![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Оксиды, основания, кислоты, соли
1. Сера(IV)-оксид выступает как кислотный оксид в реакции с: 2. Какие оксиды являются кислотными: а) марганец(VII)-оксид; б) алюминий-оксид; в) азот(V)-оксид; г) марганец(II)-оксид. 3. Какие оксиды являются основными? а) бериллий-оксид; 4. В каких реакциях медь(II)-оксид проявляет свойства основного оксида? а) CuO + H2®; б) CuO + HCl®; в) CuO + CO®; 5. Какие оксиды являются основными? а) цинк-оксид; 6. Медь(II)-оксид может реагировать с: а) водородом; 7. Кремний(IV)-оксид реагирует с: а) Н2О; б) Н2SO4; в) HF; 8. Какие оксиды являются кислотными оксидами? а) CrO; 9. С какими веществами углерод(II)-оксид реагирует как восстановитель? а) кислородом; б) водородом; в) железо(II)-оксидом; г) натрий-гидроксидом. 10. В реакциях с какими веществами фосфор(V)-оксид выступает в роли кислотного оксида? а) О2; б) MgO; в) Ва (ОН)2; г) Н2О. 11. Укажите схемы реакций, которые не являются окислительно-восстановительными: а) SO2 + Na2O ®; б) Р2O3 + H2O ®; 12. Какие оксиды при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии? а) СO2; б) SiO2; в) Na2O; г) Р2О5. 13. В каких реакциях углерод(II)-оксид проявляет восстановительные свойства? а) СО + 2Н2 = СН3ОН; б) СО + 3 Н2 = СН4 +Н2О; в) СО + CuO = Сu + CO2; г) 3 CO + Fe2O3 = 3 CO2 + 2Fe. 14. Углерод(IV)-оксид выступает в роли окислителя в реакции с: а) углеродом; б) водой; в) магнием; г) натрий-оксидом. 15. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными? 16. Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) СО2 + СаО®; б) СО2 + Mg®; в) СО2 + КОН®; г) СО2 + С®. 17. В каких реакциях алюминий-оксид проявляет свойства основных оксидов? а) Al2O3 + K2O®; б) Al2O3 + HCl®; в) Al2O3 + NaOH + Н2О®; г) Al2O3 + H2SO4 (разб) ®. 18. С какими веществами может реагировать сера(VI)-оксид? 19. Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с: а) углеродом; б) кальций-оксидом; в) магнием; г) натрий-гидроксидом. 20. Какой из перечисленных ниже оксидов обладает амфотерными свойствами? а) барий-оксид; б) цинк-оксид; в) кальций-оксид; г) бериллий-оксид. 21. Укажите схемы реакций, подтверждающие свойства SiO2, как кислотного оксида: 22. Какие оксиды при обычных условиях не реагируют с водой? а) углерод(II)-оксид; б) азот(V)-оксид; в) алюминий-оксид; 23. Какие оксиды являются солеобразующими? а) Al2O3; б) N2O3; в) Na2O; г) NO. 24. Какие оксиды являются кислотными? а) железо(II)-оксид; 25. Оксиды каких металлов могут взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами? а) натрия; б) цинка; в) алюминия; 26. Какие вещества реагируют с натрий-гидроксидом? 27. C растворами каких веществ будет реагировать медь(II)-гидроксид? а) HCl; б) KCl; в) H2SO4; г) NaNO3. 28. Какие основания являются слабыми электролитами? 29. Какие из приведенных ниже оснований являются щелочами? а) натрий-гидроксид; б) алюминий-гидроксид; в) медь(II)-гидроксид; г) барий-гидроксид. 30. Какие основания могут проявлять амфотерные свойства? 31. Какой из гидроксидов обладает наибольшими основными свойствами? а) LiOH; б) NaOH; в) KOH; г) CsOH. 32. Какие из перечисленных ниже реакций осуществимы в водных растворах? а) NaOH + NH4Cl®; б) NaОН + КCl®; в) NaОН + Al(OH)3®; г) NaOH + ZnO + H2O ®. 