Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Смешанные тесты по неорганической химии
|
|
1. Жесткость воды может быть обусловлена наличием в ней следующих солей: а) кальций-нитрата; б) калий-сульфата; в) натрий-гидрокарбоната; г) магний-хлорида.
2. Какие вещества с водой вступают в реакцию обмена? а) СаО; б) СaС2; в) Al4C3; г) Na.
3. Какие вещества вступают с водой в реакцию соединения?
а) SO2; б) NaН; в) Mg2Si; г) Na2O.
4. При протекании каких реакций выделяется водород? а) Na2O + +H2O®; б) Вa + Н2O®; в) Al4С3 + Н2O®; г) Al + KOH + +H2O®.
5. Какие вещества не вступают в реакцию замещения с водой?
а) калий; б) калий-оксид; в) углерод; г) сера(IV)-оксид.
6. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов: а) НСО3–; б) Mg2+; в) Na+; г) Са2+.
7. Какие соединения с водой вступают в реакцию обмена? а) аммиак; б) кальций-карбид; в) натрий; г) сера(VI)-оксид.
8. Временная жесткость воды обусловлена содержанием в воде солей: а) NaНСО3; б) СaCl2; в) Mg(НСО3)2; г) К2CО3.
9. В реакцию замещения с водой вступают: а) Na; б) Na2O;
в) CaC2; г) Ba.
10. При протекании каких реакций не выделяется водород?
а) C + H2O 
; б) N2O5 + H2O®; в) К + Н2О®; г) NH3 + H2O®.
11. Временная жесткость воды устраняется: а)добавлением к ней NaCl; б) кипячением; в) охлаждением; г) добавлением к ней KNO3.
12. Какие вещества на воздухе растворяются в воде при обычных условиях? а) К; б) Al; в) BaO; г) N2O5.
13. Постоянная жесткость воды устраняется добавлением к ней:
а) HBr; б) Na2CO3; в) NaCl; г) HCl.
14. При взаимодействии каких веществ с Н2О выделяется газ?
а) К; б) СаО; в) СаС2; г) Са2Si.
15. Какие соединения реагируют с водой? а) кремний(IV)-оксид; б) кальций-карбид; в) медь-оксид; г) алюминий-карбид.
16. Какие соединения фосфора используют в виде удобрений?
а) фосфор(V)-оксид; б) аммофос; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.
17. Фосфорными удобрениями являются? а) Р2О5; б) Са3(РО4)2;
в) Са(Н2РО4)2; г) РН3.
18. Какие соединения фосфора используются в качестве удобрений? а) фосфор(III)-оксид; б) кальций-гидрофосфат; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.
19. Составной частью какого удобрения является дигидрофосфат аммония? а) простого суперфосфата; б) двойного суперфосфата; в) преципитата; г) аммофоса.
20. Составной частью какого удобрения является Са(Н2РО4)2?
а) фосфоритная мука; б) аммофос; в) простой суперфосфат;
г) преципитат.
21. Какие соединения фосфора в промышленности используют для получения фосфора? а) фосфор(V)-оксид; б) аммоний-дигидрофосфат; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.
22. В качестве азотного удобрения используют: а) ртуть(II)-нитрат; б) натрий-нитрат; в) аммофос; г) поташ.
23. Какие соединения калия используют в виде удобрений?
а) К2СО3; б) КОН; в) К2О; г) KCl.
24. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными?
а) СаС2 + Н2О®; б) NH3 + H2О®; в) СО + О2 ®; г) NH4NO3 .
25. Какие реакции являются реакциями замещения? а) Cl2 + KI ®; б) KCl + AgNO3 ®; в) FeCl2 + Cl2 ®; г) Fe + HCl ®.
26. Какие реакции являются окислительно-восстановительными?
а) НCl + Zn®; б) NH4Cl ; в) Na + H2O®; г) Na + S®.
27. Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) Р + О2 ®; б) К3Р + Н2О ®; в) Р2О5 + СаО ®; г) P + S ®.
28. Какие из перечисленных ниже реакций являются реакциями замещения? а) СаО + НСl®; б) Zn + НCl®; в) KI + Br2®;
г) Mg + Сr2O3®.
