X2 Х3 X4

76. Укажите молярную массу (г/моль) фосфорсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+Са(t) +HCl +О2(избыток) +Н2О(избыток)

Р X1 X2 Х3 Х4

t


77. Укажите формулу алюминийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+NaOH(тв.) +HCl р-р(избыток) +NaOH p-p (избыток) +6H2SO4

Al2O3 Х1 Х2 Х3 X4

t

78. Укажите формулу кремнийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+2Mg(t) +Ca(t) +H2O +O2

SiO2 X1 X2 X3 X4

79. Укажите сумму молярных масс (г/моль) углеродсодержащих веществ Х2 и Х4 в цепи превращений:

2(избыток) +C(t) +FeO +2Mg

графит Х1 X2 X3 X4

t t t

80. Укажите название кремнийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+2Mg(t) +Cl2(избыток) +Zn(t) +2NaOH (p-p)

SiO2 X1 Х2 X3 X4

t

81. Укажите формулу железосодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+Cl2(избыток) +NaOH(конц.), изб. +6HCl (p-p) +NaOH (p-p), изб.

Fe Х1 Х2 X3 X4.

t t

82. Укажите формулу натрийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+H2(t) +H2O +Al(OH)3 +HCl (p-p) электролиз

Nа X1 X2 X3 X4 Х5.

t раствор

83. Укажите формулу азотсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

t +O2(t) +O2 +NaOH(p-p) t

аммоний-нитрит X1 X2 X3 X4 X5

84. Укажите название фосфорсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+5HNO3(конц.) +2NaOH +1H2SO4(конц.) +1NaOH

Р Х1 X2 Х3 X4

85. Укажите формулу железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

2(избыток) t +1H2(t) +1CO(t) +S(t)

Fe X1 X2 X3 X4

 

86. Укажите формулу серoсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+6НNО3(конц.) +1NaHCO3 +NaOH +Pb(NO3)2

S Х1 X2 X3 X4.

87. Укажите молярную массу (г/моль) углеродсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+NaOH(p-p) +CH3COOH +Ca(OH)2 (p-p)

+CuO(t) избыток избыток избыток

угарный газ X1 Х2 Х3

 

+Ca(OH)2 (p-p) соляная кислота

(избыток) (избыток)

Х4 Х5

88. Укажите формулу кальцийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:

+2CO2 t» 100°C t +3C(t)

Ca(OH)2 (p-p) X1 X2 X3 X4

кипячение

89. Укажите формулу медьсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

t +H2(t) +HNO3 (разб.) +1NaOH

Cu(NO3)2 X1 X2 Х3 X4

90. Укажите название железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+H2O(t) +O2(t) +3CO(t) +O2(t), избыток +HCl

Fe X1 X2 X3 X4 Х5.

 

91. Укажите формулу алюминийсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

карбид +H2O +HNO3 (избыток) t +NaOH (тв.), t

алюминия X1 Х2 X3 X4

 

92. Укажите формулу кальцийсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+Na2CO3 t +H2O +2H3PO4

кальций-гидрокарбонат X1 X2 X3 X4

93. Укажите формулу хлорсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:

+Cl2 электролиз +HBr +NH3 +NaOH

KI X1 X2 X3 X4 X5

расплав

 

94. Даны схемы химических реакций:

Х + С(графит)→ 2Y;

Y + CuO→ А + Х. А – простое вещество.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 136; б) 148; в) 304; г) 320.

95. Даны схемы химических реакций:

t

Cl2 + KOH (p-p)→ X + Y + H2O;

t, kat

Y → X + A↑. А – простое вещество.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 157; б) 229; в) 299; г) 331.

96. Даны схемы химических реакций:

NO2 + KOH(p-p)→ X + Y + H2O;

t

Y → X + A↑.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 115; б) 218; в) 299; г) 318.

97. Даны схемы химических реакций:

t

S + NaOH(р)→ X + Y + H2O;

t

Y→ X + A.


Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 104; б) 262; в) 346; г) 367.

98. Даны схемы химических реакций:

t

S + Н2O→ X + Y;

t

Х + О2 → Y + A.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 116; б) 120; в) 202; г) 210.

99. Даны схемы химических реакций:

Li + X → Y;

Y + H2O → X↑ + A.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 18; б) 62; в) 96; г) 34.

100. Даны схемы химических реакций:

t

С + Н2О → X + Y;

t

X + Н2О → Y + A.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 74; б) 98; в) 152; г) 270.

101. Даны схемы химических реакций:

NO2 + KOH(p-p)→ X + Y + H2O;

t

Y + С(графит) → X + A↑.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 104; б) 186; в) 230; г) 259.