33. Какое из перечисленных ниже соединений проявляет наиболее сильные основные свойства? а) Cu(OH)2; б) Ca(OH)2; 34. С какими веществами реагирует раствор натрий-гидроксида? а) KCl; б) ZnO; в) NH4Cl; г) Al(OH)3. 35. Какие вещества могут реагировать с KОН? а) СО2; б) Zn(OH)2; в) NH4OH; г) О2. 36. Какой из перечисленных ниже гидроксидов металлов обладает амфотерными свойствами? а) KОН; б) Са(ОН)2; в) Zn(OH)2; 37. В молекулах каких кислот центральный атом-неметалл обладает окислительно-восстановительной двойственностью? 38. Какая из предложенных кислот является наиболее сильной? 39. Какая из перечисленных ниже кислот проявляет самые сильные кислотные свойства? а) Н2СО3; б) Н2SiO3; в) H2SO3; 40. Укажите кислоты, являющиеся сильными электролитами: 41. С какими веществами может реагировать разбавленная азотная кислота? а) медь; б) медь(II)-оксид; в) углерод(IV)-оксид; 42. С какими веществами не будет реагировать разбавленная серная кислота? а) Hg; б) HgO; в) Hg(OH)2; г) Hg(NO3)2. 43. Азотная кислота образуется в результате реакции: а) N2O + H2O®; б) N2O5 + H2O®; в) NH3 + H2O®; г) NO2 + H2O + O2 ®. 44. Какие вещества реагируют с азотной кислотой? а) СО2; б) Р; в) Zn; г) НI. 45. При протекании каких реакций не выделяется водород? 46. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются в качестве катионов только: а) катионы аммония; б) гидроксид-ионы; в) атомы водорода; г) ионы гидроксония. 47. С какими веществами не реагирует при обычных условиях концентрированная серная кислота? а) Na; б) Na2CO3; в) Al; 48. Какие металлы реагируют с концентрированной НNO3 при обычной температуре? а) Са; б) Al; в) Fe; г) Na. 49. С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота? а) Cu; б) Al; в) Mg; г) Fe. 50. Серная кислота может быть получена по реакции: а) SO2 + H2O®; б) SO3 + H2O®; в) Na2SO4 + H2CO3®; г) S + HNO3(конц.)®. 51. С какими веществами будет реагировать соляная кислота? 52. Какие газы при растворении в Н2О не образуют кислоту? а) сероводород; б) аммиак; в) углерод(II)-оксид; г) углерод(IV)-оксид. 53. Какие металлы при н.у. реагируют с разбавленной серной кислотой, но не реагируют с концентрированной серной кислотой? а) медь; б) железо; в) алюминий; г) кальций. 54. В какой группе веществ кислотные свойства увеличиваются слева направо? а) H2S; H2SO4; H2SiO3; б) H2SiO3; H2CO3; H2SO4; в) HF; HCl; HBr; г) HI; HBr; HF. 55. В каких реакциях HNO3 выступает как окислитель? а) Na2O + HNO3 ®; б) Cu + HNO3(конц.) ®; в) Zn + HNO3(разб.) ®; 56. Самой сильной кислотой из перечисленных ниже является: 57. Какие вещества реагируют с соляной кислотой? а) Al; б) FeO; в) SiO2; г) Cu. 58. Степень электролитической диссоциации Н3РО4 максимальная: а) по первой ступени; б) по второй ступени; в) по третьей ступени; г) одинакова по всем трем ступеням. 59. Какие кислоты не могут образовать кислые соли? а) угольная кислота; б) фосфорная кислота; в) азотистая кислота; г) азотная кислота. 60. С какими соединениями реагирует соляная кислота? а) Cu; 61. Какие вещества не реагируют с НNО3(конц.)? а) P; б) Au; в) CO2; г) Cu. 62. Кремниевая кислота образуется в результате реакции: 63. Какие кислоты не реагируют с медью? а) фосфорная; б) азотная; в) соляная; г) сероводородная. 64. Соляная кислота не реагирует с: а) железо(III)-оксидом; б) серебром; в) аммоний-сульфатом; г) натрий-сульфидом. 