29. Какие реакции являются реакциями обмена? а) CuO + HCl ®; б) СаО + Н2О ®; в) Al + Fe2O3 ®; г) КОН + HNO3 ®.
30. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными?
а) СО+ NaOНтв ; б) NО + О2 ®; в) СО + О2 ®; г) (NH4)2СO3 .
31. Какие из приведенных реакциий являются окислительно-вос-становительными? а) N2 + H2®; б) CaO + CO2®;
в) FeO + CO®; г) НBr + Cl2 ®.
32. Какие реакции не являются окислительно-восстановитель-ными? а) Са + H2O ®; б) N2O5 + H2O ®; в) NO + O2 ®;
г) N2O5 + Na2O ®.
33. Какие реакции являются реакциями соединения? а) Р + О2 ®; б) СaС2 + H2O ®; в) СаО + CO2 ®; г) P + Cl2 ®.
34. Какие реакции являются реакциями соединения?
а) NH3 + HCl ®; б) С+О2 ®; в) Fe + CuCl2 ®; г) Са + Н2О ®.
35. Какие реакции являются реакциями замещения?
а) N2O5 + Н2О ®; б) Mg + CuO ®; в) H2O + Ca ®;
г) HCl + CuO ®.
36. Какие реакции являются реакциями соединения?
а) Na + H2O ®; б) HCl + KOH ®; в) Cl2 + Zn ®;
г) HCl + CH3NH2 ®.
37. Какие вещества находятся в газообразном состоянии при н.у.: а) Р2О5; б) СО; в) SiO2; г) NO.
38. Какие вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку: а) белый фосфор; б) ромбическая сера; в) карборунд;
г) кремний(IV)-оксид.
39. Какие газы легче углекислого газа: а) угарный газ; б) хлор;
в) сера(IV)-оксид; г) аммиак.
40. Состав обычного оконного стекла выражается формулой:
а) К2О× СаО× 6SiO2; б) Na2О× СаО× 6SiO2; в) NaAlSiO4; г) Na2SiO3.
41. Какие соли называют «жидким стеклом»? а) К2SiO3; б) K2SO3; в) NaHCO3; г) Na2SiO3.
42. Водные растворы каких веществ окрашивают индикатор лакмус в красный цвет? а) SО3; б) Na2SO4; в) Cl2; г) NH3.
43. Растворы каких веществ окрашивают индикатор лакмус в синий цвет? а) KOH; б) NH3; в) С2H5OH; г) HCl.
44. Какие соли в растворе подвергаются гидролизу? а) Na2SO4;
б) Na2CO3; в) KCl; г) Cu(NO3) 2.
45. Формула глауберовой соли: а) Na2CO3 × 10H2O;
б) Na2SO4 × 10 H2O; в) MgSO4× 7 H2O; г) CuSO4× 5 H2O.
46. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Al ® Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3:
а) СН4; NaOH; HNO3; Cu(OH)2;
б)С; H2O; HNO3; NaOH;
в) CН4; H2O; N2O5; Ba(OH)2;
г) С; O2; N2O; KOH.
47. Укажите ряд веществ, с которыми при соответствующих условиях будет реагировать Al:
а) S; HNO3 (конц., при н.у.); Cl2; Na2SO4;
б) O2; HNO3 (разб.); CuO; S;
в)С; H2SO4 (разб.); NaOH (раствор); Fe2O3;
г) Cu; H3PO4; H2O; Na2O.
48.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Н2О ® Н2 ® HBr ® Br2 ® NaBr:
а) Cu; NaBr; t0; Na;
б) C; HBrO; I2; NaCl;
в)Ca; Br2; Cl2; NaI;
г) Na; CaBr2; Cu; NaF.
49. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Cl2 → HCl → FeCl3 → KCl → HCl:
а) HF; Fe2O3; KOH; HBr;
б) H2; NaFeО2; К3РО4; HNO3 конц.;
в) HBr; Fe(OH)3; КOH; H2SO4 конц.;
г) HI; Fe(NO3)3; KNO3; H2O.
50. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → AlPO4:
а) KCl(р-р); H2O; HNO3; P2O5;
б) HCl; NaOH; КNO3; P4;
в) Cl2; Ba(OH)2; N2O5; K3PO4;
г) NaCl(р-р); KOH; NaNO3; H3PO4.
51. Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие химические превращения:
а) N2 → NО2 → HNO3 → N2;
б) NaOH → NaCl → NaNO3 → NaNO2;
в) CO → H2CO3 → CaCO3 → CO;
г) Сu → CuO → CuCl2 → Cu.
52.Укажите ряд веществ, с помощью которых возможно после- довательно осуществить следующие превращения
Fe → FeSO4 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe:
а) H2SO4 разб.; NaCl; Cu(NO3)2; t0;
б) H2SO4 конц.; CaCl2; HNO3 конц.; Cu;
в) CuSO4; BaCl2; AgNO3; Zn;
г) MgSO4; HCl; HNO3 разб.; Mg.
53. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Cl2 → HCl → CuCl2 → Cu → CuS:
а) HF; Cu; H2; H2S;
б) H2O; CuO; Ag; SO2;
в) HBr; Cu(OH)2; Fe; S;
г) H2; CuF2; Mg; Na2S.
54. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Al → Al4C3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3:
а) CO; NaOH; SO3; HCl (р-р);
б) СaC2; H2O2; Na2SO4; Cl2;
в) C; H2O; H2SO4; BaCl2;
г) CO2; C2H5OH; SO2; NaCl.
55. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Ag → AgNO3 → Ag2O → Ag → Ag2S:
а) HNO3 разб.; H2; CuO; H2S;
б) HNO3 конц.; NaOH; H2; S;
в) Hg(NO3)2; H2SO4 (разб.); CO; Na2S;
г) Cu(NO3)2; Ba(OH)2; CO2; SO2.
56. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
С → СО → СО2 → С → СО:
а) H2SO4 разб; O2; H2; HNO3 конц.;
б) O2; FeO; Mg; CO2;
в) СuO; H2O; Аl; O2;
г) HNO3 разб.; Ca; H2O; MgO.
57. Укажите ряд веществ, с которыми при соответствующих условиях будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) Zn; CuO; Fe(OH)2; Na2CO3;
б) СO2; C; BaCl2; Fe(OH)3;
в) AlCl3; Fe; SO2; P2O5;
г) Al2O3; NaOH; K2S; CH3NH2.
58. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2:
а) HNO3 конц.; Cu; KCl; KNO3;
б) HNO3 разб.; t0; Cl2; HNO3 конц.;
в) Сu(NO3)2; Zn; HCl; AgNO3;
г) Zn(NO3)2; Mg; CuCl2; HNO3 разб.
59. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
Fe → FeSO4 → FeCl2 → Fe → FeCl3:
а) H2SO4 конц.; NaCl; Cu; HCl;
б) H2SO4 разб.; HCl; Na; MgCl2;
в) CuSO4; BaCl2; Mg; Cl2;
г) Na2SO4; Cl2; t0; KCl.
60. Реагируют между собой все вещества следующего ряда:
а) Сu; HCl; Na2O; F2;
б) HCl; NaOH (водный р-р); ZnO; Al;
в) CO2; SO3; Cu; Cl2;
г) K2O; MgO; H2SO4; P2O5.
61. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
KI → I2 → AlI3 → NaI → NaCl:
а) HNO3; AlCl3; Na3PO4; HCl;
б) Br2; Al; NaOH; Cl2;
в) KMnO4; AlBr3; Na2CO3; HgCl2;
г) O3; AlF3; Na2SO4; PbCl2.
62. Реагируют между собой все вещества следующего ряда:
а) H2O; Na; Cl2; Si;
б) H2; FeO; CO; O2;
в) NaCl; КI; Al; O2;
г) СO2; Na2O; Al2O3; CаO.
63. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
P ® H3PO4 ® K3PO4 ® KBr ® Br2:
а) H2SO4; KNO3; NaBr; I2;
б) HNO2; K2S; Br2; H2;
в) H2O; K; NH4Br; Mg;
г) HNO3; KOH; CaBr2; Cl2.
64.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
CuS → CuO → CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2:
а) H2O; SO3; H2; NO;
б) KOH; Na2SO4; Ag; HNO3;
в) O2; H2SO4; Mg; AgNO3;
г) H2O2; SO2; t0; Fe(NO3)2.
65.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
CuO → CuCl2 → Cu → Cu(NO3)2 → CuSO4:
а) Cl2; t0; HNO3 разб.; H2SO4 разб.;
б) NaCl; H2; HNO3 конц.; SO3;
в) HCl; Fe; AgNO3; H2SO4 конц.;
г) CaCl2; Ag; Mg(NO3)2; Na2SO4.
66.Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие превращения:
а) Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 → SiO2;
б) FeCl2 → FeO → Fe(OH)3 → Fe → Fe2(SO4)3;
в) Al2O3→ Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4];
г) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2→ Cu(OH)2.
67. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
NaI → NaCl → HCl → Cl2 → AlCl3:
а) НgCl2; HNO3конц.; KMnO4; Al;
б) KCl; H2S; Br2; Al(OH)3;
в) Cl2; H2SO4 конц.; MnO2; AlBr3;
г) HCl; HNO3 конц.; KMnO4; AlF3.
68. Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последовательно осуществить следующие превращения
CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu → CuCl2 → CuS:
а) HNO3 конц.; t0; HCl; Na2S;
б) HNO3разб.; Ag; Cl2; H2S;
в) AgNO3; Fe; HgCl2; K2S;
г) Mg(NO3)2; Mg; FeCl2; ZnS.
69. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
FeO → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3:
а) С; HCl; Ca(NO3)2; Al2O3;
б) СО; MgCl2; HNО3разб.; NaOH(избыток);
в) H2; Cl2; AgNO3; t0;
г) СО2; AgCl; HNO3 конц.; O2.
70. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu → Cu(NO3)2:
а) H2SO4 (разб.); HCl; Ag; HNO3 разб.;
б) H2SO4 (конц.); ВаCl2; Н2; HNO3 конц.;
в) HgSO4; BaCl2; Fe; AgNO3;
г) MgSO4; Cl2; H2; Fe(NO3)2.
71. С металлической медью при соответствующих условиях реагируют все вещества ряда:
а) H2O; H2SO4 разб.; Ag2O; H2;
б) HCl; H2SO4 конц.; MgCl2; Al2O3;
в) HNO3 разб.; AgNO3; Cl2; O2;
г) HNO3 конц.; SO3; NH3; MgO.
72. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
SiO2 → Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2:
а) Mg; Ca(OH)2; HCl; H2O;
б) C; Ca; H2O; O2;
в) Zn; CaO; H2; Ca(OH)2;
г) H2; CaCl2; NaOH; H2O2.
73.Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие превращения:
а) NaCl → ZnCl2 → ZnF2 → ZnO → Zn;
б) H2SO4 → H2S → S → SO2 → SO3;
в) Al(NO3)3→ Al(ОН)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3;
г) KNO3 → KOH → KCl → KNO3 → K2SO4.
74. Укажите молярную массу (г/моль) железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+H2SO4(разб.) +Mg +HNO3(конц.), t t +3СО
Fe Х1 Х2 Х3 Х4 Х5
75. Укажите молярную массу (г/моль) серосодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+Cu +2H2S +O2(избыток) +О2(kat.)
H2SO4(конц.) Х1 X2 Х3 X4
76. Укажите молярную массу (г/моль) фосфорсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+Са(t) +HCl +О2(избыток) +Н2О(избыток)
Р X1 X2 Х3 Х4
t
77. Укажите формулу алюминийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+NaOH(тв.) +HCl р-р(избыток) +NaOH p-p (избыток) +6H2SO4
Al2O3 Х1 Х2 Х3 X4
t
78. Укажите формулу кремнийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+2Mg(t) +Ca(t) +H2O +O2
SiO2 X1 X2 X3 X4
79. Укажите сумму молярных масс (г/моль) углеродсодержащих веществ Х2 и Х4 в цепи превращений:
+О2(избыток) +C(t) +FeO +2Mg
графит Х1 X2 X3 X4
t t t
80. Укажите название кремнийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+2Mg(t) +Cl2(избыток) +Zn(t) +2NaOH (p-p)
SiO2 X1 Х2 X3 X4
t
81. Укажите формулу железосодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+Cl2(избыток) +NaOH(конц.), изб. +6HCl (p-p) +NaOH (p-p), изб.
