Иодометрическое определение меди

В основе всех иодометрических определений лежит реакция

I₂ + 2e^- 2I^-

и хотя 0, 54 В очень мал по значению, метод широко используется как для определения окислителей, так и восстановителей. При определении меди (II) к раствору добавляют избыток иодида калия и выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия (титрант). В качестве индикатора ис-пользуется крахмал.

1.2.3.1 Стандартизация раствора тиосульфата.

Первичным стандартом метода является дихромат калия. Он использу-ется для стандартизации титранта. Титровать тиосульфат непосредственно дихроматом калия нельзя, так как он реагирует со всеми сильными окисли-телями нестехиометрично. Поэтому применяется метод замещения, вначале используют реакцию между дихроматом и иодидом, которая проходит в кис-лой среде:

Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

Выделившийся по реакции иод оттитровывают тиосульфатом:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

Реагенты:

1. Калий дихромат, K₂Cr₂O₇, 0, 0500 М раствор.

2. Серная кислота, H₂SO₄, 2 М раствор.

3. Калий иодистый, KI, 5%-ный раствор.

4. Крахмал, 1%-ный раствор.

5. Натрий тиосульфат, Na₂S₂O₃, раствор с точно установленной концентрацией

Выполнение работы. В бюретку наливают раствор тиосульфата. В колбу для титрования вводят отмеренные цилиндром 10 мл H₂SO₄, 10 мл KI, и отмеренного пипеткой 10 мл K₂Cr₂O₇. Колбу закрывают часовым стеклом и ставят на 5 мин в темное место (за это время полностью проходит реакция выделения иода). Затем в колбу добавляют 100 мл дистиллированной воды и титруют тиосульфатом до бледно-желтой окраски раствора, добавляют 1-2 мл раствора крахмала и продолжают титрование при энергичном перемеши-вании до исчезновения синей окраски. Титрование повторяют трижды и уста-навливают точную концентрацию тиосульфата по формуле (4).