65. При термическом разложении каких нитратов образуется металл? а) Mg(NO3)2; б) Cu(NO3)2; в) Hg(NO3)2; г) AgNO3. 66. Какие газы могут образоваться при разложении нитратов? 67. Какие реакции протекают в водных растворах? а) CuCl2 + 2NaOH ®; б) CuCl2 + 2НF ®; в) CuCl2 + Na3PO4; г) CuCl2 + K2SO4 ®. 68. C водными растворами каких веществ будет реагировать аммоний-хлорид? а) HCl; б) КОН; в) AgNO3; г) Mg(NO3)2. 69. С растворами каких солей не будет реагировать свинец? 70. *В растворах каких солей масса железной пластинки со временем не изменится? а) калий-сульфата; б) алюминий-сульфата; в) никель-сульфата; г) медь-сульфата. 71. В водных растворах каких солей масса железной пластинки будет увеличиваться? а) Cu(NO3)2; б) Mg(NO3)2; в) Pb(NO3)2; г) Ba(NO3)2. 72. Масса магниевой пластинки не будет изменяться при погружении ее в водные растворы: а) калий-хлорида; б) кальций-нитрата; в) медь(II)-нитрата; г) серебро-нитрата. 73. При выдерживании в водном растворе какой соли масса медной пластинки увеличится: а) магний-нитрата; б) свинец(II)-нитрата; в) ртуть(II)-нитрата; г) серебро-нитрата. 74. Масса цинковой пластинки будет уменьшаться при погружении ее в растворы: а) AgNO3; б) FeCl2; в) FeSO4; г) Mg(NO3)2. 75. Соли, в которых степень окисления серы минимальна, называются: а) сульфиды; б) сульфаты; в) сульфиты; г) гидросульфаты. 76. При разложении каких нитратов выделяется кислород? 77. Качественной реакцией на ион РО43- является взаимодействие с ионами: а) натрия; б) аммония; в) серебра; г) калия. 78. С растворами каких солей не будет реагировать Fe? а) NaCl; б) CuCl2; в) MgCl2; г) SnCl2. 79. Какие реакции не являются окислительно-восстановительными? 80. При протекании каких реакций образуется железо? а) FeCl2 + NaOH®; б) FeCl2 + Mg®; в) FeCl2 + Cu®; г) FeO + Mg®. 81. При разложении каких веществ образуются два газа? а) СаСО3; б) H2SiO3; в) Zn(NO3)2; г) AgNO3. 82. Соли аммония разлагаются щелочами с выделением: а) N2; 83. В водных растворах каких солей масса оловяной пластинки будет увеличиваться? а) AgNO3; б) Ba(NO3)2; в) Cu(NO3)2; 84. При протекании каких реакций выделяется аммиак? а) NH4Cl в) NH4NO3+NaOH®; г) NH4Cl+AgNO3®. 85. Какие соли в водных растворах будут реагировать с СuCl2? а) KBr; б) NaNO3; в) AgNO3; г) K2S. 86. Какие реакции в водных растворах являются необратимыми? а) AgNО3 + KBr ®; б) Na2S + CuCl2 ®; в) СaCl2 + NaNO3 ®; г) Ca(OH)2 + NH4Cl ®. 87. Какие реакции в водных растворах являются необратимыми? а) NaOH + NH4NO3®; б) MgSO4 + CuCl2®; в) CuCl2 + KOH®; г) ZnCl2 + HBr®. 88. Какие реакции в водных растворах практически необратимы? а) CaCl2 + KBr®; б) CaCl2 + NaF®; в) Cu(NO3)2 + K2SO4®; г) AgNO3 + K3PO4®. 89. Какие реакции являются реакциями обмена? 90. При разложении каких солей образуется 2 газообразных вещества? а) KMnО4; б)NH4Cl; в) Mg(NO3)2; г) CaCO3. 91. Какие реакции в водном растворе практически неосуществимы? а) FeCl2 + Zn ®; б) FeCl2 + AgNO3 ®; в) Cu + KCl ®; 92. Какие вещества реагируют с фосфатом натрия в водной среде? а) К2SO4; б) CaCl2; в) AgNO3; г) KOH. 93. Соли, в которых степень окисления серы максимальна, называются: а) сульфиды; б) сульфаты; в) сульфиты; г) гидросульфаты. 94. Какие реакции, из перечисленных ниже, не протекают в водном растворе? а) NaBr + HCl ®; б) 2HBr +Na2CO3 ®; 95. C какими веществами будет реагировать СuBr2? а) AgNO3; б) Na3PO4; в) K2S; г) HCl. 96. Для какой схемы химической реакции, протекающей в водной среде, сумма коэффициентов в ее сокращенном ионном уравнении равна 3? а) Ca(HCO3)2 + Na2CO3®; б) Са(Н2РО4)2 + 2Са(ОН)2®; в) Са(NО3)2 + Nа3РО4®; г) СаСl2 + АlF3®. 97. Для какой схемы химической реакции, протекающей в водной среде, сумма коэффициентов в ее сокращенном ионном уравнении равна 6? а) Мg(НСО3)2 + NаF®; б) Аl2(SО4)3 + 8 NаОН®; в) АlСl3 + АgNО3®; г) Аl2(SО4)3 + 6 КОН®. 98. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствуют схемы следующих химических реакций: а) NаНСО3 + NаОН®; б) СuОНNО3 + HNO3®; в) KHSO4 + KOH®; г) NaHCO3 + BaOHNO3®. 99. Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32-= СаСО3 соответствуют схемы следующих химических реакций: а) СаО + Н2СО3®; б) СаСl2 + Na2CO3®; в) Ca(OH)2 + H2CO3®; г) Ca + H2CO3®. 100. В каком ряду все оксиды, реагируя с водным раствором КОН, могут образовывать кислые соли? а) СО2, СlО2, SО2, NО2; б) N2O3, P4O6, Cr2O3, Fe2O3; в) SO3, CrO3, P4O6, N2O5; г) SО2, CO2, P4O10, SO3. 101. В каком ряду все оксиды, реагируя с водным раствором NaOH, могут образовывать только средние соли? а) ZnO, BeO, SO2, Mn2O7; б) N2O3, N2O5, Cl2O7, P2O5; в) NO2, Cl2O, Cl2O7, N2O3; г) Al2O3, P2O3, CrO3, B2O3. 102. В каком ряду все оксиды при комнатной температуре могут реагировать с водными растворами щелочей? а) SiO2, CO2, NO2, SO2; б) FeO, ZnO, CO, NO; в) Al2O3, N2O3, P2O5, ZnO; г) SO3, CrO3, Cl2O, Br2O. 103. Только кислая соль образуется в результате взаимодействия: а) 2 моль СО2 с раствором, содержащим 1 моль Са(ОН)2; б) 2 моль Р2О5 с раствором, содержащим 2 моль Са(ОН)2; в) 2 моль SО2 с раствором, содержащим 2 моль NaOH; г) 2 моль N2O5 с раствором, содержащим 2 моль КОН. 104. Только средняя соль образуется при взаимодействии: а) 2 моль СО2 с раствором, содержащим 2 моль Са(ОН)2; б) 1 моль P2O5 с раствором, содержащим 2 моль Ва(ОН)2; в) 2 моль NO2 с раствором, содержащим 1, 5 моль NaOH; г) 3 моль SO3 с раствором, содержащим 5 моль NaOH. 105. Смесь средней и кислой солей образуется при взаимодействии: а) 1 моль P2O5 с раствором, содержащим 2, 5 моль Са(ОН)2; б) 2, 5 моль СО2 с раствором, содержащим 5 моль NaOH; в) 3 моль N2O5 с раствором, содержащим 2, 5 моль КОН; г) 5 моль SO2 с раствором, содержащим 11 моль NaOH. 106. В каком ряду расположены только кислотные оксиды? а) N2O3, NO2, N2O5, Cl2O7; б) CrO3, MnO2, P2O3, Cr2O3; в) Cl2O, N2O, CO, SO; г) P4O10, NO2, P4O6, Mn2O7. 107. В каком ряду расположены только амфотерные оксиды? а) Al2O3, P2O3, Cr2O3, N2O3; б) BeO, ZnO, MnO2, Fe2O3; в) B2O3, Fe3O4, N2O, P2O3; г) NO, CuO, CO, SiO. 108. В каком ряду все оксиды при комнатной температуре являются твердыми веществами? а) NO2, CO2, PbO2, SO2; б) SiO2, MnO2, SnO2, GeO2; в) N2O, CuO, Na2O, Cl2O; г) SO3, Cl2O3, N2O3, NO. 109. В каком ряду все кислоты могут реагировать с Сu? а) H2S, H3PO4, HI; б) H2SO4(разб.), HNO3(разб.), H2SO3; в) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), HNO3(разб.); г) HNO3(разб.), HBr, H3PO4. 110. В каком ряду все кислоты при хранении (особенно на свету) могут самопроизвольно разлагаться? а) H2SO4, H3PO4, НF; б) HNO3, H2СO3, H2SiO3; в) НСl, HPO3, HNO2; г) H2SO4, H2CrO4, H2SO3. 