Fe Х1 Х2 X3 X4.
t t
82. Укажите формулу натрийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+H2(t) +H2O +Al(OH)3 +HCl (p-p) электролиз
Nа X1 X2 X3 X4 Х5.
t раствор
83. Укажите формулу азотсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
t +O2(t) +O2 +NaOH(p-p) t
аммоний-нитрит X1 X2 X3 X4 X5
84. Укажите название фосфорсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+5HNO3(конц.) +2NaOH +1H2SO4(конц.) +1NaOH
Р Х1 X2 Х3 X4
85. Укажите формулу железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+О2(избыток) t +1H2(t) +1CO(t) +S(t)
Fe X1 X2 X3 X4
86. Укажите формулу серoсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+6НNО3(конц.) +1NaHCO3 +NaOH +Pb(NO3)2
S Х1 X2 X3 X4.
87. Укажите молярную массу (г/моль) углеродсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+NaOH(p-p) +CH3COOH +Ca(OH)2 (p-p)
+CuO(t) избыток избыток избыток
угарный газ X1 Х2 Х3
+Ca(OH)2 (p-p) соляная кислота
(избыток) (избыток)
Х4 Х5
88. Укажите формулу кальцийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
+2CO2 t» 100°C t +3C(t)
Ca(OH)2 (p-p) X1 X2 X3 X4
кипячение
89. Укажите формулу медьсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
t +H2(t) +HNO3 (разб.) +1NaOH
Cu(NO3)2 X1 X2 Х3 X4
90. Укажите название железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+H2O(t) +O2(t) +3CO(t) +O2(t), избыток +HCl
Fe X1 X2 X3 X4 Х5.
91. Укажите формулу алюминийсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
карбид +H2O +HNO3 (избыток) t +NaOH (тв.), t
алюминия X1 Х2 X3 X4
92. Укажите формулу кальцийсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+Na2CO3 t +H2O +2H3PO4
кальций-гидрокарбонат X1 X2 X3 X4
93. Укажите формулу хлорсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
+Cl2 электролиз +HBr +NH3 +NaOH
KI X1 X2 X3 X4 X5
расплав
94. Даны схемы химических реакций:
Х + С(графит)→ 2Y;
Y + CuO→ А + Х. А – простое вещество.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 136; б) 148; в) 304; г) 320.
95. Даны схемы химических реакций:
t
Cl2 + KOH (p-p)→ X + Y + H2O;
t, kat
Y → X + A↑. А – простое вещество.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 157; б) 229; в) 299; г) 331.
96. Даны схемы химических реакций:
NO2 + KOH(p-p)→ X + Y + H2O;
t
Y → X + A↑.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 115; б) 218; в) 299; г) 318.
97. Даны схемы химических реакций:
t
S + NaOH(р-р)→ X + Y + H2O;
t
Y→ X + A.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 104; б) 262; в) 346; г) 367.
98. Даны схемы химических реакций:
t
S + Н2O→ X + Y;
t
Х + О2 → Y + A.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 116; б) 120; в) 202; г) 210.
99. Даны схемы химических реакций:
Li + X → Y;
Y + H2O → X↑ + A.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 18; б) 62; в) 96; г) 34.
100. Даны схемы химических реакций:
t
С + Н2О → X + Y;
t
X + Н2О → Y + A.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 74; б) 98; в) 152; г) 270.
101. Даны схемы химических реакций:
NO2 + KOH(p-p)→ X + Y + H2O;
t
Y + С(графит) → X + A↑.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 104; б) 186; в) 230; г) 259.
102. Даны схемы химических реакций:
Cu + HNO3(конц.) → X + Y + H2O;
t
X → Y + A + O2.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 146; б) 218; в) 252; г) 314.
103. Даны схемы химических реакций:
t
Н2S + O2(недост)→ X↓ + H2O;
Х + КОН → A + Y + Н2О.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 259; б) 300; в) 318; г) 331.
104. Даны схемы химических реакций:
Zn + A→ ZnSO4 + X↓ + Y;
X + HNO3(конц.) → A + NO2 + Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 148; б) 194; в) 252; г) 259.
105. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
t
A + X→ Fe + Y;
t
2X + SO2→ S↓ + 2Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 99; б) 120; в) 136; г) 144.
106. Даны схемы химических реакций:
А + Са(ОН)2→ Х + Y;
Х + А + Y → Са(НСО3)2.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 79; б) 162; в) 270; г) 299.
107. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
t
SiO2 + Na2CO3→ X + Y;
Х + 2Y + 2H2О → 2A + Н2SiO3.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 82; б) 134; в) 186; г) 250.
108. Даны схемы химических реакций:
A + MnO2→ MnCl2 + X↑ + H2O;
X + Y → A + Br2.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 79; б) 122, 5; в) 115; г) 188, 5.
109. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
t
A + X→ СO2 + Y↑; Y – простое вещество.
t, kat
A + 3Y → CH4 + X.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 18; б) 36, 5; в) 48; г) 82.
110. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
А + 2NaОН→ Х↓ + Na2CO3 + 2Y;
Х + CO2 + Y → A.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 152; б) 280; в) 299; г) 331.
111. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
t, MnO2
2A → 2X + Y↑;
t
Y + 2H2 → 2X.
Первая реакция используется для лабораторного получения Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 84; б) 100; в) 146; г) 259.
112. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
2А + Са(ОН)2(р-р) → Х;
Х + 2НCl(р-р) → СаCl2 + 2А↑ + 2Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 146; б) 210; в) 218; г) 224.
113. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
A + Н2SO4(конц.)→ X↓ + Y↑ + 2Н2О;
2А+ Y → 3X↓ + 2Н2O.
(Вещества А, Х и Y являются серосодержащими).
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 130; 158; в) 252; г) 294.
114. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
t
2Na + X→ A;
t
2A + 2Y → 2Na2CO3 + X↑.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 100; б) 154; в) 186; г) 299.
115. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэффициенты указаны):
A(р-р) + 2Са(ОН)2 → X↓ + 4Y;
Х+ 4Н3РО4 → 3А. Вещество А является кислой солью.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 385; б) 562; в) 734; г) 800.
116. Даны схемы химических реакций:
A + Х→ MnCl2 + Y + KCl + H2O;
HBr + Y → X + Br2.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 186; б) 202; в) 224, 5; г) 265, 5.
117. Даны схемы химических реакций:
X + A → Y + NO + H2O;
t
Y → X + NO2 + O2.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 210; б) 259; в) 341; г) 385.
118. Даны схемы химических реакций:
t
FeO+ X→ Y + A;
t
A + Y→ Fe3O4 + X.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 76; б) 122; в) 215, 5; г) 331.
119. Даны схемы химических реакций:
t
X + О2 → Y + A;
Y + A → X + HClO.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 68; б) 105; в) 125, 5; г) 194.
120. Даны схемы химических реакций:
Х(избыток) + Са(ОН)2 → А + Y;
Х + Са3(РО4)2→ Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 158; б) 259; в) 276; г) 350.
121. Даны схемы химических реакций:
Х + Y→ KОН + H2;
А + Y → КОН + Н2.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 74, 5; б) 97; в) 141; г) 208.
122. Даны схемы химических реакций:
X + A → Y↑ + Са(ОН)2;
t
Y + О2 → X + СO2.
(Y – органическое вещество).
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 94; б) 97; в) 108; г) 213.
123. Даны схемы химических реакций:
Х + Са(ОН)2→ Y + H2О;
А + Y → СаСl2 + Х↑ + Н2О.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 74, 5; б) 97; в) 180, 5; г) 299.
124. Даны схемы химических реакций:
Х + Н2SO4 → FeSO4 + Y;
t
Х + А → Fe + Y.
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 92; б) 137; в) 215; г) 261.
125. Даны схемы химических реакций:
A + Y → X + H2S;
t
X → Al2O3 + Y
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
а) 146; б) 200; в) 246; г) 387.