Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Растворы, электролитическая диссоциация
|
|
1. Растворы – это:
а) гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов, а также продуктов их взаимодействия;
б) гетерогенные системы, состоящие из двух компонентов;
в) гомо- и гетерогенные системы, состоящие только из двух компонентов;
г) гомогенные системы, состоящие только из одного компонента.
2. Процесс растворения твердого вещества в жидкости – это:
а) только физический процесс;
б) только химический процесс;
в) физико-химический процесс, сопровождающийся изменением температуры раствора;
г) химический процесс, всегда сопровождающийся увеличением температуры раствора.
3. Растворимость – это максимальная масса вещества, которую можно растворить при данной температуре в: а) 100 г раствора; б) 100 г растворителя; в) 1 г раствора; г) 100 мл раствора.
4. На растворимость твердых низкомолекулярных веществ в жидкости влияет: а) температура; б) давление; в) вид химических связей между атомами в молекулах растворителя и растворенного вещества; г) плотность твердого вещества.
5. На растворимость газов в жидкости влияет: а) температура;
б) давление; в) природа растворителя и растворяемого вещества; г) молярная масса газа.
6. Массовая доля, выраженная в процентах, численно равна массе растворенного вещества в: а) 100 г раствора; б) 100 г растворителя; в) 100 дм3 раствора; г) 1 дм3 растворителя.
7. Молярная концентрация численно равна химическому количеству растворенного вещества (моль) в: а) 100 г раствора;
б) 100 дм3 растворителя; в) 1 дм3 раствора; г) 1 кг раствора.
8. Массовая доля газообразного вещества в насыщенном жидком растворе изменяется при:
а) уменьшении температуры;
б) увеличении температуры;
в) разбавлении раствора;
г) пропускании дополнительного количества газа через раст-вор.
9. Массовая доля сульфата меди в насыщенном жидком растворе без контакта с твердой фазой уменьшится при:
а) охлаждении раствора;
б) нагревании раствора;
в) помещении в раствор дополнительного количества соли;
г) разделении раствора на 2 части.
10. В 100 г Н2О растворили 1 моль Na2О. Массовая доля вещества в получившемся растворе равна: а) 38, 27%; б) 41, 22%;
в) 49, 38%; г) 52, 45%.
11. В 100 г Н2О растворили 50 г H2SO4. Какова процентная концентрация получившегося раствора: а) 26, 5 %; б) 33, 3 %;
в) 48, 4 %; г) 50 %.
12. В 100 г Н2О растворили 50 г кристаллогидрата CuSO4× 5Н2О. Массовая доля сульфата меди в получившемся растворе равна: а) 21, 33%; б) 33, 33%; в) 45, 33%; г) 49, 33%.
13. В 100 г Н2О растворили 22, 4 дм3 газообразного хлороводорода. Массовая доля HCl в получившемся растворе равна:
а) 18, 3%; б) 26, 74%; в) 31, 25%; г) 33, 42%.
14. В двух дм3 раствора содержится 80 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна: а) 1 моль/дм3;
б) 2 моль/ дм3; в) 2, 5 моль/ дм3; г) 2, 75 моль/ дм3.
15. В 200 г раствора содержится 9, 03× 1023 молекул NH3. Массовая доля NH3 в растворе равна: а) 12, 75%; б) 13, 42%; в) 15, 61%;
г) 21, 27%.
16. В 500 см3 раствора содержится 12, 04× 1022 молекул вещества. Молярная концентрация раствора равна: а) 0, 2 моль/дм3; б) 0, 4 моль/дм3; в) 0, 5 моль/дм3; г) 2 моль/дм3.
17. К 100 г 10% -го раствора NaOH прилили 300 г Н2О. Массовая доля NaOH в получившемся растворе равна: а) 0, 1%;
б) 0, 5%; в) 2, 5%; г) 25%.
18. Какие газы хорошо растворимы в воде? а) азот; б) этан;
в) хлороводород; г) аммиак.
19. Растворимость каких веществ возрастает при увеличении температуры? а) аммиака; б) глюкозы; в) метана; г) медь(II)-хлорида.
20. Растворимость каких веществ повышается с увеличением давления? а) аммиака; б) аммоний-хлорида; в) углерод(IV)-оксида; г) натрий-карбоната.
21. Растворимость N2 в воде возрастет при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления; в) уменьшении температуры; г) уменьшении давления.
22. Растворимость газов увеличивается при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении температуры; г) понижении давления.
23. Какие вещества хорошо растворяются в Н2О? а) азот; б) аммиак; в) KCl; г) хлороводород.
24. Растворимость каких веществ при нагревании уменьшается?
а) SО2; б) KNO3; в) Н2 S; г) CuSO4.
25. Укажите формулы веществ, насыщенные растворы которых будут являться сильно разбавленными: а) Ag3РО4; б) К3РО4;
в) NaNO3; г) СаF2.
26. Массовая доля кислорода (в %) в растворе, полученном при растворении в 1 дм3 Н2О 56 дм3 О2 (н.у.), будет равна:
а) 1, 75; б) 7, 4; в) 8, 6; г) 12, 3.
27. Массовая доля насыщенного при 500С раствора К2SO4 равна 35%. Растворимость К2SO4 в 100 г Н2О при 500С равна: а) 35 г; б) 44, 2 г; в) 53, 85 г; г) 56, 42 г.
28. Растворимость СuCl2 в 100 г Н2О при 450С равна 38 г. Массовая доля (в %) насыщенного при этой же температуре раствора СuCl2 равна: а) 27, 5; б) 38; в) 39, 5; г) 42, 4.
29. Вещества, в зависимости от способности растворяться в том или ином растворителе, делятся на: а) хорошо растворимые;
б) мало растворимые; в) практически нерастворимые; г) абсолютно нерастворимые.
30. Раствор NН3 в Н2О – это: а) аэрозоль; б) эмульсия;
в) истинный раствор; г) суспензия.
31. Отметьте верные утверждения по отношению к истинным растворам:
а) являются устойчивыми гомогенными системами;
б) являются ограниченно устойчивыми гомогенными системами;
в) являются устойчивыми микрогетерогенными системами;
г) являются устойчивыми гомогенными системами только в присутствии добавок специальных веществ.
32. К 500 г 20% раствора КОН прилили 800 г 5% раствора этой же щелочи. Массовая доля (в %) получившегося при этом раствора КОН равна: а) 9, 85%; б) 10, 77%; в) 11, 24%; г) 12, 15%.
33. К 500 см3 10% раствора Н2SО4 (ρ р-ра= 1, 1 г/см3) прилили 600 см3 50% раствора Н2SО4 (ρ р-ра= 1, 5г/см3). Массовая доля
(в %) получившегося при этом раствора Н2SО4 будет равна:
а) 28, 3; б) 34, 83; в) 41, 35; г) 42, 34.
34. Имеется 800 см3 20% раствора НNО3 (ρ р-ра= 1, 2 г/см3). Молярная концентрация этого раствора кислоты равна: а) 2, 52 моль/дм3; б) 2, 75 моль/дм3; в) 3, 81 моль/дм3; г) 3, 95 моль/дм3.
35. К 600 см3 10% раствора Н2SО4 (ρ р-ра= 1, 1г/см3) прилили 2 дм3 Н2О. Плотность нового раствора кислоты оказалась равной 1, 05 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию получившегося раствора Н2SО4: а) 0, 200 моль/дм3; б) 0, 266 моль/дм3;
в) 0, 454 моль/дм3; г) 0, 580 моль/дм3.
36. Молярная концентрация раствора Н2SО4 равна 2, 5 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю (в %) этого же раствора кислоты, если известно, что его плотность равна 1, 15 г/см3: а) 15, 1;
б) 18, 16; в) 21, 3; г) 26, 16.
37. Массовая доля раствора NaОН равна 35%. Рассчитайте молярную концентрацию этого же раствора, если известно, что его плотность равна 1, 4 г/см3: а) 4, 5 моль/дм3; б) 6, 85 моль/дм3;
в) 9, 14 моль/дм3; г) 12, 25 моль/дм3.
38. Молярная концентрация насыщенного при 400С раствора КОН равна 10 моль/дм3. Рассчитайте растворимость КОН в 100 г Н2О при этой же температуре, если известно, что плотность насыщенного раствора равна 1, 4 г/см3: а) 54, 45 г; б) 66, 67 г;
в) 71, 24 г; г) 73, 15 г.
39. Какие вещества не являются сильными электролитами: а) иодоводород; б) сероводород; в) хлороводород; г) вода.
40. Какие соединения не являются электролитами? а) этан; б) хлорид калия; в) циклогексан; г) толуол.
41. Какие вещества не являются электролитами? а) СН4; б) K2S;
в) Р4; г) HF.
42. Какие вещества являются сильными электролитами? а) аммиак; б) сернистая кислота; в) азотная кислота; г) сульфит натрия.
43. Какие вещества являются сильными электролитами? а) азотистая кислота; б) сульфид калия; в) угольная кислота; г) гидроксид бария.
44. Какие вещества являются электролитами? а) озон;
б) хлороводород; в) оксид углерода(II); г) этилен.
45. Молекулы электролитов в растворах распадаются на: а) одноименно заряженные ионы; б) разноименно заряженные ионы; в) нейтральные атомы; г) радикалы.
46. Диссоциация электролитов в растворах осуществляется за счет действия: а) высоких температур; б) электрического тока; в) катализатора; г) молекул растворителя.
47. Образующиеся при диссоциации молекул электролита катионы являются: а) отрицательно заряженными ионами; б) положительно заряженными ионами; в) радикалами; г) нейтральными атомами.
48. Степень диссоциации слабого электролита в растворе зависит от: а) температуры раствора; б) природы электролита и растворителя; в) размеров и массы молекул электролита; г) концентрации электролита в растворе.
49. Электролитической диссоциации в Н2О подвергаются вещества с: а) ковалентной полярной связью; б) ковалентной неполярной связью; в) ионной связью; г) металлической связью.
50. Слабые электролиты существуют в растворе: а) только в виде ионов; б) в виде молекул и ионов; в) только в виде молекул;
г) в виде атомов.
51. Сильные электролиты в разбавленных водных растворах существуют: а) в виде молекул; б) только в виде гидратированных ионов; в) в виде гидратированных ионов и нейтральных атомов; г) на 50% в виде молекул и на 50% в виде ионов.
52. В некотором объеме раствора содержится 80 молекул HNO2 и 40 ионов. Степень диссоциации HNO2 в этом растворе равна: а) 10%; б) 20%; в) 40%; г) 80%.
53. Сколько непродиссоциированных молекул HF содержится в 100 г ее 2%-го раствора, если известно, что aHF= 2%?
а) 0, 012× 1023; б) 0, 59× 1023; в) 0, 602× 1023; г) 0, 806× 1023.
54. Сколько ионов содержится в 100 г 6%-го раствора уксусной кислоты, если известно, что степень диссоциации кислоты в этом растворе равна 4%? (Диссоциацию воды не учитывать).
а) 0, 024× 1023; б) 0, 048× 1023; в) 0, 062× 1023; г) 0, 084× 1023.
55. Сколько непродиссоциированных молекул кислоты содержится в 100 мл раствора НСООН, молярная концентрация которого равна 2 моль/л, а степень диссоциации НСООН равна 2%?
а) 0, 024× 1023; б) 0, 048× 1023; в) 0, 62× 1023; г) 1, 18 × 1023.
56. Сколько ионов содержится в 1 дм3 рaствора HNO2, молярная концентрация кислоты в котором равна 1 моль/ дм3, а a=5%? (Диссоциацию воды не учитывать). а) 0, 301× 1023; б) 0, 602× 1023; в) 0, 903× 1023; г) 1, 204× 1023.
57. Суммарное количество (моль) анионов и катионов в растворе, содержащем 2, 5 моль Fe (NO3)3, равно: а) 2, 5; б) 3; в) 7, 5; г) 10.
58. Количество (моль) анионов в растворе, содержащем 1, 4 моль Al2 (SO4)3, равно: а) 1, 4; б) 2, 8; в) 4, 2; г) 5, 6.
59. Какие ионы свяжутся между собой с образованием осадка?
а) Fe+3 и 3NO3-; б) 3Са2+ и 2РО43-; в) Al3+ и 3ОН-; г) Al3+ и 3Cl-.
60. Какие вещества в водных растворах диссоциируют ступенчато? а) HF; б) Н3РО4; в) Н2S; г) НNO2.
61. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, которым можно представить взаимодействие гидроксида алюминия с избытком соляной кислоты: а) 6; б) 8; в) 9;
г) 10.
62.Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, которым можно представить взаимодействие СО2 с избытком раствора гидроксида натрия: а) 5; б) 6; в) 8; г) 9.
63.Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, которым можно представить взаимодействие 1 моль дигидрофосфата натрия с двумя моль гидроксида натрия:
а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.
64.Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, которым можно представить взаимодействие избытка водного раствора NaOH c оксидом серы (VI): а) 4; б) 5; в) 6; г) 8.
65.Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении, которым можно представить в водном р-ре взаимодействие двух молей CO2 с одним молем Са(ОН)2: а) 6; б) 7; в) 8; г) 10.
66.Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствуют следующие молекулярные уравнения:
а) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;
б) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O;
в) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O;
г) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O.
67. Сокращенному ионному уравнению Fe2+ + 2F- = FeF2¯ соответствуют следующие молекулярные уравнения:
а) FeCl2 + 2NaF = FeF2 + 2NaCl;
б) FeCl2 + F2 = FeF2 + Cl2;
в) Fe(ОН)2 + 2НF = FeF2 + 2Н2О;
г) Fe + CuF2 = FeF2 + Cu.
68. Какие пары ионов могут одновременно присутствовать в водном растворе в значительных количествах? а) НСО3- и ОН-;
б) Fe2+ и Н+; в) Са2+ и F-; г) CuОН+ и Н+.
69. Имеются одинаковые объемы растворов кислот с одной и той же молярной концентрацией. В растворе какой кислоты содержится большее число ионов водорода? а) серной; б) азотной; в) фосфорной; г) уксусной.
70. Имеются равные массы растворов кислот с одной и той же массовой долей растворенного вещества. В растворе какой кислоты содержится большее число ионов водорода? а) азотной; б) иодоводородной; в) бромоводородной; г) соляной.
71.В растворе некоторой соли содержится 1 моль катионов Меn+ и 186 г анионов NО3-. Укажите формулу соли: а) Cu(NО3)2;
б) КNО3; в) СаОНNО3; г) Аl(NО3)3.
72.С каким веществом СаСl2 реагирует согласно сокращенному ионному уравнению? Са2+ + 2 F- = СаF2↓: а) НF; б) F2; в) CuF2; г) AgF.
73.На каждые три нераспавшиеся молекулы НF в растворе приходится один ион Н+ и один ион F-. Укажите значение степени диссоциации НF: а) 15%; б) 25%; в) 35%; г) 75%.
74.Рассчитайте количество (моль) всех частиц кислоты (молекул и ионов) в растворе, полученном при растворении в Н2О 1, 2 моль НСООН, если степень диссоциации кислоты равна 30%: а) 0, 84; б) 1, 28; в) 1, 56; г) 1, 82.
75.Рассчитайте число всех частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в 200 г 2% раствора НF, если известно, что степень диссоциации кислоты в этом растворе равна 5%:
а) 1, 144∙ 1023; б) 1, 264∙ 1023; в) 1, 415∙ 1023; г) 1, 447∙ 1023.
76.Какие из перечисленных ниже факторов оказывают влияние на степень электролитической диссоциации муравьиной кислоты? а) природа растворителя; б) концентрация кислоты в растворе; в) температура раствора; г) давление над раствором.
77.Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:
а) углекислый газ, натрий-бромид и вода;
б) калий-нитрат и натрий-фосфат;
в) натрий-нитрат и вода;
г) барий-сульфат и бромоводородная кислота.
78.Правая часть сокращенного ионного уравнения
…= СО2 + Н2О
соответствует взаимодействию:
а) натрий-карбоната с соляной кислотой;
б) кальций-карбоната с азотной кислотой;
в) барий-карбоната с серной кислотой;
г) углекислого газа с водой.
79.Не является электролитом:
а) хлорид фениламмония;
б) глюкоза;
в) муравьиная кислота;
г) формиат натрия.
80.Какое число из перечисленных ниже органических веществ относится к полярным растворителям: толуол, ацетон, гексан, метиловый спирт, тетрахлорметан, бензол? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
81. Какое число из перечисленных ниже органических веществ относится к неполярным растворителям: четыреххлористый углерод, этанол, изооктан, глицерин, муравьиная кислота, толуол? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
82.Ряд веществ, расположенных по возрастанию их степени диссоциации в водном растворе:
а) CH3COONa, Al(OH)3, H2S;
б) KOH, CH3COOH, HNO3;
в) CH3OH, CH3COOH, H2SO4;
г) H3PO4, NaCl, CH3OH.
83.После сливания растворов натрий-гидроксида и соляной кислоты в мольном соотношении 1: 2 в растворе в значительных количествах будут присутствовать ионы:
а) Na+, Cl-, H+;
б) Na+, Cl-, H+, OH-;
в) H+, OH-;
г) Na+, Cl-, OH-.
84.Какова масса (в г) кристаллогидрата барий-нитрата
Ba(NO3)2· H2O, выделяющегося при охлаждении до 200С
1600 г насыщенного при 1000С раствора (растворимость Ba(NO3)2 при 200С равна 67, 5 г в 100 г Н2О, а при 1000С –
300 г? а) 1020; б) 1026; в) 1031; г) 1044.
85.Из 500 г 30%-го раствора железо(II)-сульфата при охлаждении выпало 139 г его гептагидрата. Какова массовая доля (в%) железо(II)-сульфата в оставшемся растворе? а) 15, 0; б) 20, 5; в) 25, 5; г) 27, 5.
86.Гидролиз неорганических солей – это:
а) окислительно-восстановительная реакция, обусловленная взаимодействием их с окружающей средой;
б) их окислительно-восстановительное взаимодействие с Н2О;
в) взаимодействие их ионов с Н2О, приводящее к образованию слабого электролита;
г) реакции, протекающие при пропускании через их раствор электрического тока.
87.В некотором объеме раствора медь(II)-хлорида содержится 80 ионов Cu2+ и 20 ионов Н+. (Диссоциацию Н2О и гидролиз соли по второй стадии не учитывать). Степень гидролиза соли (в %) равна: а) 20; б) 25; в) 35; г) 80.
88.В каком ряду все перечисленные соли подвергаются гидролизу?
а) KCl, K2SO4, K2CO3, KNO3;
б) Na2S, Na2SO3, Na3PO4, CH3COONa;
в) AgCl, AgNO3, BaCl2, AgF;
г) CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2, (HCOO)2Cu.
89.Водные растворы всех солей какого ряда имеют кислую реакцию?
а) Na2CO3, NaHSO4, NaCl, NaF;
б) CuBr2, Cu(NO3)2, CuSO4, CuCl2;
в) K3PO4, BaCl2, Sr(NO3)2, AlI3;
г) (CHCOO)2Mg, (NH4)2SO4, HCOONa, FeCl3.
90.Водные растворы всех солей какого ряда имеют основную реакцию?
а) K2SiO3, K3PO4, K2S, K2CO3;
б) CH3COONa, Na2SO3, HCOONa, C6H5ONa;
в) FeSO4, AgNO3, MgCl2, ZnF2;
г) CaSO4, KCl, KF, NaNO2.
91.Каждое вещество какого ряда ослабляет гидролиз медь (II) – хлорида при добавлении в его раствор?
а) HCl, Fe(NO3)2, AlBr3, HCOOH;
б) NaOH, NaI, Na2SO4, Na2CO3;
в) MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgCl2;
г) Ba(NO3)2, NH4Cl, NH4NO3, (CH3COO)2Ba.
92.Каждое вещество какого ряда усиливает гидролиз натрий – фторида при добавлении в его раствор?
а) HCl, NaCl, Na2CO3, K2SO4;
б) HNO3, AgNO3, CuCl2, NH4Cl;
в) NaOH, Na2CO3, Na2SO4, K3PO4;
г) KNO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaNO2.
93.Пропускание какого газа через водный раствор железо(III)-нитрата ослабит его гидролиз? а) хлороводорода; б) аммиака; в) кислорода; г) углерод(II)-оксида.
94.Пропускание какого газа через водный раствор натрий-карбоната усилит его гидролиз? а) аммиака; б) фтороводорода;
в) азота; г) сероводорода.
95.Гидролиз каких солей в водном растворе может протекать в несколько стадий? а) Na3PO4; б) K2SO4; в) FeCl3; г) NH4F.
96.В некотором объеме раствора соли натрий-сульфита содержится 75 ионов SO32-. Степень гидролиза соли равна 25%. Пренебрегая диссоциацией Н2О и гидролизом соли по второй стадии, рассчитайте число ионов ОН-, содержащихся в этом же объеме раствора: а) 20; б) 25; в) 33; г) 75.
97.В 500 см3 раствора натрий – формиата содержится 2, 8 ∙ 1022 НСОО- ионов и 0, 21∙ 1022 гидроксильных ионов. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/дм3) натрий-формиата в растворе. Диссоциацию Н2О не учитывать: а) 0, 0465; б) 0, 093;
в) 0, 1; г) 0, 12.
98.В каком ряду тип гидролиза перечисленных солей соответствует данной последовательности: по катиону, по аниону, по катиону и аниону, не гидролизуется?
а) CuCl2, Na2SO3, CH3COONa, HCOOK;
б) Fe(NO3)3, K2HPO4, Al2S3, KCl;
в) AgNO3, Na3PO4, (HCOO)2Cu, Ba(NO3)2;
г) AuCl3, BaS, CaCl2, NH4NO3.
99.Равновесие гидролиза в водном растворе цинк-хлорида
Zn2++Н2О↔ ZnOH++H+ можно сместить в сторону исходных веществ при:
а) нагревании;
б) добавлении соляной кислоты;
в) добавлении щелочи;
г) повышении давления.
100.Равновесие гидролиза в водном растворе натрий-фосфата
РО43-+НОН↔ НРО42-+ОН- можно сместить вправо при:
а) повышении температуры;
б) растворении СО2;
в) растворении NaОН;
г) разбавлении раствора.
101.* При электролизе водных растворов всех веществ какого ряда на катоде выделяется водород?
а) NaCl, Al2(SO4)3, NaOH, HCl;
б) Na2SO4, AgNO3, FeCl2, CuCl2;
в) AgF, AgNO3, BaCl2, Ba(OH)2;
г) Na2CO3, Al(NO3)3, NiCl2, K2S.
102. При электролизе водных растворов всех веществ какого ряда на обоих электродах выделяются газообразные продукты?
а) H2SO4, KCl, NaOH, FeCl2;
б) AgF, Ba(OH)2, Hg(NO3)2, Na2CO3;
в) Na2S, Mg(NO3)2, AuCl3, ZnSO4;
г) Na2SO4, BaCl2, HCl, CuSO4.
103. Какой максимальный объем Cl2 (дм3) может выделиться при электролизе 2 литров 0, 1М раствора соляной кислоты (растворение Cl2 в Н2О не учитывать)? а) 1, 12; б) 2, 24; в) 3, 36; г) 4, 48.
104. В водном растворе в равных количествах присутствуют ионы K+, Zn2+, Ca2+, Pb2+, Al3+, Cu2+, Hg2+. Какие из них и в какой последовательности будут восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора?
а) Сa2+, Al3+, Zn2+, Pb2+;
б) Zn2+, Pb2+, Cu2+, Hg2+;
в) K+, Ca2+, Al3+, Zn2+;
г) Hg2+, Cu2+, Pb2+, Zn2+.
105. Электролизу подвергли 1 дм3 0, 1М раствора KCl (ρ = 1, 05 г/см3). Рассчитайте массовую долю (в %) щелочи в растворе после полного расходования соли, считая, что газообразные продукты полностью удалились из раствора, а электролиз Н2О не идет: а) 0, 511; б) 0, 533; в) 0, 535; г) 0, 545.
106. Какой объем Н2 (дм3) выделится в результате электролиза 500 см3 10%-го раствора CaCl2 (ρ = 1, 1 г/см3) при полном расходовании соли? а) 5, 544; б) 11, 088; в) 12, 424; г) 18, 448.
107. При электролизе 500 см3 раствора AgNO3 после полного расходования соли на аноде выделилось 1, 12 дм3 газа (н.у.). Молярная концентрация (моль/дм3) AgNO3 в исходном растворе равна: а) 0, 05; б) 0, 1; в) 0, 2; г) 0, 4.
108. При электролизе 500 см3 раствора CuCl2 (ρ = 1, 05 г/см3) после полного расходования соли масса катода увеличилась на 24 г. Массовая доля CuCl2 (в %) в исходном растворе была равна:
а) 4, 57; б) 6, 38; в) 9, 64; г) 10, 12.
109. С помощью протекающего в водной среде электролиза на растворимом аноде можно очистить никель от примесей следующих металлов: а) Mg; б) Zn; в) Cu; г) Pb.
110. Какие металлы можно очистить от примесей более активных металлов с помощью протекающего в водной среде электролиза на растворимом аноде? а) Ca; б) Na; в) Al; г) Fe.
111. Растворимым является анод, выполненный из: а) платины;
б) железа; в) свинца; г) золота.
112. Нерастворимым является анод, выполненный из: а) никеля; б) марганца; в) графита; г) магния.
113. При электролизе водных растворов веществ какого ряда на аноде выделяется кислород?
а) LiOH, Fe(NO3)2, Pt(NO3)2, Na2S;
б) Ba(OH)2, HNO3, CuSO4, KCl;
в) Ca(OH)2, H3PO4, AuCl3, BaI2;
г) NaOH, H2SO4, AgNO3, NaF.
114. При электролизе 100 г 5%-го раствора натрий-нитрата выделилось 33, 6 дм3 (н.у.) смеси газов. Какова массовая доля (в %) соли в растворе после электролиза? а) 4, 5; б) 5; в) 6, 1; г) 8, 2.
115. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциированных молекул в два раза меньше суммы чисел ионов Н+ и NO2-. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты: а) 25; б) 30;
в) 50; г) 65.
116. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциированных молекул в 4 раза больше суммы чисел ионов Н+ и NO2-. Исходная молярная концентрация кислоты равна 0, 9 моль/дм3. Укажите рН раствора: а) 1, 0; б) 2, 0; в) 3, 0; г) 4, 0.
117. Исходная молярная концентрация плавиковой кислоты в растворе равна 0, 05 моль/дм3. рН этого же раствора кислоты равен 2. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты в растворе: а) 10; б) 15; в) 20; г) 25.
118. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе составляет 1, 25%, а ее молярная концентрация равна 0, 08 моль/дм3. Укажите рН раствора: а) 1, 5; б) 2, 0; в) 2, 75; г) 3.
119. В растворе муравьиной кислоты число образовавшихся в результате ее диссоциации ионов равно числу непродиссоциированных молекул. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты: а) 33, 3; б) 50; в) 66, 7; г) 75.
120. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (перед формулами расставлены коэффициенты)
… + … → Al3+ + 3Н2О
соответствует реакция между:
а) алюминий оксидом и серной кислотой;
б) алюминий гидроксидом и серной кислотой;
в) алюминий гидроксидом и азотной кислотой;
г) алюминий оксидом и азотной кислотой.
121. Фрагменту сокращенного ионного уравнения
… + … → Н2О
соответствует реакция между:
а) серной кислотой и барий-гидроксидом;
б) серной кислотой и натрий-гидроксидом;
в) серной кислотой и медь (II)-гидроксидом;
г) серной кислотой и цинк (II)-гидроксидом.
122. Укажите уравнения химических реакций, для которых их полные и сокращенные ионные уравнения совпадают:
а) Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O;
б) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
в) 2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2 + 2H2O;
г) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
123. Имеются 4 раствора уксусной кислоты с одинаковой молярной концентрацией. В каждый из растворов добавили равное химическое количество другой кислоты. Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшится больше всего при добавлении: а) муравьиной кислоты; б) угольной кислоты; в) соляной кислоты; г) серной кислоты.
124. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции калий фосфата с фосфорной кислотой (избыток): а) 4; б) 6; в) 8; г) 12.
125. В воде растворили сначала натрий оксид массой 1 г, а затем сера (VI) оксид массой 1 г. Укажите окраску лакмуса в полученном растворе: а) фиолетовая; б) красная; в) синяя; г) желтая.
126. Какова массовая доля NaOH в растворе, полученном растворением 2, 3 г Na в 100 г Н2О (ответ дайте в % с точностью до тысячных долей)? а) 3, 917; б) 3, 899; в) 3, 910; г) 3, 914.
127. Смешали растворы, содержащие по 1 моль BaCl2 и H2SO4. Какая пара ионов преимущественно находится в растворе после окончания реакции? а) Ва2+ и SO42-; б) Ва2+ и Cl-; в) Н+ и
Cl-; г) SO42 и Cl-.
128. В 1 дм3 раствора содержится 0, 5 моль ионов SO42-. Ионов Na+ в этом же растворе находится: а) 1 моль; б) 0, 25 моль;
в) 6, 02·1023; г) 23г.
129. К раствору №1 уксусной кислоты объемом 10 см3 с массовой долей вещества 40, 2 % (плотность 1, 05 г/см3) добавили раствор № 2 уксусной кислоты с молярной концентрацией вещества 1, 98 моль/дм3 (плотность раствора 1, 015 г/см3). При этом образовался раствор №3 с массовой долей уксусной кислоты 28, 7%. Объем (см3) раствора № 2 равен: а) 4; б) 7; в) 10; г) 15.
130. Массовая доля хлороводорода (в %) в растворе, полученном при растворении в одном объеме воды 360 объемов НСl (н.у.), составляет: а) 40, 1; б) 34, 4; в) 37, 0; г) 38, 2.
131. Количество (моль) катионов втрое больше количества анионов в растворе, полученном при растворении в Н2О:
а) калий-фосфата;
б) алюминий-нитрата;
в) кальций-дигидрофосфата;
г) железо(III)-сульфата.
132. Количество (моль) катионов в 2 раза меньше количества анионов в растворе, полученном при растворении в Н2О:
а) кальций-гидрокарбоната;
б) натрий-гидросульфата;
в) аммоний-гидрофосфата;
г) медь(II)-нитрата.
133. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействие между:
а) Mg(HCO3)2 и H3PO4;
б) NaНCO3 и НCl;
в) Са(НСО3)2 и НNO3;
г) Са(HСО3)2 и КОН.
134. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ NH3↑ + Н2О соответствует взаимодействие между:
а) железом и разбавленной азотной кислотой, взятой в недостатке;
б) аммоний – сульфатом и натрий – гидроксидом;
в) аммоний – хлоридом и разбавленной серной кислотой;
г) аммоний – нитратом и натрий – карбонатом.
135. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ Н2РО4− + Н2О соответствуют схемы следующих реакций:
а) Са(ОН)2 + 2Н3РО4→;
б) Na3РО4 + 2НСl→;
в) СаНРО4 + НNО3→;
г) (NH4)2НРО4 + 3КОН→.
136. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ Al3+ + 3Н2О соответствует взаимодействие между:
а) алюминий-гидроксидом и натрий-гидроксидом;
б) алюминий-оксидом и серной кислотой;
в) алюминий-гидроксидом и соляной кислотой;
г) алюминий-хлоридом и барий-гидроксидом.
137. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ Cu(ОН)2↓ соответствуют схемы следующих реакций:
а) CuSO4 + Ва(ОН)2→;
б) Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O→;
в) CuО + Н2О→;
г) CuCl2 + 2NaОН→.
138. При протекании в водной среде какой реакции (с теми количествами исходных веществ, что указаны в ее схеме), суммарное число катионов и анионов в получившемся растворе будет равно 36, 12·1023. (Диссоциацию Н2О и растворимость осадков не учитывать):
а) Na2CO3 + 2HCl→;
б) Al(NO3)3 + 3KOH→;
в) Fe2O3 + 6HNO3→;
г) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→.
139. При протекании в водной среде какой реакции (с теми количествами исходных веществ, что указаны в ее схеме), суммарное число анионов в получившемся растворе будет равно 36, 12·1023. (Диссоциацию Н2О и растворимость осадков не учитывать):
а) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→;
б) 2Н3РО4 + 3Са(ОН)2→;
в) 2АuCl3 + 3Cu→;
г) Al(NO3)3 + 6NaOH→.
140. При протекании в водной среде какой реакции (с теми количествами исходных веществ, что указаны в ее схеме), суммарное число катионов в получившемся растворе будет равно 36, 12·1023. (Диссоциацию Н2О и растворимость осадков не учитывать):
а) 3Zn(NO3)2 + 2K3PO4→;
б) Al2(SO4)3 + 6NaOH→;
в) Fe2O3 + 6HNO3→;
г) 2Al(NO3)3 + 3CuSO4→.
141. Укажите формулу вещества, в 1 дм3 раствора которого содержится наибольшее количество (моль) катионов и анионов (молярные концентрации всех веществ в растворе одинаковые): а) Na3[Al(OH)6]; б) Al2(SO4)3; в) Са(Н2РО4)2;
г) К3[Fe(CN)6].
142. Укажите формулу вещества, в 1 дм3 раствора которого содержится наибольшее количество (моль) анионов (молярные концентрации всех веществ в растворе одинаковые):
а) Fe(NO3)3; б) К4[Fe(CN)6]; в) К[Al(OH)4]; г) CuСl2.
143. Укажите формулу вещества, в 1 дм3 раствора которого содержится наибольшее количество (моль) катионов (молярные концентрации всех веществ в растворе одинаковые):
а) Са(Н2РО4)2; б) (NH4)2НРО4; в) К3[Al(OH)6]; г) Cr2(SO4)3.
144. Степень электролитической диссоциации муравьиной кислоты уменьшится, если в ее водный раствор добавить: а) натрий-ацетат; б) натрий-формиат; в) натрий-гидроксид; г) натрий-гидросульфат.
145. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты увеличится, если к нему добавить: а) медь(II)-хлорид; б) натрий-сульфид; в) серную кислоту; г) натрий-сульфат.
146. Теплота, как правило, не затрачивается при растворении в Н2О: а) твердых веществ; б) жидкостей; в) сложных веществ; г) газов.
147. Имеется разбавленный раствор уксусной кислоты. При добавлении к нему какого вещества степень диссоциации СН3СООН в растворе не изменится? а) СН3СООNa; б) НВr;
в) КNO3; г) К2S.
148. Процесс кристаллизации наблюдается, если насыщенный раствор CuCl2: а) нагреть; б) охладить; в) разбавить водой;
г) разделить на несколько частей.
149. Процентная концентрация вещества в растворе показывает: сколько граммов вещества растворено в: а) 100г Н2О;
б) 100см3 Н2О в) 100г раствора; г) 100см3 раствора.
150. Сложными ионами являются: а) НО2− ; б) Cl− ; в) ОН− ;
г) [Al(ОН)6]3− .