111. В каком ряду расположены только сильные кислоты? а) HCl, HBr, HI, HF; б) HNO2, HF, H2SO3, H3PO4; в) HCl, HBr, H2SO4, HNO3; г) H2SiO3, H2S, H3PO3, HClO4. 112. В каком ряду кислотные свойства соединений закономерно возрастают слева направо? а) HClO, HClO2, HClO3, HClO4; б) H2SO4, HClO4, HBrO4, HIO4; в) HF, HCl, HBr, HI; г) H2SeO4, H2SO4, H3AsO4, H3PO4. 113. Кислоты какого ряда при взаимодействии с железом выделяют водород? а) HI, H2SO4(разб.), HNO3(разб.); б) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), HNO3(разб.); в) HI, HCl, HBr; г) H2SO4(разб.), HСООН, HBr. 114. В каком ряду все кислоты при комнатной температуре могут растворять железо? а) H2SO4(разб.), HCl, HСООН; б) HNO3(разб.), HBr, H2SO4(конц.); в) HNO3(конц.), HNO3(разб.), H2SO4(конц.); г) HI, HNO3(разб.), H2SO4(разб.). 115. Кислоты какого ряда, реагируя с Аl, не выделяют водород? а) HNO3(разб.), HBr, H2SO4(разб.); б) HCl, H2SO4(разб.), H2SO4(конц.); в) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), HNO3(разб.); г) HCl, HF, HBr. 116. Кислоты какого ряда при обычных условиях могут существовать только в виде разбавленных водных растворов? а) H2SO4, H2S, H2SiO3; б) Н2СО3, HNO2, H2SO3; в) H3PO4, HF, HNO3; г) HI, HBr, H2SO4. 117. Даны вещества, формулы которых: CuO, Na2S, Fe, AlCl3, NaHSO4, (CaOH)2SO4. Какое число из них может реагировать с H2SO4(разб.)? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 118. Все металлы какого ряда на воздухе при комнатной температуре растворяет H2SO4(конц.)? а) Mn, Mg, Ag, Au; б) Zn, Fe, K, Pt; в) Li, Cu, Cr, Al; г) Na, Mg, K, Cs. 119. Все металлы какого ряда на воздухе при комнатной температуре не растворяет H2SO4(конц.)? а) Ag, Na, Hg, Au; б) Fe, Pt, Al, Au; в) Cr, Pb, Mg, Sn; г) Mn, Ni, Mo, Fr. 120. Со всеми металлами какого ряда при комнатной температуре может реагировать H2SO4(разб.)? а) Al, Fe, Mg, Zn; б) Cu, Ag, Ni, Cd; в) Cr, Ni, Al, Mg; г) Ca, Au, Co, Hg. 121. Со всеми металлами какого ряда реагирует HNO3(разб.)? а) Ag, Hg, Cu, Zn; б) Fe, Al, Mg, Ni; в) Pb, Sn, Au, Co; г) Zn, Mg, Al, Hg. 122. В каком ряду все приведенные основания являются щелочами? а) Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2; б) KOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2; в) NaOH, Ba(OH)2, LiOH; г) NH3 ∙ H2О, Mg(OH)2, Be(OH)2. 123. В каком ряду все основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду, не образуя расплава? а) LiOH, Mg(OH)2, NaOH; б) Bе(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2; в) NaOH, KOH, LiOH; г) Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3. 124. В каком ряду все приведенные основания при взаимодействии с кислотами могут образовать основные соли: а) LiOH, NaOH, KOH; б) Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2; в) Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3; г) Zn(OH)2, Be(OH)2, LiOH. 125. В каком ряду все приведенные основания являются сильными электролитами? а) Ca(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2; б) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2; в) LiOH, KOH, NaOH; г) Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3. 126. Со всеми веществами какого ряда при комнатной температуре может реагировать водный раствор NaOH? а) Al(OH)3, H2SO4, CO2, N2; б) Ba(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, MgO; в) SO3, Al2O3, Al, HCl; г) SiO2, N2O, Cl2O, CO. 127. Со всеми веществами какого ряда при соответствующих условиях может реагировать Аl(ОН)3? а) HCl, NaOH, P2O5; б) Na2O, NH3, ZnO; в) K2O, H2SO4, HI; г) CO2, N2, Cu(OH)2. 128. Электролиз водных растворов солей какого ряда может быть использован для получения оснований? а) LiCl, CaCl2, CuCl2; б) NaCl, BaCl2, KCl; в) HgCl2, MgCl2, BeCl2; г) AlCl3, AuCl3, CuCl2. 129. Укажите схему химической реакции, протекающей в водной среде, которая может быть использована для получения основания: а) K2SO4 + NaOH®; б) Na[Al(OH)4] + 1HCl®; в) Cu(NO3)2 + Ba(OH)2®; г) KNO3 + Cu(OH)2®. 130. Схема какой химической реакции, протекающей в водной среде, может быть использована для получения щелочи? а) Na2SO4 + Ba(OH)2®; б) BaCl2 + KOH®; в) NaCl + H2O г) FeCl3 + NaOH®. 131. С водными растворами солей какого ряда может реагировать раствор Ва(ОН)2? а) NaCl, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3; б) K2SO4, Na3PO4, Fe(NO3)3; в) KNO3, NaBr, Pb(NO3)2; г) CaBr2, CH3COONa, ZnCl2. 132. Укажите схему химической реакции, которая может протекать в водной среде: а) Na2SO4 + H2S®; б) Na2CO3 + HCl®; в) Ba(NO3)2 + Ca(OH)2®; г) Ca(HCO3)2 + NaCl®. 133. Укажите схему химической реакции, которая не протекает в водной среде, но может быть осуществлена в отсутствии Н2О: а) NaNO3 + H2SO4®; б) NaCl + HNO3®; в) HCl + Na2SO4®; г) Na2SO4 + H3PO4®. 134. Укажите схему химической реакции, которая может протекать как в водной среде, так и при отсутствии Н2О: а) Al(OH)3 + NaOH®; б) KOH + NaCl®; в) P2O5 + NaOH®; г) ZnO + KOH®. 135. При помещении в водные растворы солей какого ряда масса железной пластинки будет увеличиваться? а) ZnCl2, CuSO4, AlCl3; б) Pb(NO3)2, AgNO3, NiSO4; в) BaCl2, MgCl2, KCl; г) Cr(NO3)3, MnSO4, Na3PO4. 136. В каком ряду все соли при нагревании плавятся, не разлагаясь? а) NaCl, Na2CO3, Na2SO4; б) NH4Cl, AgBr, K2S; в) CaCO3, Zn(NO3)2, KMnO4; г) CuCl2, Hg(NO3)2, (NH4)2Cr2O7. 137. При разложении солей какого ряда образуются 2 газа? а) NH4Cl, (NH4)2S, Cu(NO3)2; б) Ca(NO3)2, CaSO3, CaSO4; в) KMnO4, KClO3, KNO3; г) BaCO3, (NH4)2Cr2O7, Ba(HCO3)2. 138. Укажите схему окислительно-восстановительной реакции: а) NH4Cl б) (NH4)2CO3 в) NH4NO3 г) NH4NO2 139. Укажите схему окислительно-восстановительной реакции: а) Са(НСО3)2(раствор) б) Mg(NO3)2 в) KMnO4 г) MgCO3 140. Укажите схему химической реакции, которая может быть использована для получения соляной кислоты: а) NaCl(р-р) + HF(р-р)®; б) BaCl2(р-р) + H2SO4(р-р)®; в) AgCl(тв.) + HNO3(р-р)®; г) H2SO4(конц.) + Cl2®. 141. Укажите схему химической реакции, протекающей в водной среде, которая может быть использована для получения кальций – фосфата: а) 3Ca + 2H3PO4®; б) 1Ca(H2PO4)2 + 1Ca(OH)2®; в) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2®; г) 3CaCl2 + 2Na3PO4®. 142. Укажите схему химической реакции, протекающей в водной среде, которая может быть использована для получения меди: а) Na + CuCl2®; б) Au + CuSO4®; в) Ag + Cu(NO3)2®; г) Fe + CuBr2®. 143. Основная соль образуется при взаимодействии между собой: а) 2 моль Аl(ОН)3 и 4 моль НСl; б) 2 моль Fe(OH)3 и 4 моль H2SO4; в) 4 моль NaOH и 1 моль H2SO4; г) 1 моль Fe(OH)2 и 1 моль НСl. 144. Смесь двух солей: средней и кислой, образуется при взаимодействии между собой: а) 2 моль Н3РО4 и 2, 5 моль Са(ОН)2; б) 1, 5 моль Н3РО4 и 2, 25 моль Са(ОН)2; в) 3 моль Н3РО4 и 2 моль Са(ОН)2; г) 2 моль Н3РО4 и 3 моль Са(ОН)2. 145. Укажите схему химической реакции, при протекании которой исходная соль превращается в среднюю: а) Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2®; б) NaHCO3 + NaOH®; в) Na2HPO4 + 1HCl®; г) BaOHNO3 + HNO3®. 146. Даны вещества, формулы которых: K2SO4, HCl, H2SO4(конц.), KOH, CuCl2, С2Н5ОН. Какое число из них при соответствующих условиях может реагировать с Nа3РО4? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 147. Даны вещества, формулы которых: NaCl, Na2CO3, NaOH, NaHCO3, Na3PO4, NaNO3. Какое число из них в водном растворе может реагировать с Са(НСО3)2? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 148. Даны вещества, формулы которых: Ni(NO3)2, K2SO4, CO2, AlCl3, Ba(OH)2, NH3. Какое число из них в водном растворе может реагировать с NaOH? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 149. Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13, 6 г ZnCl2? а) 7, 425 г; б) 8, 10 г; 150. В растворе объемом 500 см3 содержится соляная кислота массой 1, 825 г. Укажите рН данного раствора: а) 1, 0; б) 2, 0; 151. Вещество, формула которого AlCl3, в качестве одного из основных продуктов образуется при взаимодействии: а) 1 моль Na3[Al(OH)6] и 3 моль НСl; б) 1 моль NaAlO2 и 4 моль НСl; в) Аl4С3 и НСl; г) Al2(SO4)3 и BaCl2. 152. Серная кислота не может образоваться в качестве одного из основных продуктов при взаимодействии между собой: а) SO2 и HI; б) CuSO4 и H2S; в) S и HNO3; г) SO3 и H3PO4. 153. Азотная кислота не может образоваться в качестве одного из основных продуктов при взаимодействии между собой: а) KNO3(тв.) и Н2SO4(конц.); б) N2O и Н2SO4(разб.); в) N2 и Н2SO4(конц.); г) NO2 и NН3. 154. Укажите схему реакции, при протекании которой все образующиеся вещества являются кислотными и амфотерными оксидами: а) S + H2SO4 (конц.) ®; б) Al (NO3)3 в) С6Н6 + О2 ®; г) CuS + О2 ®. 155. Алюминий гидроксид не может образоваться в качестве одного из основных продуктов при взаимодействии между собой: а) AlCl3 и NаОН(изб.); б) AlCl3 и NН3 ∙ Н2О(изб.); в) AlCl3 и Cu(ОН)2(изб.); г) Аl4С3 и Н2О(изб.). 156. Атомы трех элементов меняют степень окисления при термическом разложении следующего вещества: а) Hg(NO3)2; 157. Со всеми веществами какого ряда реагирует разбавленная серная кислота? а) Mg, S, NH3, Ag2O; б) С, CO, CO2, CuO; в) HgO, K2S, Fe, (NH4)2CO3; г) AlCl3, P4, KOH, MgO. 158. Желтым осадком, образовавшимся в ходе качественной реакции, может быть: а) CuS; б) CaCO3; в) Ca3(PO4)2; г) Ag3PO4. 159. Слили два раствора. Один раствор получили при растворении в 400 см3 воды 40 г SO3. Второй раствор образовался в результате растворения в 500 см3 воды 23, 5 г К2О. Среда в полученном растворе будет: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной; г) сначала кислой, а затем щелочной. 160. В 500 см3 10%-ного раствора HCl (ρ = 1, 1 г/см3) растворили 150 дм3 NH3 (объем измерили при t = 25оС и р = 125 кПа). Среда в получившемся растворе будет: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная; г) сначала щелочная, а затем кислая.
|