102. Даны схемы химических реакций:

Cu + HNO3(конц.) → X + Y + H2O;

t

X → Y + A + O2.


Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 146; б) 218; в) 252; г) 314.

103. Даны схемы химических реакций:

t

Н2S + O2(недост)→ X↓ + H2O;

Х + КОН → A + Y + Н2О.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 259; б) 300; в) 318; г) 331.

104. Даны схемы химических реакций:

Zn + A→ ZnSO4 + X↓ + Y;

X + HNO3(конц.) → A + NO2 + Y.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 148; б) 194; в) 252; г) 259.

105. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

t

A + X→ Fe + Y;

t

2X + SO2→ S↓ + 2Y.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 99; б) 120; в) 136; г) 144.

106. Даны схемы химических реакций:

А + Са(ОН)2→ Х + Y;

Х + А + Y → Са(НСО3)2.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 79; б) 162; в) 270; г) 299.

107. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

t

SiO2 + Na2CO3→ X + Y;

Х + 2Y + 2H2О → 2A + Н2SiO3.


Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 82; б) 134; в) 186; г) 250.

108. Даны схемы химических реакций:

A + MnO2→ MnCl2 + X↑ + H2O;

X + Y → A + Br2.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 79; б) 122, 5; в) 115; г) 188, 5.

109. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

t

A + X→ СO2 + Y↑; Y – простое вещество.

t, kat

A + 3Y → CH4 + X.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 18; б) 36, 5; в) 48; г) 82.

110. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

А + 2NaОН→ Х↓ + Na2CO3 + 2Y;

Х + CO2 + Y → A.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 152; б) 280; в) 299; г) 331.

111. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

t, MnO2

2A → 2X + Y↑;

t

Y + 2H2 → 2X.

Первая реакция используется для лабораторного получения Y.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 84; б) 100; в) 146; г) 259.


112. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

2А + Са(ОН)2(р-р) → Х;

Х + 2НCl(р-р) → СаCl2 + 2А↑ + 2Y.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 146; б) 210; в) 218; г) 224.

113. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

A + Н2SO4(конц.)→ X↓ + Y↑ + 2Н2О;

2А+ Y → 3X↓ + 2Н2O.

(Вещества А, Х и Y являются серосодержащими).

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 130; 158; в) 252; г) 294.

114. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

t

2Na + X→ A;

t

2A + 2Y → 2Na2CO3 + X↑.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 100; б) 154; в) 186; г) 299.

115. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):

A(р-р) + 2Са(ОН)2 → X↓ + 4Y;

Х+ 4Н3РО4 → 3А. Вещество А является кислой солью.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 385; б) 562; в) 734; г) 800.

116. Даны схемы химических реакций:

A + Х→ MnCl2 + Y + KCl + H2O;

HBr + Y → X + Br2.


Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 186; б) 202; в) 224, 5; г) 265, 5.

117. Даны схемы химических реакций:

X + A → Y + NO + H2O;

t

Y → X + NO2 + O2.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 210; б) 259; в) 341; г) 385.

118. Даны схемы химических реакций:

t

FeO+ X→ Y + A;

t

A + Y→ Fe3O4 + X.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 76; б) 122; в) 215, 5; г) 331.

119. Даны схемы химических реакций:

t

X + О2 → Y + A;

Y + A → X + HClO.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 68; б) 105; в) 125, 5; г) 194.

120. Даны схемы химических реакций:

Х(избыток) + Са(ОН)2 → А + Y;

Х + Са3(РО4)2→ Y.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 158; б) 259; в) 276; г) 350.

121. Даны схемы химических реакций:

Х + Y→ KОН + H2;

А + Y → КОН + Н2.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 74, 5; б) 97; в) 141; г) 208.

122. Даны схемы химических реакций:

X + A → Y↑ + Са(ОН)2;

t

Y + О2 → X + СO2.

(Y – органическое вещество).

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 94; б) 97; в) 108; г) 213.

123. Даны схемы химических реакций:

Х + Са(ОН)2→ Y + H2О;

А + Y → СаСl2 + Х↑ + Н2О.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 74, 5; б) 97; в) 180, 5; г) 299.

124. Даны схемы химических реакций:

Х + Н2SO4 → FeSO4 + Y;

t

Х + А → Fe + Y.

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 92; б) 137; в) 215; г) 261.

125. Даны схемы химических реакций:

A + Y → X + H2S;

t

X → Al2O3 + Y

Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:

а) 146; б) 200; в) 246; г) 387.

 

 



Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.101 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал